Καταστατική Εξίσωση των Αερίων - Νόμοι των Αερίων (Συμπλήρωμα)

Ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου που βρίσκεται σε κυλινδρικό δοχείο, υφίσταται ισόθερμη αντιστρεπτή συμπίεση. Τότε,

(i) η μάζα του μειώνεται.

(ii) η πίεσή του αυξάνεται.

(iii) ο όγκος του μειώνεται.

Σωστές είναι οι προτάσεις:
1. Μόνον η (i).
2. Μόνον η (iii).
3. Οι (i) και (ii).
4. Οι (ii) και (iii).
Ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου που βρίσκεται σε κυλινδρικό δοχείο, υφίσταται ισόθερμη αντιστρεπτή συμπίεση. Τότε,

(i) η πυκνότητά του αυξάνεται.

(ii) ο αριθμός των μορίων του αερίου δεν αλλάζει.

(iii) οι αποστάσεις μεταξύ των μορίων δεν αλλάζουν.

Σωστές είναι οι προτάσεις:
1. Μόνον η (ii).
2. Μόνον η (iii).
3. Οι (i) και (ii).
4. Οι (ii) και (iii).
Διαθέτουμε ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου το οποίο βρίσκεται αρχικά σε απόλυτη θερμοκρασία Τ. Αν τετραπλασιαστεί ταυτόχρονα η πίεση και ο όγκος του αερίου (χωρίς να μεταβληθεί η ποσότητα του), τότε η απόλυτη θερμοκρασία του
1. θα παραμείνει σταθερή.
2. θα διπλασιαστεί.
3. θα τετραπλασιαστεί.
4. θα δεκαεξαπλασιαστεί.
Μια ποσότητα ιδανικού αερίου βρίσκεται σε κατάσταση θερμοδυναμικής ισορροπίας, καταλαμβάνει όγκο V, έχει απόλυτη θερμοκρασία Τ, ενώ βρίσκεται υπό πίεση p.
Διπλασιάζουμε τον όγκο της ποσότητας αυτής, ενώ ταυτόχρονα τετραπλασιάζουμε την πίεσή της. Στη νέα κατάσταση θερμοδυναμικής ισορροπίας το αέριο θα έχει απόλυτη θερμοκρασία
1. Τ^' = Τ.
2. Τ^' = 2Τ.
3. Τ^' = 4Τ.
4. Τ^' = 8Τ.
Δύο ποσότητες ιδανικών αερίων με αριθμό γραμμομορίων n₁ και n₂ αντίστοιχα, βρίσκονται σε δύο δοχεία ίδιου όγκου V₁ = V₂ = V. Τα δύο αέρια εκτελούν τις αντιστρεπτές ισόχωρες μεταβολές (1) και (2) που φαίνονται στο διάγραμμα.

Για τον αριθμό γραμμομορίων των δύο αερίων ισχύει:
1. n₁ > n₂.
2. n₁ < n₂.
3. n₁ = n₂.
4. n₁ = n₂/2.
Ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου υφίσταται ισοβαρή θέρμανση από την κατάσταση Α στην κατάσταση Β.

Η γραφική παράσταση της πυκνότητας ρ του ιδανικού αερίου σε συνάρτηση με την θερμοκρασία Τ γι’ αυτή την μεταβολή απεικονίζεται
1. στο σχ.1.
2. στο σχ.2.
3. στο σχ.3.
4. στο σχ.4.
Μία ομάδα μαθητών θέλουν να θερμάνουν στο εργαστήριο Φυσικής ορισμένη ποσότητα αερίου, που συμπεριφέρεται ως ιδανικό σε συνθήκες ενός πειράματος που πραγματοποιούν. Η θέρμανση μπορεί να επιτευχθεί αν το αέριο υποβληθεί στην παρακάτω μεταβολή:
1. Ισόθερμη εκτόνωση.
2. Ισόθερμη συμπίεση.
3. Μείωση όγκου υπό σταθερή πίεση.
4. Αύξηση όγκου υπό σταθερή πίεση.
Στο διάγραμμα p - V του σχήματος, οι καμπύλες (1) και (2) αντιστοιχούν στις ισόθερμες μεταβολές δύο αερίων που πραγματοποιούνται στην ίδια θερμοκρασία T.

Αν n₁ και n₂ οι ποσότητες των δύο αερίων, τότε ισχύει:
1. n₁ > n₂.
2. n₂ > n₁.
3. n₂ = n₁.
4. n₂ = 2n₁.
Δύο δοχεία όγκων V₁ = V και V₂ = 5V αντίστοιχα, περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων του ίδιου ιδανικού αερίου που βρίσκεται σε κατάσταση θερμοδυναμικής ισορροπίας. Αν οι θερμοκρασίες είναι αντίστοιχα Τ₁ = Τ και Τ₁ = 10Τ, η σχέση των πιέσεών τους είναι:
1. p₁ = p₂.
2. p₁ = 2p₂.
3. p₁ = 4p₂.
4. p₁ = p₂/2.
Ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου ψύχεται υπό σταθερή πίεση. Η πυκνότητα του αερίου
1. υποδιπλασιάζεται.
2. μένει σταθερή.
3. αυξάνεται.
4. μειώνεται.
Έχω 3,2L αερίου σε πίεση 4,8atm και σε θερμοκρασία 47 ⁰C. Αν μειώσω τον όγκο του αερίου σε 2,4L και την πίεση σε 3atm, η θερμοκρασία του αερίου θα είναι
1. 150 ⁰C.
2. 150 Κ.
3. 300 Κ.
4. 100 Κ.
Σε δύο δοχεία (1) και (2) ίδιου όγκου περιέχονται ποσότητες ιδανικού αερίου n₁ και n₂, αντίστοιχα. Διατηρώντας σταθερό τον όγκο κάθε δοχείου μεταβάλλουμε τη θερμοκρασία οπότε οι μεταβολές της πίεσης φαίνονται στο παρακάτω διάγραμμα p - Τ και για τα δύο δοχεία.

Για τον αριθμό των mol n₁ στο δοχείο 1 και τον αριθμό των mol n₂ στο δοχείο 2 ισχύει:
1. n₁ = 2n₂.
2. n₁ = n₂.
3. 3n₁ = n₂.
4. n₁ = n₂/2.
Κατακόρυφο κυλινδρικό δοχείο έχει τη μία του βάση ακλόνητη ενώ η άλλη φράσσεται με έμβολο βάρους w και επιφάνειας Α, που μπορεί να κινείται χωρίς τριβές. Στο δοχείο προστίθεται ορισμένη ποσότητα αερίου και κατόπιν τοποθετείται με το κινούμενο έμβολο προς τα κάτω, όπως φαίνεται στο σχήμα. Το έμβολο ισορροπεί σε κάποια θέση.

Κατά την ισορροπία, η πίεση του αερίου είναι
1. ίση με την ατμοσφαιρική πίεση.
2. μεγαλύτερη από την ατμοσφαιρική πίεση.
3. μικρότερη από την ατμοσφαιρική πίεση.
4. ίση με το μισό της ατμοσφαιρικής.
Ποσότητα ιδανικού αερίου ψύχεται υπό σταθερή πίεση. Τότε,
1. η πυκνότητα του αερίου µειώνεται,
2. η πυκνότητα του αερίου αυξάνεται.
3. η πυκνότητα του αερίου παραµένει σταθερή,
4. η πυκνότητα του αερίου παραµένει σταθερή και η μάζα του αυξάνεται.
Στο διάγραμμα p - V του παρακάτω σχήματος, οι καμπύλες (1) και (2) αναφέρονται σε ισόθερμη μεταβολή δύο αερίων που αντιστοιχούν στην ίδια θερμοκρασία.

Αν n₁ και n₂ τα moles των δύο αερίων, τότε
1. n₁ = n₂.
2. n₁ > n₂.
3. n₁ < n₂.
4. n₁ > 2n₂.
Τετραπλασιάζουμε την πίεση ορισμένης ποσότητας ιδανικού αερίου διατηρώντας σταθερή την πυκνότητά του. Η απόλυτη θερμοκρασία του αερίου θα
1. διπλασιαστεί.
2. τετραπλασιαστεί.
3. υποδιπλασιαστεί.
4. υποτετραπλασιαστεί.
Δοχείο σταθερού όγκου περιέχει ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου σε πίεση p. Αν η ποσότητα του αερίου μέσα στο δοχείο διπλασιαστεί χωρίς μεταβολή της θερμοκρασίας του, τότε η πίεση θα γίνει
1. p/4.
2. p/2.
3. 2p.
4. 4p.
Διαθέτουμε ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου το οποίο βρίσκεται αρχικά σε απόλυτη θερμοκρασία Τ. Αν τετραπλασιαστούν ταυτόχρονα η πίεση και ο όγκος του αερίου, τότε η απόλυτη θερμοκρασία του θα
1. παραμείνει σταθερή.
2. τετραπλασιαστεί.
3. δεκαεξαπλασιαστεί.
4. υποτετραπλασιαστεί.
Στο παρακάτω διάγραμμα παριστάνεται γραφικά η μεταβολή της πίεσης σταθερής ποσότητας ιδανικού αερίου σε συνάρτηση με τη θερμοκρασία του, για δύο τιμές όγκου V₁ και V₂.

Τότε:
1. V₁ = V₂.
2. V₁ > V₂.
3. V₁ < V₂.
4. Τα στοιχεία δεν επαρκούν να συμπεράνω για τη σχέση των V₁ και V₂.
Στο παρακάτω διάγραμμα παριστάνεται γραφικά η μεταβολή της πίεσης σε συνάρτηση με τη θερμοκρασία,δύο διαφορετικών ποσοτήτων n₁ και n₂ ιδανικών αερίων που βρίσκονται σε δοχεία ίδιου όγκου.

Τότε:
1. n₁ = n₂.
2. n₁ > n₂.
3. n₁ < n₂.
4. Τα στοιχεία δεν επαρκούν να συμπεράνω για τη σχέση των n₁ και n₂.
Δύο διαφορετικά ιδανικά αέρια έχουν ίδιο αριθμό γραμμομορίων και ίσες πιέσεις. Για να είναι η θερμοκρασία τους ίδια, πρέπει να έχουν
1. ίσες μάζες.
2. ίσες πυκνότητες.
3. ίσους όγκους.
4. ίσες γραμμομοριακές μάζες.
Στο παρακάτω διάγραμμα παριστάνεται γραφικά η μεταβολή του όγκου συγκεκριμένης ποσότητας ιδανικού αερίου σε συνάρτηση με τη θερμοκρασία του, για δύο τιμές πίεσης p₁ και p₂.

Τότε:
1. p₁= p₂.
2. p₁ > p₂.
3. p₁ < p₂.
4. Τα στοιχεία δεν επαρκούν να συμπεράνω για τη σχέση των p₁ και p₂.
Ποιο από τα επόμενα διαγράμματα παριστάνει το γινόμενο p.V ορισμένης ποσότητας ιδανικού αερίου σε συνάρτηση με την απόλυτη θερμοκρασία του;
1. Το (α).
2. Το (β).
3. Το (γ).
4. Το (δ).
Άγνωστος όγκος αερίου διατηρείται σε θερμοκρασία 125Κ, σε δοχείο με πίεση 60atm. Αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία του αερίου σε 250Κ και συγχρόνως μειώσουμε την πίεσή του σε 30atm, διαπιστώνουμε ότι ο όγκος του είναι 24L. Ο αρχικός όγκος του αερίου ήταν
1. 15L.
2. 3L.
3. 12L.
4. 6L.
Κατά την εκτόνωση ενός αερίου υπό σταθερή θερμοκρασία
1. η πίεση του αερίου αυξάνεται.
2. η πίεση του αερίου ελαττώνεται.
3. η γραφική παράσταση της μεταβολής σε διάγραμμα p - V είναι ευθεία.
4. ο όγκος του αερίου μεταβάλλεται ανάλογα με την πίεση.

Καταστατική Εξίσωση των Αερίων - Νόμοι των Αερίων (Συμπλήρωμα)

25 Ερωτήσεις Πολλαπλής ΕπιλογήςΕπιμέλεια: Μερκούρης Παναγιωτόπουλος - Φυσικόςwww.merkopanas.blogspot.gr

25 Ερωτήσεις Πολλαπλής Επιλογής
Επιμέλεια: Μερκούρης Παναγιωτόπουλος - Φυσικός
www.merkopanas.blogspot.gr