Διαμοριακές δυνάμεις ώσμωση

1 / 48

1.1 ( Θ. Α) Σε ποια από τις παρακάτω επιλογές περιλαμβάνονται μόρια με μη πολωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς;
1. CH4, Cl2, CO2, CCl4
2. H2O, H2S, NH3, PH3
3. Η2, Cℓ2, HCℓ
4. O2, N2, F2
(Φ.Σ) το σημείο βρασμού μιας υγρής χημικής ουσίας σε ορισμένη πίεση εξαρτάται από
1. απο τις ενδομοριακές δυνάμεις
2. μόνο απο την σχετική μοριακή μάζα
3. απο την πυκνότητα της ουσίας
4. απο την σχετική μοριακή μάζα και τις διαμοριακές δυνάμεις
1.27 ( Χ. Α) Για τις ενώσεις LiF (Mr=26), Cℓ2 (Mr=71), HCℓ (Mr=36,5), CH3OH (Mr=32) η σωστή σειρά για τα σημεία βρασμού τους είναι:
1. LiF < Cℓ2 < HCℓ < CH3OH
2. LiF < CH3OH < HCℓ < Cℓ2
3. CH3OH > Cℓ2 > HCℓ > LiF
4. LiF > CH3OH > Cℓ2 > HCℓ
1.2 ( Θ. Α) Από τις παρακάτω επιλογές αυτή στην οποία δηλώνονται μόνο μη πολικά μόρια που διαθέτουν πολωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς είναι η:
1. Η2, Br2, CO2
2. CCℓ4, CH4, C2H6
3. CF4, NH3, H2O, CO
4. CH3CH2OH, CH3NH2, CH3COOH
1.21 ( Χ. Α) Όταν διαλύσουμε μια ποσότητα NaCℓ(s) στο νερό τότε στο διάλυμα που προκύπτει
1. αναπτύσσονται όλα τα παραπάνω.
2. αναπτύσσονται μόνο δεσμοί υδρογόνου
3. αναπτύσσονται μόνο δυνάμεις ιόντος – διπόλου β
4. αναπτύσσονται μόνο δυνάμεις διασποράς
1.19 ( Μ.Γ ) Μεγαλύτερη τιμή ωσμωτικής πίεσης στην ίδια θερμοκρασία, έχει το υδατικό διάλυμα:
1. γλυκόζης (C6H12O6) 0,02 M
2. NaCℓ 0,01 M
3. Ca(NO3)2 0,01 M
4. ζάχαρης (C12H22O11) 0,01 M
1.6 ( Θ. Α) Από τα παρακάτω αέρια δυσκολότερα υγροποιείται το:
1. Ne (Ar = 20)
2. H2 (Μr = 2)
3. Ar (Ar = 40)
4. CH4 (Μr = 16)
1.37 ( Χ. Α) Κατά την συμπύκνωση ενός διαλύματος, υπό σταθερή θερμοκρασία, η ωσμωτική του πίεση:
1. αυξάνεται µόνο αν το διάλυµα είναι µοριακό
2. αυξάνεται
3. δεν μεταβάλλεται
4. μειώνεται
1.3 (Θ.Α)Από τις παρακάτω ενώσεις αυτή που δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμό υδρογόνου είναι η:
1. CH3CH(OH)CH2Cℓ
2. CH3CΗ2OH
3. CH3COOH
4. (CH3)3N
(Φ.Σ) η ωσμωτική πίεση διαλύματος ΗCOOH 1M σε θερμοκρασία 25οC είναι ακριβώς
1. 24.66atm
2. 49.36atm
3. 24.44atm
4. 48.88atm
1.17 ( Μ.Γ ) Από τις παρακάτω οργανικές ενώσεις, μεγαλύτερο σημείο βρασμού υπό ατμοσφαιρική πίεση έχει:
1. ο διαιθυλαιθέρας.
2. το μεθανικό οξύ.
3. η αιθανόλη.
4. το προπάνιο.
1.8 ( Θ. Α) Δύο υδατικά διαλύματα Α και Β ίσου όγκου διαχωρίζονται με ηµιπερατή μεμβράνη.
Το Α περιέχει 10 g ζάχαρης (C12H22O11), ενώ το Β περιέχει 10 g γλυκόζης (C6H12O6). Καθαρή ροή νερού μέσω της μεμβράνης:
1. Θα πραγματοποιηθεί από το διάλυμα Α προς το διάλυμα Β.
2. Δεν είναι δυνατόν να πραγματοποιηθεί.
3. Θα πραγματοποιηθεί από το διάλυμα Β προς το διάλυμα Α.
4. Θα πραγματοποιηθεί ταυτόχρονα και προς τα δύο διαλύματα.
1.40 ( Χ. Α) Υδατικό διάλυμα ΚCℓ (∆1) έχει την ίδια συγκέντρωση και θερμοκρασία με υδατικό διάλυμα φρουκτόζης (∆2). Για τις τιμές των ωσμωτικών πιέσεων Π1 και Π2 των διαλυμάτων αυτών, ισχύει η σχέση
1. Π1 = Π2
2. Π1 = 2Π2
3. Π2 > Π1 >Π2/2
4. 2Π1 = Π2
1.33 ( Χ. Α) Τα µόρια του αζώτου (Ν2):
1. είναι ηλεκτρικά δίπολα, µόνο στο αέριο άζωτο
2. είναι ηλεκτρικά δίπολα
3. . δεν είναι μόνιµα ηλεκτρικά δίπολα σε καμία περίπτωση
4. είναι ηλεκτρικά δίπολα, µόνο στο υγρό άζωτο
1.1 0 ( Θ.Α) Οι παρακάτω προτάσεις αναφέρονται στην ωσμωτική πίεση μοριακού διαλύματος:
Ι. Το φαινόμενο της ώσμωσης πραγματοποιείται πάντα από το υποτονικό προς το υπερτονικό διάλυμα.
ΙΙ. Υδατικό διαλύματος γλυκόζης (C6H12O6) και υδατικό διαλύματος NaCℓ, της ίδιας συγκέντρωσης και στην ίδια θερμοκρασία, έχουν την ίδια τιμή ωσμωτικής πίεσης.
ΙΙΙ. Αναμειγνύουμε ίσους όγκους δύο ισοτονικών μοριακών διαλυμάτων της ίδιας θερμοκρασίας. Το τελικό διάλυμα που προκύπτει, στην ίδια θερμοκρασία, έχει την ίδια ωσμωτική πίεση.
ΙV. Όταν δύο μοριακά διαλύματα έχουν την ίδια συγκέντρωση, είναι ισοτονικά.
V. Οι οροί και τα ενέσιμα διαλύματα πρέπει να είναι ισοτονικά με το αίμα.
VI. Υδατικό διαλύματος ζάχαρης, συγκέντρωσης 0,2 Μ, και υδατικό διάλυμα γλυκόζης, συγκέντρωσης 0,1 Μ, μπορεί να είναι ισοτονικά, αρκεί τα διαλύματα να έχουν κατάλληλες θερμοκρασίες.
VII. Αν χωρίσουμε ένα υδατικό διάλυμα NaCℓ, συγκέντρωσης 0,2 Μ, σε δύο ίσα μέρη,τότε το κάθε μέρος είναι ισοτονικό με υδατικό διάλυμα ζάχαρης, συγκέντρωσης 0,1 Μ, της ίδιας θερμοκρασίας.
VIII. Υδατικό διάλυμα ζάχαρης, συγκέντρωσης 0,1 Μ (διάλυμα Δ1), και υδατικό διάλυμα γλυκόζης, συγκέντρωσης 0,1 Μ (διάλυμα Δ2), έχουν ωσμωτικές πιέσεις Π1 και Π2 στην ίδια θερμοκρασία. Αν ο όγκος του διαλύματος Δ1 είναι διπλάσιος του όγκου του διαλύματος Δ2, τότε οι ωσμωτικές πιέσεις των δύο διαλυμάτων συνδέονται με τη σχέση: Π1 = 2Π2.
Από τις παραπάνω προτάσεις λανθασμένες είναι οι:
1. Ι, ΙI, IV, VIΙ, VIII
2. ΙΙ, III, V, VI, VII
3. Όλες εκτός της V
4. III, V, VI
1.13 ( Κ. Π) Ποιο από τα ακόλουθα μόρια θα εμφανίζει τη μεγαλύτερη τιμή διπολικής ροπής;
1. CH3I
2. CH3Br
3. F2
4. CH3F
1.5 ( Θ. Α) Από τις παρακάτω ενώσεις αυτή που έχει το μικρότερο σημείο ζέσεως είναι η:
1. CΟ2 (Μr = 44)
2. NΗ3 (Μr = 17)
3. CΗ4 (Μr = 16)
4. Η2Ο (Μr = 18)
1.11 ( Κ. Π) Στο ίδιο μόριο του HI, μεταξύ των ατόμων του Η και του Ι αναπτύσσεται:
1. δεσμός υδρογόνου
2. ιοντικός δεσμός
3. ετεροπολικός δεσμός
4. ομοιοπολικός δεσμός
1.36 ( Χ. Α) Στον πάτο ενός δοκιμαστικού σωλήνα που περιέχει CCℓ4 και Η2Ο διαβιβάζουμε μίγμα HCℓ και C3H8.Μετά τη διαβίβαση του μίγματος των δύο αερίων το ποτήρι θα περιέχει:
1. διάλυµα C3H8 στο νερό και διάλυµα HCℓ στον CCℓ4
2. ένα υδατικό διάλυμα µε τρεις διαλυμένες ουσίες
3. διάλυµα HCℓ και CCℓ4 στο νερό
4. διάλυµα HCℓ στο νερό και διάλυµα C3H8 στον CCℓ4
1.43 (Χ.Α) Προσθετικές ονομάζονται οι ιδιότητες των διαλυμάτων, οι τιμές των οποίων εξαρτώνται από
1. τον αριθμό των διαλυμένων σωματιδίων στο διάλυµα
2. τη φύση των διαλυμένων σωματιδίων
3. τη μάζα της διαλυμένης ουσίας
4. το συνολικό αριθμό των σωματιδίων που αποτελούν το διάλυµα.
1.16 ( Μ.Γ ) Σε ποιο από τα παρακάτω μόρια εμφανίζεται δεσμός υδρογόνου;
1. H2S
2. HI
3. CH4
4. CH3CH2NH2
1.9 ( Θ. Α) Από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα μεγαλύτερη τιμή ωσμωτικής πίεσης έχει το:
1. Διάλυμα γλυκόζης συγκέντρωσης 0,3M στους 27 οC.
2. Διάλυμα ζάχαρης συγκέντρωσης 0,1Μ στους 37 οC.
3. Διάλυμα ουρίας συγκέντρωσης 0,2Μ στους 47 οC.
4. Διάλυμα γλυκόζης συγκέντρωσης 0,1Μ στους 47 οC.
1.12 ( Κ. Π) Ποιο μόριο είναι το λιγότερο πολικό;
1. NaBr
2. Cℓ2
3. HCℓ
4. NaCℓ
1.23 ( Χ. Α) Η διαμοριακή έλξη ανάμεσα στα μόρια της προπανόνης (CH3COCH3) και της ακεταλδεΰδης (CH3CHO) οφείλεται σε
1. δεσμό υδρογόνου
2. δυνάμεις διπόλου – διπόλου και δυνάμεις London
3. δεσμό υδρογόνου και δυνάμεις διασποράς
4. δυνάμεις διπόλου – διπόλου
1.32 (Χ.Α) Οι δυνάμεις μεταξύ των ατόμων ενός διατοµικού µορίου ονομάζονται:
1. ενδοατοµικές
2. ενδοµοριακές
3. διατοµικές
4. διαµοριακές
1.34 ( Χ. Α) Το µόριο του διθειάνθρακα CS2 [S=C=S] δεν είναι πολικό διότι:
1. η διπολική ροπή του καθενός από τους δύο δεσμούς μεταξύ ατόμων C και S είναι μηδέν
2. το µόριό του είναι ηλεκτρικά ουδέτερο
3. οι χημικοί δεσμοί μεταξύ ατόμων C και S δεν είναι πολικοί
4. το µόριό του είναι γραμμικό
1.14 ( Κ. Π) Έστω υδατικό διάλυμα Y1 του ακόλουθου μορίου:CH3COOH
Στις ουσίες που υπάρχουν σε αυτό το διάλυμα CH3COOH μπορούν να αναπτυχθούν
1. Κανένας δεσμός υδρογόνου
2. Διαμοριακοί δεσμοί υδρογόνου
3. . Ενδομοριακοί δεσμοί υδρογόνου
4. Διαμοριακοί και ενδομοριακοί δεσμοί υδρογόνου.
1.25 ( Χ. Α) Μεγαλύτερο σημείο βρασμού έχει η ένωση:
1. HF (Mr=20)
2. CH3COOH (Mr=60)
3. ΝΗ3 (Mr=17)
4. CH3CH2CH2OH (Mr=60)
1.24 ( Χ. Α) Ανάμεσα στα μόρια των υδραλογόνων ΗΧ (όπου Χ=F, Cℓ, Br, I) αναπτύσσονται:
1. δυνάμεις ιόντος – διπόλου και δυνάμεις London
2. αποκλειστικά δυνάμεις διασποράς
3. δεσμοί υδρογόνου ή δυνάμεις διπόλου – διπόλου ή δυνάμεις διασποράς
4. μόνο δυνάμεις διασποράς
1.15 ( Κ. Π) Ένα υδατικό διάλυμα μιας πρωτεΐνης A (μοριακής ουσίας) με μοριακό βάρος ίσο με 6000, περιεκτικότητας x % w/v, έχει τιμή ωσμωτικής πίεσης στους 27oC ίσης με 0,41 atm. Ποιο είναι η τιμή του x; Δίνεται: R=0,082 L.atm/.mol K .
1. 14
2. 10
3. 8
4. 2
(Φ.Σ)απο τις ακόλουθες χημικές ενώσεις δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων της η
1. (CH3)2CHOH
2. CH3CH3CH2NH2
3. (CH3)3N
4. CH3COOH
(Φ.Σ)ποια προτάση είναι σωστή
1. όλες οι χημικές ενώσεις με πολωμένους ομοιοπολικους δεσμούς σχηματίζουν δεσμους διπόλου διπόλου μεταξύ των μορίων τους
2. οι διαμορικές δυνάμεις αναπτύσονται μ'ονο μεταξύ διπόλων μορίων
3. οι πολικές ενώσεις διαλύονται πολύ πιο ευκολα στους μη πολικούς διαλύτες διότι τα αντίθετα ελκονται
4. το αέριο Ν2 έχει πολύ μικρότερο σημείο βρασμού απο το επίσης αέριο ΝΟ παρότι έχουν ίδια σχετική μοριακή μάζα
Το CHΞCH πολυμερίζεται σε υψηλή θερμοκρασίας με καταλύτη σίδηρο προς (CH)x . x/2 CHΞCH --> ((CH)x
Διάλυμα CHΞCH σε DMF εμφανόιζει στους 27οc ωσμωτική πίεση ΄΄ιση με 246atm . Το διάλυμα θερμαίνεται στους 127oC οπότε πολυμερίζεται πλήρως με το διάλυμα να εμφανίζει ωσμωτική πίσεη 109.2atm . η τιμή του χ είναι
Διάλυμα
1. 3
2. 2
3. 4
4. 6
Ο CCl4 είναι εξαιρετικός διαλύτης για
1. NaCl
2. C6H14
3. NH3
4. HCl
1.28 ( Χ. Α) Μεγαλύτερη διαλυτότητα στο νερό έχει η ένωση:
1. CH3OCH3
2. CCℓ4
3. Br2
4. CH3CH2CH2NH2
1.22 ( Χ. Α) Μια από τις παρακάτω ενώσεις δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων της:
1. CH3-CH2-NH-CH2CH3
2. CH3CH2CH2NH2
3. (COOH)2
4. CH3C(CH3)2N
1.7 (Θ.Α) Η ώσμωση οφείλεται:
1. Στο μεγαλύτερο μέγεθος των μορίων τους διαλυμένης ουσίας σε σχέση με τα μόρια του διαλύτη. Επομένως, η διέλευσή τους μέσα από την ηµιπερατή μεμβράνη είναι αδύνατη.
  
  .
2. Στο φαινόμενο τους αραίωσης.
  μορίων τους διαλυμένης ουσίας σε σχέση με τα μόρια του διαλύτη.
3. Στο φαινόμενο τους διάχυσης.
4. Στο μικρότερο μέγεθος των μορίων του διαλύτη σε σχέση με τα μόρια τους διαλυμένης
  ουσίας. Επομένως, η διέλευσή τους μέσα από την ηµιπερατή μεμβράνη γίνεται εύκολα.
1.35 ( Χ. Α) Με την έκφραση «τα όμοια διαλύουν όμοια» εννοούμε
1. οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται μόνο σε ιοντικές ενώσεις
2. τα υγρά διαλύονται στα υγρά
3. οι ανόργανες ενώσεις διαλύονται µόνο σε ανόργανους διαλύτες
4. οι πολικοί διαλύτες διαλύουν πολικές ενώσεις και αντίθετα
1.31 ( Χ. Α) Από τις επόμενες ουσίες τo μεγαλύτερο σημείο βρασμού έχει η ένωση:
1. Ν2 (Mr=28)
2. PH3 (Mr=34)
3. CH4 (Mr=16)
4. C11H24 (Mr=156)
1.38 ( Χ. Α) ∆ύο ισοτονικά διαλύματα έχουν την ίδια:
1. τάση ατμών
2. συγκέντρωση και ίδια θερμοκρασία
3. ωσμωτική πίεση
4. συγκέντρωση
1.26 ( Χ. Α) Μεγαλύτερο σημείο βρασμού έχει η ένωση:
1. CH3C(CH3)2CH2CH2OH (Mr=102)
2. CH3(CH2)5OH (Mr=92) (Mr=102)
3. HO-CH2-CH(OH)-CH2OH (Mr=92)
4. CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 (Mr=102)
1.42 ( Χ. Α) Αραιώνουμε ένα υδατικό διάλυμα ΚCℓO4 ωσμωτικής πίεσης 3 atm με διπλάσιο όγκο νερού σε σταθερή θερμοκρασία. Η ωσμωτική πίεση του διαλύματος που προκύπτει είναι ίση με:
1. 6 atm
2. 1,5atm
3. 1 atm
4. 9 atm
1.41. (Χ .Α) Για τις ωσμωτικές πιέσεις των διαλυμάτων (Δ1) φρουκτόζης C6H12O6, (Δ2) ζάχαρης C12H22O11, (Δ3) KBr και (Δ4) Na2SO4 τα οποία έχουν όλα την ίδια συγκέντρωση ισχύει:
1. Π1 < Π2 < Π3 < Π4
2. Π1 = Π2 < Π3 < Π4
3. δεν επαρκούν τα δεδομένα ώστε να κάνουμε τη σύγκριση
4. Π1 = Π2 > Π3 > Π4
ποια προταση είναι σωστή
1. ( Μ.Γ )Η μεθανόλη διαλύεται δύσκολα στο νερό.
2. ( Μ.Γ )Το μόριο του διοξειδίου του άνθρακα (γραμμικό) έχει μεγαλύτερη διπολική ροπή από το μόριο του υδροχλωρίου.
3. ( Μ. Γ)Ίσοι όγκοι δύο μοριακών διαλυμάτων ίδιας ωσμωτικής πίεσης και θερμοκρασίας, περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων διαλυμένης ουσίας.
4. ( Μ. Γ)Κατά το βρασμό ενός υγρού εξασθενούν ή καταργούνται οι ενδοµοριακές δυνάμεις.
  .
1.30 ( Χ. Α) Από τις επόμενες ουσίες τη μικρότερη διαλυτότητα στο νερό έχει η ένωση
1. CH4
2. CH3OCH3
3. CH3OH
4. CH2Ο
(Φ.Σ) τα διαλύματα Δ1 και Δ2 περιέχουν τα ασθενή οξέα CH3COOH , CH3CH2COOH με ίσες αρχικα συγκεντρώσεις στην ίδια θερμοκρασία ποια η σχέση των ωσμωτικών πιέσεων των δύο διαλύμάτων
1. δεν ξέρουμε
2. Π1=Π2
3. Π1<Π2
4. Π1>Π2
(Φ.Σ)ποια πρόταση είναι λάθος
1. ο CCl4 είναι εξαιρετικός μη πολικός διαλύτης
2. το σημείο βρασμού του CO2 είναι πολύ χαμηλότερο απο του νερού ως αποτέλεσμα του υβριδισμού του C πάρότι η MrCO2=44 και ΜrH2O=18
3. τα άλατα είναι στερεά γιατί μεταξύ των μορίων τουςαναπτύσονται ισχυρες διαμοριακές δυνάμεις
4. οι διαμοριακες δυνάμεις που αναπτύσονται μεταξύ των μορίων ενος σώματος σε υγρή κατάσταση είναι ισχυρότερες απο αυτες που αναπτύσονται όταν το σώμα είναι αέριο
1.20 ( Μ.Γ ) Όταν γίνει ενδοφλέβια ένεση υποτονικού διαλύματος τότε:
1. έχουμε αιμόλυση των ερυθρών αιμοσφαιρίων.
2. τα ερυθρά αιμοσφαίρια συρρικνώνονται.
3. λαμβάνει χώρα φαινόμενο που είναι αντίστροφο της ώσμωσης
4. δεν παρατηρείται καμία μεταβολή.

Διαμοριακές δυνάμεις ώσμωση

ΤΕΣΤ