A′ ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ Τράπεζα θεμάτων 2024 iep.edu.gr

ΔΕΥΤΕΡΟ ΘΕΜΑ

197 εγγραφές

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.1 Τί είναι ο χημικός δεσμός. Πότε και γιατί δημιουργείται, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Δίνονται: χλώριο, \({}_{17}^{}{\rm{Cl}}\) και νάτριο, \({}_{11}^{}{\rm{Na}}\).

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα Cl και Na. (μονάδες 4)

β) Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ των ατόμων Na και Cl, ιοντικός ή ομοιοπολικός; (μονάδα 1)

γ) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας, περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού μεταξύ νατρίου και χλωρίου. (μονάδες 7)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, που γίνονται όλες: (μονάδες 9)

α) Cl₂(g) + NaI(aq) →

β) Ba(OH)₂(aq) + HCl(aq) →

γ) KI(aq) + AgNO₃(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15400

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Ποιες από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές, που αφορούν στοιχεία (ηλεκτρικά ουδέτερα άτομα) , είναι λανθασμένες; (μονάδες 3)

i) ₆C: K(2), L(4)

ii) ₁₁Na: K(2), L(7), M(2)

iii) ₃Li : K(1), L(2)

iv) ₁₇Cl: K(2), L(8), M(6), N(1)

β)

i) Για όσες ηλεκτρονιακές δομές είναι λανθασμένες, να γραφούν οι σωστές.

ii) Να βρεθεί σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν τα στοιχεία με τις λανθασμένες ηλεκτρονιακές δομές. (μονάδες 9)

Mονάδες 12

2.2

Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων, που γίνονται όλες. (μονάδες 9)

α) (NH₄)₂CO₃(aq) + NaOH(aq) →

β) Ca(OH)₂(aq) + HCl(aq) →

Υ) Mg(s) + ZnCl₂(aq) →

Να αναφέρετε για ποιον λόγο γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Mονάδες 13

15401

2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Να ονομαστούν οι παρακάτω χημικές ενώσεις:

HNO₃, CaSO₄, NaI, KOH, CO₂, HCl. (μονάδες 6)

β) Να υπολογιστεί ο αριθμός οξείδωσης του φωσφόρου (P) στις παρακάτω χημικές ενώσεις: PH₃, H₃PO₃. (μονάδες 6)

Mονάδες 12

2.2

α) Cl₂(g) + KI(aq) ®

β) K₂SO₃(aq) + HBr(aq) ®

γ) HCl(aq) + NaOH(aq) ®

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β.(μονάδες 4)

Mονάδες 13

15402

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Δίνονται τα στοιχεία: ₁₂Mg, ₉F.

α) Να γράψετε για τα παραπάνω στοιχεία την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες. (μονάδες 4)

β) Να βρεθεί σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν τα παραπάνω στοιχεία. (μονάδες 4)

γ) Να χαρακτηρίσετε τα παραπάνω στοιχεία ως μέταλλα ή αμέταλλα. (μονάδες 2)

δ) Να αναφέρετε αν ο μεταξύ τους δεσμός είναι ιοντικός ή ομοιοπολικός. (μονάδες 2)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. (μονάδες 9)

α) Mg(s) + HBr(aq) →

β) KOH(aq) + HCl(aq) →

γ) (Na)₂CO₃(aq) + HBr(aq) →

Να αναφέρετε για ποιο λόγο γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15403

2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Να υπολογιστεί ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου στις παρακάτω χημικές ενώσεις:

i) ΗΝΟ₃ ii) ΝΗ₃. (μονάδες 6)

β) Να γραφούν οι χημικοί τύποι των παρακάτω ενώσεων:

χλωριούχο αμμώνιο, υδροξείδιο του ασβεστίου, οξείδιο του νατρίου.(μονάδες 6)

Μονάδες 12

α) H₂SO₄(aq) + ΝaΟΗ(aq) →

β) I₂(s) + H₂S(aq) →

γ) AgNO₃(aq)+ NaCl(aq) →

Να αναφέρετε για ποιο λόγο γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15404

2.1

α) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του θείου στο ιόν SO₃^2—. (μονάδες 4)

β) Να γράψετε τους χημικούς τύπους των ενώσεων: ανθρακικό ασβέστιο, υδροχλώριο, υδροξείδιο του μαγνησίου, οξείδιο του νατρίου. (μονάδες 8)

Μονάδες 12

α) Zn(s) + HCl(aq) →

β) BaCO₃(s) + H₂SO₄(aq) →

γ) NaOH(aq) + HNO₃(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β.(μονάδες 4)

Μονάδες 13

15405

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.1 Τί είναι ο χημικός δεσμός. Πότε και γιατί δημιουργείται, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Για το στοιχείο Σ γνωρίζουμε ότι έχει ατομικό αριθμό 17.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων του ατόμου του Σ σε στιβάδες.(μονάδες 2)

β) Να προσδιορίσετε τη θέση του Σ στον Περιοδικό Πίνακα.(μονάδες 3)

γ) Να προσδιορίσετε το είδος του δεσμού (ιοντικός ή ομοιοπολικός) που σχηματίζεται μεταξύ των ατόμων του στοιχείου Σ στο μόριό του. Να γράψετε τον χημικό τύπο του μορίου του στοιχείου Σ και τον ηλεκτρονικό του τύπο.(μονάδες 7)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων, που γίνονται όλες. (μονάδες 9)

α) Zn(s) + HBr(aq) →

β) NaOH(aq) + H₃PO₄(aq) →

γ) BaCl₂(aq) + AgNO₃(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ.(μονάδες 4)

Μονάδες 13

15406

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα δυο στοιχείων.

στοιχείο	ατομικός αριθμός		στιβάδες			Περίοδος Περιοδικού Πίνακα	Ομάδα Περιοδικού Πίνακα
στοιχείο	ατομικός αριθμός	K	L	M	N
Ar						3^η	18^η (VIIIA)
Ca	20				2

α) Να συμπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον μεταφέρετε στην κόλλα σας. (μονάδες 9)

β) Είναι κάποιο από τα στοιχεία αυτά ευγενές αέριο; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.(μονάδες 3)

Mονάδες 12

2.2

α) Δίνεται η παρακάτω ασυμπλήρωτη χημική εξίσωση:

CaCO₃(s) + HNO₃(aq) → Ca(NO₃)₂(aq) + CO₂↑ + H₂O (l)

i) Να μεταφέρετε την παραπάνω χημική εξίσωση στην κόλλα σας και να γράψετε τους κατάλληλους συντελεστές.(μονάδες 2)

ii) Να ονομάσετε τις χημικές ενώσεις CaCO₃, ΗΝΟ₃, Ca(NO₃)₂, CO₂, που συμμετέχουν στην παραπάνω χημική αντίδραση.(μονάδες 4)

β) Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που γίνονται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές και να αναφέρετε τον λόγο για τον

οποίο γίνονται. (μονάδες 7)

i) Al(s) + HBr(aq) →

ii) KOH(aq) + ZnCl₂(aq) →

Mονάδες 13

15407

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα

2.1

α) Το στοιχείο Χ ανήκει στην 3^η περίοδο και στην 1^η (ΙΑ) ομάδα του Περιοδικού Πίνακα.

i) Να υπολογίσετε τον ατομικό αριθμό του Χ. (μονάδες 4)

ii) Με τι δεσμό θα ενωθεί το Χ με το ₁₇Cl; (μονάδες 4)

β) Για καθεμία από τις παρακάτω περιπτώσεις να γράψετε αν ο δεσμός είναι ομοιοπολικός ή ιοντικός.

i) Ο δεσμός αυτός σχηματίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός αμετάλλου.

ii) Ο δεσμός αυτός δημιουργείται με τη αμοιβαία συνεισφορά μονήρων

ηλεκτρονίων. (μονάδες 4)

Mονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες. (μονάδες 9)

α) AgNO₃(aq) + HBr(aq) →

β) Zn(s) + HCl(aq) →

γ) KOH(aq) + HNO₃(aq) →

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β.(μονάδες 4)

Mονάδες 13

15408

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.1 Ένα απλό μοντέλο για το άτομο, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόμενες χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων, που πραγματοποιούνται όλες.(μονάδες 6)

i) Zn(s) + CuSO₄(aq) →

ii) CaCO₃(s) + HBr(aq) →

β) Να χαρακτηρίσετε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ). (μονάδες 2)

i) Για τις ενέργειες Ε_Κ και Ε_L των στιβάδων Κ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι Ε_L < Ε_K.

ii) Το στοιχείο φθόριο, F (Ζ=9), βρίσκεται στην 17^η (VΙΙA) ομάδα και την 2^η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση.(μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2 Για το άτομο του καλίου δίνεται ότι: \({}_{19}^{39}{\rm{{\rm K}}}\).

α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του καλίου (K⁺). (μονάδες 3)

β) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το ιόν του καλίου. (μονάδες 2)

γ) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηματισμού της ένωσης μεταξύ του K και του ₉F και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως ομοιοπολική ή ιοντική.(μονάδες8)

Μονάδες 13

15409

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Το στοιχείο Χ ανήκει στη 1^η (ΙΑ) ομάδα και τη 2^η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

i) Να υπολογίσετε τον ατομικό αριθμό του Χ. (μονάδες 3)

ii) Να περιγράψετε τον τρόπο που σχηματίζεται δεσμός μεταξύ ατόμων του Χ και του ₉F και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης που προκύπτει. (μονάδες 6)

β) Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα με τον χημικό τύπο και το όνομα των παρακάτω ενώσεων: (μονάδες 3)

	Χημικός τύπος	Όνομα
i	H₃PO₄
ii		βρωμιούχο μαγνήσιο

Μονάδες 12

α) Ba(OH)₂(aq) + HNO₃(aq) →

β) Mg(s) + HCl(aq) →

γ) AgNO₃(aq) + KI(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15410

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.4 Ατομική ακτίνα, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ).

(μονάδες 3)

α) Τα στοιχεία μιας περιόδου του Περιοδικού Πίνακα έχουν την ίδια ατομική ακτίνα.

β) Το νάτριο (₁₁Na) αποβάλει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το κάλιο (₁₉Κ).

γ) Το νάτριο (₁₁Na), δεν μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικές ενώσεις.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις.(μονάδες 9)

Mονάδες 12

α) (NH₄)₂SO₄(aq) + NaOH(aq) →

β) Mg(s) + H₂O(g) →

γ) H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Mονάδες 13

15411

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασμένες (Λ). (μονάδες 3)

α) Ένα ποτήρι (Α) περιέχει 100 mL υδατικού διαλύματος αλατιού με περιεκτικότητα

10 % w/w. Αν μεταφέρουμε 50 mL από το διάλυμα αυτό σε άλλο ποτήρι (Β), η περιεκτικότητα του διαλύματος αλατιού στο ποτήρι (Β) θα είναι 5 % w/w.

β) Τα στοιχεία της 13^ης (ΙΙΙΑ) ομάδας του Περιοδικού Πίνακα έχουν τα ηλεκτρόνιά τους κατανεμημένα σε τρεις στιβάδες.

γ) Στοιχείο με A_r= 31 και M_r= 124, έχει στο μόριό του 4 άτομα.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Mονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων, που γίνονται όλες. (μονάδες 9)

α) Cu(NO₃)₂(aq) + Na₂S(aq) →

β) FeCl₂(aq) + K₂S(aq) →

γ) Cl₂(g) + H₂S (aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Mονάδες 13

15412

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόμενες χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων, που πραγματοποιούνται όλες. (μονάδες 6)

i) Al(s) + HCl(aq) →

ii) NaOH(aq) + HBr(aq) →

β) Να χαρακτηρίσετε καθεμία από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ). (μονάδες 2)

i) Για τις ενέργειες Ε_L και Ε_N των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει ότι

Ε_L < Ε_N.

ii) Το στοιχείο χλώριο, Cl (Ζ=17), βρίσκεται στην 17^η (VΙΙA) ομάδα και την 2^η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2 Για το άτομο του νατρίου, δίνεται ότι: \({}_{11}^{23}{\rm{Na}}\).

α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του νατρίου (Na⁺). (μονάδες 3)

β) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το ιόν του νατρίου. (μονάδες 2)

γ) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηματισμού της ένωσης μεταξύ του Na και του ₉F και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως ομοιοπολική ή ιοντική. (μονάδες 8)

Μονάδες 13

15413

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1 Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ); (μονάδες 3)

α) 1 mol γλυκόζης (C₆H₁₂O₆) περιέχει 12∙ Ν_Α άτομα υδρογόνου.

β) Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στιβάδα την Ν, ανήκουν στην 4^η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

γ) Το στοιχείο Ψ που βρίσκεται στη 2^η (ΙΙΑ) ομάδα και στην 3^η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα, έχει ατομικό αριθμό 20.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων, που γίνονται όλες. (μονάδες 9)

α) Al(OH)₃(s) + HCl(aq) →

β) AgNO₃(aq) + KI(aq) →

γ) Cl₂(g) + NaBr(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15414

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1 Να χαρακτηρίσετε καθεμία από τις επόμενες προτάσεις ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδες 3)

α) 2 mol CO₂ περιέχουν 2∙Ν_Α μόρια.

β) Ένα μίγμα είναι πάντοτε ετερογενές.

γ) Το ₁₉Κ⁺ έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το ₁₇Cl^—.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) Cl₂(g) + CaI₂(aq) →

β) Na₂CO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) →

γ) Fe(NO₃)₂(aq) + H₂S(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15415

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1 Να χαρακτηρίσετε καθεμία από τις επόμενες προτάσεις ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδες 3)

α) Τα στοιχεία μιας περιόδου του Περιοδικού Πίνακα έχουν την ίδια ατομική ακτίνα.

β) 1 mol μορίων Η₂ έχει μάζα 2 g. Δίνεται ότι: Α_r(Η)=1.

γ) Το νάτριο (₁₁Na), δεν μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικές ενώσεις.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις.(μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) (NH₄)₂SO₄(aq) + NaOH(aq) →

β) HCl(aq) + Na₂CO₃(aq) →

γ) H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15416

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.1 Τί είναι ο χημικός δεσμός. Πότε και γιατί δημιουργείται, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Δίνονται τα στοιχεία ₁₆S και ₁₂Mg.

α) Να γράψετε την κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα του ₁₆S και ₁₂Mg. (μονάδες 4)

β) Εξηγήστε γιατί το ₁₂Mg εμφανίζεται στις ενώσεις του ως ιόν με φορτίο +2. (μονάδες 3)

γ) Το ₁₆S εμφανίζει παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες με το στοιχείο ₁₅Χ ή με το ₈Ψ; (μονάδα 1)

Αιτιολογήστε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

α) CaI₂(aq) + AgNO₃(aq) →

β) Cl₂(g) + H₂S(g) →

γ) Ba(OH)₂(aq) + HBr(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15417

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.4 Ισότοπα, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 4.1.3 Γραμομοριακός όγκος

2.1. Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ);

α) Τα στοιχεία μιας ομάδας του Περιοδικού Πίνακα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων.

β) 1L Ο₂(g) περιέχει περισσότερα μόρια απ’ ότι 1L Ν₂(g), στις ίδιες συνθήκες P, T.

γ) Τα άτομα \({}_{11}^{23}{\rm{Na}}\) και \({}_{11}^{24}{\rm{Na}}\) είναι ισότοπα.

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις.(μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες.

α) Na₂SO₃(aq) + HCl(aq) →

β)FeS(s) + HCl(aq) →

γ) Zn(s) + HCl(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ.(μονάδες 4)

Μονάδες 13

15418

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Δίνονται: υδρογόνο, ₁H και άζωτο, ₇N.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του αζώτου. (μονάδες 2)

β) Να αναφέρετε το είδος των δεσμών (ιοντικός ή ομοιοπολικός) μεταξύ ατόμων υδρογόνου και αζώτου στη χημική ένωση ΝΗ₃.(μονάδα 1)

γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηματισμού των δεσμών και να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο της χημικής ένωσης ΝΗ₃.(μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) Cl₂(g) + KI(aq) →

β) Na₂S(aq) + HCl(aq)→

γ) KOH(aq) + HBr(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις α και β.(μονάδες 4)

Μονάδες 13

15425

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.4 Ισότοπα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης

2.1. ∆ίνεται ο πίνακας:

Σύµβολο Ατόµου	Aτοµικός αριθµός	Μαζικός αριθµός	πρωτόνια	νετρόνια	ηλεκτρόνια
X		35			17
Ψ		23	11
Ω	17			19

α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλα σας και να τον συµπληρώσετε. (µονάδες 9)

β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα είναι ισότοπα. (µονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2.

α) Στο διάγραµµα παρουσιάζεται η µεταβολή της διαλυτότητας των ουσιών Α και Β σε κάποιο διαλύτη, σε συνάρτηση µε τη θερµοκρασία.

Σε δύο ποτήρια που περιέχουν το κάθε ένα 100 g διαλύτη στους 40 ^oC, προσθέτουµε ξεχωριστά 10 g ουσίας Α στο ένα και 10 g ουσίας Β στο άλλο.

i) Να χαρακτηρίσετε τα αντίστοιχα διαλύµατα που προκύπτουν αν θα είναι κορεσµένα ή ακόρεστα. (µονάδες 2)

ii) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 7)

β) Να γράψετε τους υπολογισµούς σας για τον προσδιορισµό του αριθµού οξείδωσης του αζώτου, Ν, στις χηµικές ενώσεις:

i) HΝO₃ ii) NH₃(µονάδες 4)

Μονάδες 13

15426

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.5.1 Γενικά για τα διαλύματα, 1.5.2 Περιεκτικότητες Διαλυμάτων - Εκφράσεις περιεκτικότητας

2.1 ∆ίνονται: υδρογόνο, ₁H, άζωτο, ₇N.

α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτοµο του αζώτου. (µονάδες 2)

β) Να αναφέρετε το είδος των δεσµών (ιοντικός ή οµοιοπολικός) µεταξύ ατόµων υδρογόνου και αζώτου στη χηµική ένωση ΝΗ₃. (µονάδα 1)

γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηµατισµού των δεσµών και να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο αυτής της χηµικής ένωσης. (µονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2.

Σε δύο ποτήρια που περιέχουν το κάθε ένα 100 g διαλύτη στους 20 ^οC, προσθέτουµε 4 g ουσίας Α στο ένα και 4 g ουσίας Β στο άλλο.

i) Να χαρακτηρίσετε τα αντίστοιχα διαλύµατα που προκύπτουν αν θα είναι κορεσµένα ή ακόρεστα. (µονάδες 2)

ii) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 7)

β) Να γράψετε τους υπολογισµούς σας για τον προσδιορισµό του αριθµού οξείδωσης του άνθρακα, C, στις χηµικές ενώσεις:

i) H₂CO₃ ii) CH₄(µονάδες 4)

Μονάδες 13

15427

2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 α) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες:

i) Ζn(s) + ΗI(aq) →

ii) MgCO₃(s) + HCl(aq) → (μονάδες 6)

β) Για δυο αέρια Α και Β που βρίσκονται σε ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης και έχουν όγκους V_A και V_B και αριθμό mol n_A και n_B αντίστοιχα, ισχύει:

i) V_A/V_B = n_A/n_B

ii) V_A/V_B = n_Β/n_Α

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1).

Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2 α) Στο παρακάτω διάγραμμα παρουσιάζεται πώς μεταβάλλεται σε σχέση με τη θερμοκρασία, η διαλυτότητα σε κάποιο διαλύτη δύο ουσιών: ενός στερεού και ενός αερίου.

i) Να γράψετε πόση είναι η διαλυτότητα της κάθε ουσίας στους 60 ^oC. (μονάδες 4)

ii) Να γράψετε πόσο θα μεταβληθεί η διαλυτότητα του αερίου αν ένα διάλυμά του ψυχθεί από τους 60 ^oC στους 20 ^oC. (μονάδες 5)

β) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του άνθρακα (C), στο ιόν:\({\rm{CO}}_3^{2 - }\) (μονάδες 4) Μονάδες 13

15441

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα με το χημικό τύπο ή το όνομα των παρακάτω ενώσεων:

	Χημικός τύπος	Όνομα
α	Η₃PO₄
β		οξείδιο του ασβεστίου

(μονάδες 3)

β) Δίνονται τα στοιχεία : ₁₂ Χ, ₁₇ Ψ, ₈Ξ.

i. Να γράψετε την κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες των στοιχείων Χ, Ψ, Ξ (μονάδες 3)

ii. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) .

1. Το στοιχείο Χ είναι μέταλλο.

2. Μεταξύ των στοιχείων Χ και Ψ σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός.

3. Μεταξύ των στοιχείων Χ και Ξ σχηματίζεται ιοντικός δεσμός.

(μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες.

α) Mg(s) + AgNO₃(aq) ®

β) K₂CO₃(aq) + HCl(aq) ®

γ) Ca(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) ®

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15442

1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Να υπολογιστούν οι αριθμοί οξείδωσης του θείου (S) στις παρακάτω ουσίες:

i. Η₂SO₄

ii. SO₂

(μονάδες 4)

β) Δίνεται : χλώριο, \({}_{17}^{35}{\rm{C}}l\)

i. Να γράψετε πόσα πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια υπάρχουν στο άτομο του χλωρίου. (μονάδες 2)

ii. Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του χλωρίου. (μονάδες 2)

iii. Να προσδιορίσετε σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα βρίσκεται το χλώριο. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, που γίνονται όλες.

α) CaS(s) + HCl(aq) ®

β) NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) ®

γ) Br₂(l) + KI(aq) ®

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15443

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις

2.1.

Στο εργαστήριο υπάρχουν διαλύματα των ενώσεων: FeSO₄ , H₃PO₄, ΚCl, NaOH, HCl, CO₂

α) Να γράψετε τα ονόματα των παραπάνω ενώσεων. (μονάδες 6)

β) Διαθέτουμε δοχεία κατασκευασμένα από Cu και Al. Να εξηγήσετε σε ποιο δοχείο θα πρέπει να αποθηκευτεί ένα διάλυμα FeSO₄,ώστε να μην υπάρξει αλλοίωση. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2.

α) Δίνονται τα στοιχεία: ₁₉Κ και ₁₇Cl.

i. Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα αυτά. (μονάδες 4)

ii. Να αναφέρετε το είδος του δεσμού (ιοντικό ή ομοιοπολικό) μεταξύ αυτών των ατόμων. (μονάδες 2)

iii. Να αναφέρετε αν η ένωση που σχηματίζεται μεταξύ K και Cl:

1. Έχει υψηλό ή χαμηλό σημείο τήξης.

2. Δίνει υδατικά διαλύματά που άγουν ή όχι το ηλεκτρικό ρεύμα.

(μονάδες 4)

β) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του Cl στο ιόν: ClO₃^-. (μονάδες 3)

Μονάδες 13

15444

2.1. Για το στοιχείο Σ γνωρίζουμε ότι έχει ατομικό αριθμό 17.

α. Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων του Σ σε στιβάδες. (μονάδες 2)

β. Να προσδιορίσετε τη θέση του Σ στον Περιοδικό Πίνακα. (μονάδες 3)

γ. Να προσδιορίσετε το είδος του δεσμού (ιοντικός ή ομοιοπολικός) και τον χημικό τύπο της ένωσης που σχηματίζεται μεταξύ των ατόμων του στοιχείου Σ και ατόμων ₃Χ. (μονάδες 7)

Μονάδες 12

α) Zn(s) + HBr(aq) ®

β) NaOH(aq) + H₃PO₄(aq) ®

γ) BaCl₂(aq) + AgNO₃(aq) ®

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15445

1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 1.3.4 Ισότοπα, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1. Δίνεται ο πίνακας:

Σύμβολο ατόμου	Ατομικός αριθμός	Μαζικός αριθμός	πρωτόνια	νετρόνια	ηλεκτρόνια
Χ		35			17
Ψ		23	11
Ω	17	19

α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να συμπληρώσετε κατάλληλα τα κενά. (μονάδες 9)

β) Να εξηγήσετε ποια από τα άτομα, που περιέχονται στον πίνακα, είναι ισότοπα. (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις, (προϊόντα και συντελεστές), των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες:

α) Zn(s) + AgNO₃(aq) ®

β) NaOH(aq) + HBr(aq) ®

γ) Κ₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) ®

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15446

2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Να γράψετε την ονομασία καθεμιάς από τις ακόλουθες ενώσεις:

i. HCl ii. Mg(OH)₂ iii. CO₂ iv. Ca₃(PO₄)₂

(μονάδες 4)

β)

i. Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του S, στο μόριο του Η₂SO₄. (μονάδες 3)

ii. Τι είδους δεσμό (ομοιοπολικό ή ιοντικό) σχηματίζουν μεταξύ τους το ₁₆S με το ₁₁Νa; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις(προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, που γίνονται όλες:

α) KCl(aq) + AgNO₃(aq) ®

β) NaOH(aq) + HBr(aq) ®

γ) Cl₂(g) + CaBr₂(aq) ®

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15447

1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.5.3 Διαλυτότητα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός

2.1.

α) Nα χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ) την παρακάτω πρόταση:

Τα άτομα \({}_{11}^{23}\;{\rm{X}}\) και \({}_{12}^{24}\;{\rm{\Psi }}\) έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων. (μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

β) Στις προτάσεις που ακολουθούν να εξηγήσετε τι ισχύει σε κάθε περίπτωση:

i. H διαλυτότητα του CO₂ (g) στο νερό είναι μεγαλύτερη στους 25 ^οC ή στους 37 ^οC;

ii. H διαλυτότητα του CO₂ (g) στο νερό είναι μεγαλύτερη όταν η εξωτερική πίεση που ασκείται στο διάλυμα είναι 1 atm ή είναι 5 atm;

(μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2. Δίνεται ο πίνακας:

Σύμβολο στοιχείου	Ηλεκτρονιακή κατανομή	Ομάδα Π.Π.	Περίοδος Π.Π.
X		17^η (VIIA)	3^η
Ψ		1^η (IA)	3^η
Ω	K (2) L(7)

α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να συμπληρώσετε κατάλληλα τα κενά. (μονάδες 6)

β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία, που περιέχονται στον πίνακα, έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες. (μονάδες 3)

γ) Να γράψετε το είδος του δεσμού (ομοιοπολικός ή ιοντικός) που αναπτύσσεται μεταξύ ₁₉Κ και Ω και να εξηγήσετε τον τρόπο σχηματισμού του. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15448

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.4 Ατομική ακτίνα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Να εξηγήσετε γιατί το άτομο του ₁₁Na αποβάλλει ηλεκτρόνιο δυσκολότερα από το άτομο του ₁₉K. (μονάδες 5)

β) Να περιγράψετε τον δεσμό μεταξύ των ₃X και ₉Ψ και να γράψετε το χημικό τύπο της μεταξύ τους ένωσης. (μονάδες 7)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις(προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες.

α) Zn(s) + HI(aq) ®

β) H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ®

γ) BaCO₃(s) + HCl(aq) ®

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15449

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Δίνεται ο πίνακας:

	CΟ₃^2-	Ι^-	OH^-
Κ⁺	(1)	(2)	(3)

Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθμό και δίπλα το χημικό τύπο και το όνομα κάθε χημικής ένωσης που μπορεί να σχηματιστεί συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα. (μονάδες 6)

β) Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασμένες (Λ):

i. Το ιόν του θείου, ₁₆S^2-, έχει 18 ηλεκτρόνια.

ii. Αν ένα άτομο Χ έχει 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα, η οποία είναι η L, τότε ο ατομικός του αριθμός είναι 4.

(μονάδες2)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2.

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

i. ₇Ν και ₁₅Ρ,

ii. ₇Ν και ₁₀Νe.

Να γράψετε σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

β) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόμενες χημικές εξισώσεις που πραγματοποιούνται όλες:

i. Cl₂(g) + NaBr(aq) →

ii. Cu(OH)₂(s) + HNO₃(aq) →

(μονάδες 6)

Μονάδες 12

15450

2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I., 4.1.3 Γραμομοριακός όγκος

2.1.

α) Να γράψετε στην κόλλα σας τους αριθμούς 1-3 και δίπλα τον χημικό τύπο και το όνομα της αντίστοιχης ένωσης που μπορεί να σχηματιστεί συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα.

	Cl^-	OH^-	SO₄^2-
Ca²⁺	(1)	(2)	(3)

(μονάδες 6)

β) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του S στiς χημικές ενώσεις: H₂SO₄ και H₂S. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2.

α) Να χαρακτηρίσετε την πρόταση «Ένα λίτρο αερίου H₂ περιέχει περισσότερα μόρια από ένα λίτρο αέριου ΗCl, σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας» ως σωστή ή λανθασμένη. (μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (μονάδες 5)

β) 4 mol μορίων CH₄ περιέχουν:

i. 4 μόρια

ii. 4Ν_Α άτομα

iii. 4Ν_Α μόρια.

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15451

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.4 Ισότοπα, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1. Να χαρακτηρίσετε κάθε μία από τις επόμενες προτάσεις ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ).

α) Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων.

β) Το ₂₀Ca²⁺ έχει 18 ηλεκτρόνια.

γ) 1mol C₂H₆ περιέχει 6 άτομα υδρογόνου.

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες.

α) Ca(ΟΗ)₂(aq) + Η₂SO₄(aq) ®

β) Zn(s) + AuCl₃(aq) ®

γ) K₂S(aq) + Pb(NO₃)₂(aq) ®

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15452

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.1 Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα

2.1.

α) To άτομο ενός στοιχείου Χ έχει μάζα 2 φορές μεγαλύτερη από το άτομο \({}_6^{12}{\rm{\;C}}\).

Η σχετική ατομική μάζα (A_r) του Χ είναι: i. 12 ii. 18 iii. 24

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας. (μονάδες 5)

β) Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων του σε στιβάδες. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

α) Al(ΟΗ)₃(s) + ΗCl(aq) ®

β) Zn(s) + AgNO₃(aq) ®

γ) Na₂CO₃(aq) + CaCl₂(aq) ®

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15453

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ);

α) Τo χλώριο (₁₇Cl), μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς.

β) Η ηλεκτραρνητικότητα καθορίζει την τάση των ατόμων να αποβάλλουν ηλεκτρόνια.

γ) Το ₁₇Cl προσλαμβάνει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το ₉F.

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων, που γίνονται όλες.

α) Cl₂(g) + H₂S(aq) ®

β) NaΟΗ(aq) + H₂SO₄(aq) ®

γ) Pb(NO₃)₂(aq) + Κ₂S(aq) ®

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15454

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.4 Ατομική ακτίνα, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Να ταξινομήσετε κατ’ αυξανόμενο μέγεθος τα επόμενα άτομα: ₁₅P, ₁₆S, ₁₇Cl. (μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

β) Να ονομάσετε τις επόμενες χημικές ενώσεις:

i. Zn(NO₃)₂

ii. Ba(OH)₂

iii. H₂SO₄

iv. Κ₂S

(μονάδες 4)

Μονάδες 12

α) H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) 

β) Zn(s) + HCl(aq) 

γ) Zn(NO₃)₂(aq) + Κ₂S(aq)

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15455

2.1.

α) Να γράψετε την ονομασία καθεμιάς από τις ακόλουθες ενώσεις:

i. Mg(OH)₂

ii. BaCl₂

iii. H₃PO₄

iv. NH₄Br

(μονάδες 4)

β) Να γράψετε σε κάθε μία από τις παρακάτω δύο περιπτώσεις ποιο στοιχείο έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα:

i. το ₇Ν ή το ₁₅P

ii. το ₁₉K ή το ₂₀Ca

(μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας και στις δύο περιπτώσεις. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

α) Na(s) + H₂O(l) 

β) ΒaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq) 

γ) NH₄Cl(aq) + NaOH(aq) 

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15456

2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Το στοιχείο Χ ανήκει στη 1η (ΙΑ) ομάδα και τη 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

i. Να υπολογίσετε τον ατομικό αριθμό του Χ. (μονάδες 3)

ii. Να περιγράψετε τον τρόπο που σχηματίζεται δεσμός μεταξύ του Χ και του ₉F και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης που προκύπτει. (μονάδες 5)

β) Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα με τον χημικό τύπο και το όνομα των ενώσεων i και ii:

	Χημικός τύπος	Όνομα
i	Η₃PO₄
ii		βρωμιούχο μαγνήσιο

(μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες:

α) Ba(OH)₂(aq) + ΗNO₃(aq) →

β) Mg(s) + HCl(aq) →

γ) ΑgNO₃(aq) + KI(aq)→

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15457

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του Ν στις ενώσεις:

i. ΝΗ₃,

ii. ΗΝΟ₃

(μονάδες 6)

β) Στο ιόν \({}_7^{14}{\rm{{\rm N}}}\)^3- να υπολογίσετε τον αριθμό πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω

αντιδράσεων που γίνονται όλες:

α) Mg(OH)₂(s) + H₂S(aq) →

β) Cl₂(g) + Na₂S(aq) →

γ) Na₂CΟ₃(aq) + CaCI₂(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15458

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Οι πληροφορίες που ακολουθούν αφορούν στα στοιχεία Χ και Ψ.

- Το ιόν X²⁺ έχει 10 ηλεκτρόνια.

- To στοιχείο Ψ βρίσκεται στην 2^η περίοδο και στην 17^η (VIIA) ομάδα του Περιοδικού Πίνακα.

Να υπολογίσετε τους ατομικούς αριθμούς των στοιχείων Χ και Ψ. (μονάδες 9)

β) Να ονομαστούν οι χημικές ενώσεις : ΚΝΟ_3,HCl, Ca(OH)₂.(μονάδες 3)

Μονάδες 12

α) Al(s) + HCl(aq) →

β) ΑgNO₃(aq) + Κl(aq) →

γ) KOH(aq) + HCl(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15459

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Οι πληροφορίες που ακολουθούν αφορούν στα στοιχεία Χ και Ψ.

i. Το ιόν \({{\rm{X}}^{2 - }}\) έχει 10 ηλεκτρόνια.

ii. To στοιχείο Ψ βρίσκεται στην 3^η περίοδο και στην 2^η (IIA) ομάδα του Περιοδικού Πίνακα.

Να υπολογίσετε τους ατομικούς αριθμούς των στοιχείων Χ και Ψ (μονάδες 9).

β) Να ονομαστούν οι χημικές ενώσεις : Κ₂S, HCl, NaOH (μονάδες 3).

Μονάδες 12

α) Al(s) + HCl(aq) →

β) ΑgNO₃(aq) + Κl(aq) →

γ) KOH(aq) + HCl(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β (μονάδες 4).

Μονάδες 13

15460

1.2 Γνωρίσματα της ύλης (μάζα, όγκος, πυκνότητα). Μετρήσεις και Μονάδες., 1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις

2.1.

α) Να αναφέρετε δύο όργανα μέτρησης όγκου που χρησιμοποιούμε στο εργαστήριο Χημείας. (μονάδες 4)

β) Χρειάζεται να αποθηκεύσουμε διάλυμα HCl και υπάρχουν διαθέσιμα δοχεία κατασκευασμένα από Cu, Fe και Al. Να εξηγήστε σε ποιο από τα δοχεία αυτά μπορεί να αποθηκευτεί το διάλυμα χωρίς να αλλοιωθεί. (μονάδες 6)

γ) Να ονομάσετε τις ενώσεις: H₂SO₄ και BaCl₂.(μονάδες 2)

Μονάδες 12

2.2. Δίνεται το άτομο: \(_{19}^{39}X\).

α) Να υπολογίσετε τον αριθμό πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων του άτομου αυτού. (μονάδες 3)

β) Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του Χ. (μονάδες 2)

γ) Να προσδιορίσετε τη θέση του Χ στον Περιοδικό πίνακα (ομάδα και περίοδο). (μονάδες 3)

δ) Να εξηγήσετε με τι είδους δεσμό ενώνεται το στοιχείο Χ με το στοιχείο ₉Ψ. (μονάδες 5)

Μονάδες 13

15467

1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.3 Γραμομοριακός όγκος

2.1 Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις. (μονάδες 3)

α) Τα άτομα των στοιχείων μιας ομάδας έχουν κατανεμημένα τα ηλεκτρόνιά τους, στη θεμελιώδη κατάσταση, στον ίδιο αριθμό στιβάδων.

β) Ποσότητα αερίου ίση με 2 mol, σε STP, καταλαμβάνει όγκο 2 L.

γ) Το άτομο \({}_6^{14}{\rm{C}}\) περιέχει δύο νετρόνια περισσότερα από τα ηλεκτρόνια.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, που γίνονται όλες. (μονάδες 9)

α) Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) →

β) Al(s) + HCl(aq) →

γ) Na₂SO₃(aq) + HCl(aq) →

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β) και γ). (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15468

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1 Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις. (μονάδες 3)

α) Το ₁₉Κ⁺ έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το ₁₇Cl^-.

β) Σε 5 mol Η₂Ο περιέχονται 10 mol ατόμων υδρογόνου.

γ) 1 mol Η₂ περιέχει 2 άτομα υδρογόνου.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) Ca(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) →

β) Mg(s) + HCl(aq) →

γ) (NH₄)₂SO₄(aq) + NaOH(aq) →

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β) και γ). (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15476

2.3.4 Ατομική ακτίνα, 2.3.6 Χαρακτηριστικά ιοντικών ή ετεροπολικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.3 Γραμομοριακός όγκος

2.1 Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις. (μονάδες 3)

α) 1 mol οποιασδήποτε χημικής ουσίας, σε πρότυπες συνθήκες (STP), έχει όγκο 22,4 L.

β) Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύματος.

γ) Το ₁₁Na αποβάλει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το ₁₉Κ.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) HCl(aq) + Na₂CO₃(aq)→

β) HCl(aq) + Na₂SO₃(aq)→

γ) Η₂S(aq) + Mg(s)→

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β) και γ). (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15477

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.4 Ισότοπα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις

2.1

Να χαρακτηρίσετε καθεμία από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή ή λανθασμένη:

α) Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων.

β) Ο άργυρος, Ag, δεν αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ, HCl(aq).

γ) Το ₁₉K⁺ έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το ₁₇Cl^-. (μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

α) Στο παρακάτω διάγραμμα φαίνεται πως μεταβάλλεται η διαλυτότητα σε σχέση με τη θερμοκρασία δύο ουσιών Α και Β, σε κάποιο διαλύτη.

i) Να γράψετε πόση είναι η διαλυτότητα της κάθε ουσίας στους 60 ^oC. (μονάδες 4)

ii) Να γράψετε πόσο θα μεταβληθεί η διαλυτότητα της ουσίας Β αν ένα διάλυμά της ψυχθεί από τους 40 ^oC στους 20 ^oC. (μονάδες 4)

β) Δίνεται η παρακάτω χημική εξίσωση η οποία δεν είναι ισοσταθμισμένη:

Ca(OH)₂(aq) + ΝΗ₄ΝΟ₃(aq) → Ca(NO₃)₂(aq) + ΝΗ₃(g) + Η₂Ο(l)

i) Nα μεταφέρετε την παραπάνω χημική εξίσωση στην κόλλα σας και να βάλετε τους κατάλληλους συντελεστές. (μονάδες 2)

ii) Να ονομάσετε τις χημικές ενώσεις που συμμετέχουν στην παραπάνω χημική αντίδραση: Ca(OH)₂, ΝΗ₄ΝΟ₃, Ca(NO₃)₂. (μονάδες 3) Μονάδες 13

15478

2.1

α) Να ονομασθούν οι επόμενες χημικές ενώσεις:

i. Mg(OH)₂, ii. BaCl₂, iii. H₃PO₄, iv. NH₄Br (μονάδες 4)

β) Για τα στοιχεία: ₇Ν, ₁₅Ρ, ₁₉Κ, ₂₀Ca

i. Να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων τους. (μονάδες 4)

ii. Να συγκρίνετε τις ατομικές ακτίνες για τα ζεύγη: (₇Ν, ₁₅Ρ) και (₁₉Κ, ₂₀Ca) και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

α) Na(s) + H₂O(l) →

β) BaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq) →

γ) ΝΗ₄Cl(aq) + NaOH(aq) →

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15479

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Διαθέτουμε σε ανοιχτό δοχείο κορεσμένο υδατικό διάλυμα διοξειδίου του άνθρακα, CO₂(g), σε θερμοκρασία 6 ^οC. Το διάλυμα αυτό το θερμαίνουμε στους 20 ^οC.

α) Να γράψετε αν το διάλυμα των 20 ^οC θα είναι κορεσμένο ή ακόρεστο. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

β) Να χαρακτηρίσετε καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασμένες (Λ):

i) Το ιόν του ασβεστίου (₂₀Ca²⁺) προκύπτει όταν άτομο του Ca προσλάβει 2 ηλεκτρόνια. (μονάδα 1)

ii) Ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου (Cl) στο ιόν ClO₃- είναι +5. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

1) ₁₂Mg και ₁₈Ar

2) ₁₂Mg και ₄Be

i) Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο; (μονάδα 1)

ii) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

β) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόμενες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες:

i) F₂(g) + KBr(aq) →

ii) Ba(OH)₂(s) + HCl(aq) →

(μονάδες 6)

Μονάδες 13

15480

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.4 Ισότοπα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

1) ₁₈Ar και ₁₃Al ,

2) ₁₈Ar και ₁₀Ne

i) Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες; (μονάδα 1)

ii) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Στο παρακάτω διάγραμμα παρουσιάζεται πως μεταβάλλεται η διαλυτότητα μιας ουσίας Χ στο νερό σε σχέση με τη θερμοκρασία. Να χαρακτηρίσετε την επόμενη πρόταση ως σωστή ή λανθασμένη: «Ένα διάλυμα που έχει παρασκευαστεί διαλύοντας 12 g της ουσίας Χ σε 100 g νερού και βρίσκεται σε θερμοκρασία 30 ^οC είναι ακόρεστο.»

(μονάδα 1). Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες.

α) Ca(OH)₂(aq) + HCl(aq) →

β) Ca(s) + ZnCl₂(aq) →

γ) ΗΝΟ₃(aq) + K₂CO₃(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15481

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 1.5.1 Γενικά για τα διαλύματα, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Στο παρακάτω διάγραμμα παρουσιάζεται πώς μεταβάλλεται η διαλυτότητα μιας ουσίας Χ, στο νερό σε σχέση με τη θερμοκρασία.

α) Να χαρακτηρίσετε την επόμενη πρόταση ως σωστή ή λανθασμένη. (μονάδα 1)

«Σε 100 g νερού και σε θερμοκρασία 30 ^oC μπορούν να διαλυθούν 17 g της ουσίας Χ.»

β) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

γ) Να αντιγράψετε τον ακόλουθο πίνακα στη κόλλα σας και να τον συμπληρώσετε.

Σύμβολο στοιχείου	Ηλεκτρονιακή κατανομή	Ομάδα Περιοδικού Πίνακα	Περίοδος Περιοδικού Πίνακα
Φ	K (2) L(6)
Ψ	K (2) L(8) M(2)
Ω	K (2) L(8) Μ(8) Ν(1)

(μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2 Nα συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις για τις παρακάτω αντιδράσεις που πραγματοποιούνται όλες:

α) AgNO₃(aq) + KI(aq) →

β) H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) →

γ) Al(s) + HCl(aq) → (μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15482

2.3.4 Ατομική ακτίνα, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Σε καθένα από τα επόμενα ζεύγη, ποιο άτομο έχει μεγαλύτερη ακτίνα; (μονάδες 2)

i. ₉F ή ₁₇Cl.

ii. ₁₆S ή ₁₇Cl.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. (μονάδες 6)

β) Να γράψετε το όνομα καθεμίας από τις επόμενες χημικές ενώσεις:

i. Ba(OH)₂, ii. CaCl₂, iii. HNO₃, iv. NH₄Cl. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

α) Ba(OH)₂(aq) + HCl(aq) →

β) Ζn(s) + HCl(aq) →

γ) CaCO₃(s) + HCl(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β) και γ). (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15483

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.5.1 Γενικά για τα διαλύματα, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες:

i) K₂CO₃(aq) + CaCl₂(aq) →

ii) NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → (μονάδες 6)

β) Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας σε κάθε περίπτωση.

i) «Για τις ενέργειες Ε_K και Ε_N των στιβάδων K και N αντίστοιχα, ισχύει ότι Ε_K>Ε_N». (μονάδες 3)

ii) «Σε 0,5 mol NH₃ περιέχεται διπλάσιος αριθμός μορίων σε σχέση με αυτόν που περιέχεται σε 0,25 mol NO.» (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2

α) Δίνεται για το μαγνήσιo \({}_{12}^{24}{\rm{Mg}}\). Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του μαγνησίου:

				ΣΤΙΒΑΔΕΣ
	Ζ	νετρόνια	ηλεκτρόνια	K	L	M
Mg	12			2

(μονάδες 4)

β) Στο παρακάτω διάγραμμα παρουσιάζεται πώς μεταβάλλεται σε σχέση με τη θερμοκρασία, η διαλυτότητα σε κάποιο διαλύτη δύο ουσιών: ενός αερίου και ενός στερεού.

i) Να γράψετε πόση είναι η διαλυτότητα της κάθε ουσίας στους 60 ^oC. (μονάδες 4)

ii) Να γράψετε πόσο θα μεταβληθεί η διαλυτότητα του στερεού αν ψυχθεί από τους 60 ^oC στους 20 ^oC. (μονάδες 5) Μονάδες 13

15484

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Δίνεται ο πίνακας:

Σύμβολο στοιχείου	Ηλεκτρονιακή δομή	Ομάδα Π.Π.	Περίοδος Π.Π.
Χ	K(…) L(5)
Ψ	K(…) L(…)	17η
Ω	K(2) L(8) M(5)

α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συμπληρώσετε. (μονάδες 8)

β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν

παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που μπορούν να πραγματοποιηθούν όλες.

α) AgNO₃(aq) + NaCl(aq) →

β) Al(s) + HBr(aq) →

γ) H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που μπορούν να πραγματοποιηθούν οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15485

1.3.4 Ισότοπα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I., 4.1.3 Γραμομοριακός όγκος

2.1

α) Να αντιγράψετε στην κόλλα σας τον πίνακα και να συμπληρώσετε τα κενά σε κάθε στήλη του. (μονάδες 6)

Στοιχείο

Αριθμός

πρωτονίων

Αριθμός

ηλεκτρονίων

Στιβάδες

Περίοδος

Π.Π.

Ομάδα

Π.Π.

β) Δίνονται τα ισότοπα του μαγνησίου \({}_{12}^{24}{\rm{Mg\;\;}}\)και \({}_{12}^{25}{\rm{Mg}}\). Ένας συμμαθητής σας ισχυρίζεται ότι οι πυρήνες των δύο ισοτόπων έχουν διαφορετική μάζα. Ο ισχυρισμός του είναι σωστός ή λανθασμένος; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2

α) "1 L αερίου Ο₂ περιέχει περισσότερα μόρια από 1 L αέριας ΝΗ₃, σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας."

Να χαρακτηρίσετε την παραπάνω πρόταση σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

β) 1 mol μορίων ΝΗ₃ αποτελείται συνολικά από:

i. 4 μόρια, ii. 4 Ν_Αάτομα, iii. 4 Ν_Α μόρια.

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (μονάδες 5)

Μονάδες 13

15486

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ).

α) Η διαφορά του ατομικού αριθμού από τον μαζικό αριθμό ενός στοιχείου ισούται με τον αριθμό νετρονίων στο άτομο του στοιχείου αυτού.

β) Το ₁₉K⁺ έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το ₁₇Cl^-.

γ) Το στοιχείο Χ που βρίσκεται στη 17^η (VIIA) ομάδα και στην 2^η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα, έχει ατομικό αριθμό 17. (μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που μπορούν να πραγματοποιηθούν όλες. (μονάδες 9)

α) HBr(aq) + AgNO₃(aq) →

β) HBr(aq) + K₂S(aq) →

γ) HBr(aq) + Ca(OH)₂(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που μπορούν να πραγματοποιηθούν οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15488

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I., 4.2 Καταστατική εξίσωση των αερίων

2.1 Δίνονται τα στοιχεία: ₁₇Cl και ₁Η .

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του χλωρίου (Cl). (μονάδες 2)

β) Να εξηγήσετε το είδος του δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ των στοιχείων αυτών. (μονάδες 5)

γ) Τα στοιχεία αυτά σχηματίζουν μια ένωση με μοριακό τύπο HCl. Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο της ένωσης αυτής. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2

α) Να χαρακτηρίσετε την παρακάτω πρόταση ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ).

«Αν διπλασιάσουμε την θερμοκρασία ορισμένης ποσότητας ενός αερίου, με σταθερό τον όγκο του αερίου, τότε η πίεση θα διπλασιαστεί.» (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Να χαρακτηρίσετε την παρακάτω πρόταση ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ).

«Σε 2 mol NH₃ περιέχεται ίσος αριθμός μορίων με αυτόν που περιέχεται σε 3 mol NO₂». (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

Μονάδες 13

15489

2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Να μεταφέρετε στην κόλλα σας τον πίνακα, συμπληρώνοντας στα κενά την ονομασία της ένωσης που αντιστοιχεί σε κάθε γραμμή. (μονάδες 7)

Χημικός τύπος	Ονομασία
Mg(OH)₂
Na₂S
K₂SO₄
CO₂
HBr
NH₄Cl
KNO₃

β) Ο αριθμός οξείδωσης του χρωμίου (Cr) στο Cr₂O₇^2- είναι:

i. 0 ii. +3 iii. +6

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που μπορούν να πραγματοποιηθούν όλες. (μονάδες 9)

α) HI(aq) + Zn(s) →

β) KBr(aq) + AgNO₃(aq) →

γ) H₂SO₄(aq) + Mg(OH)₂(s) →

Να αναφέρετε τον λόγο που πραγματοποιούνται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15491

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1

α) Δίνεται ο παρακάτω πίνακας:

	Cl^─	S\({\rm{{\rm O}}}_4^{2 - }\)	N\({\rm{{\rm O}}}_3^ - \)
N\({\rm{{\rm H}}}_4^ + \)	(1)	(2)	(3)

Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθμό και δίπλα τον χημικό τύπο και την ονομασία κάθε χημικής ένωσης, που μπορεί να σχηματιστεί συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα. (μονάδες 6)

β) Να χαρακτηρίσετε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ).

i. Το ιόν του καλίου, ₁₉Κ⁺, προκύπτει από το άτομο του ₁₉Κ με πρόσληψη ενός ηλεκτρονίου. (μονάδα 1)

ii. Σε 2 mol NH₃ περιέχεται ίσος αριθμός µορίων µε αυτόν που περιέχεται σε 2 mol NO. (μονάδα 1)

Nα αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων :

i. ₈O και ₁₆S και

ii. ₈O και ₁₀Ne.

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

β) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόμενες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που γίνονται όλες: (μονάδες 6)

i. F₂(g) + NaBr(aq) →

ii. Αl(OH)₃(s) + HCl(aq) →

Μονάδες 13

15493

1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόμενες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες: (μονάδες 6)

i. Zn(s) + CuSO₄(aq) →

ii. CaCO₃(s) + HBr(aq) →

β) Να χαρακτηρίσετε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ):

i. Για τις ενέργειες Ε_Κ και Ε_L των στιβάδων Κ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι Ε_L< Ε_K. (μονάδα 1)

ii. Το στοιχείο φθόριο, F (Ζ=9), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) ομάδα και τη 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2

Για το άτομο του καλίου, δίνεται ότι: \({}_{19}^{39}{\rm{K}}\).

α) Να γράψετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του καλίου (K⁺). (μονάδες 3)

β) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το ιόν του καλίου. (μονάδες 2)

γ) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηματισμού της ένωσης μεταξύ του ₁₉Κ και του ₉F και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως ομοιοπολική ή ιοντική. (μονάδες 8)

Μονάδες 13

15494

1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 1.3.4 Ισότοπα, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Δίνεται ο πίνακας:

Σύμβολο ατόμου	Ατομικός αριθμός	Μαζικός αριθμός	πρωτόνια	νετρόνια	ηλεκτρόνια
Χ		35			17
Ψ		23	11
Ω	17			19

α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στην κόλλα σας και να τον συμπληρώσετε. (μονάδες 9)

β) Να εξηγήσετε ποια από τα άτομα που περιέχονται στον πίνακα είναι ισότοπα. (μονάδες 3)

Μονάδες 12

α) Zn(s) + AgNO₃(aq) →

β) NaOH(aq) + HBr(aq) →

γ) Κ₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που μπορούν να πραγματοποιηθούν οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15496

2.1 Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που γίνονται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές. (μονάδες 9)

α) Ba(ΟΗ)₂(aq) + Η₂S(aq) →

β) NaCl(aq) + AgNO₃(aq) →

γ) Mg(s) + HBr(aq) →

Να χαρακτηρίσετε καθεμία από τις αντιδράσεις α, β και γ ως: απλή αντικατάσταση, διπλή αντικατάσταση, εξουδετέρωση. (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2

α) Να γράψετε στην κόλλα σας τον πίνακα, συμπληρώνοντας τα κενά κάθε στήλης με τον χημικό τύπο της ένωσης που αντιστοιχεί σε κάθε ονομασία.

χημικός τύπος	ονομασία
	υδροξείδιο του καλίου
	χλωριούχος σίδηρος(ΙΙ)
	μονοξείδιο του άνθρακα
	υδροβρώμιο

(μονάδες 8)

β) Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Μn) στο ιόν Mn\({\rm{{\rm O}}}_4^ - {\rm{\;}}\)είναι :

i. +2 ii. +7 iii. 0

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15497

1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 1.5.3 Διαλυτότητα, 2.1.1 Ένα απλό μοντέλο για το άτομο, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ);

α) Σε ορισμένη ποσότητα ζεστού νερού διαλύεται μεγαλύτερη ποσότητα ζάχαρης

απ’ ότι σε ίδια ποσότητα κρύου νερού.

β) Ένα σωματίδιο που αποτελείται από 19 πρωτόνια, 19 νετρόνια και 18 ηλεκτρόνια,

είναι ένα αρνητικό ιόν.

γ) Η ενέργεια της στιβάδας Μ είναι χαμηλότερη από την ενέργεια της στιβάδας Κ. (μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε κάθε περίπτωση. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) Ca(OH)₂(s) + HCl(aq) →

β) AgNO₃(aq) + KBr(aq) →

γ) Cl₂(g) + NaI(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που πραγματοποιούνται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15498

2.1

α) Να γράψετε στην κόλλα σας τον πίνακα, συμπληρώνοντας τα κενά. (μονάδες 7)

χημικός τύπος	ονομασία
Mg(OH)₂
Na₂S
K₂SO₄
CO₂
ΗBr
NH₄Cl
ΚΝΟ₃

β) Ο αριθμός οξείδωσης του χρωμίου (Cr) στo Cr₂\({\rm{{\rm O}}}_7^{2 - }{\rm{\;}}\)είναι:

i. 0 ii. +3 iii. +6

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδa 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. (μονάδες 9)

α) HI(aq) + Zn(s) →

β) KBr(aq) + AgNO₃(aq) →

γ) HNO₃(aq) + Mg(OH)₂(s) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α) και β). (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15500

2.1 Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ);

α) Τα στοιχεία μιας περιόδου του Περιοδικού Πίνακα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα τους.

β) Τα ισότοπα άτομα έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων.

γ) Η ένωση μεταξύ ₁₁Na και ₉F είναι ιοντική. (μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) NH₄Cl(aq) + NaOH(aq) →

β) FeCl₃(aq) + KOH(aq) →

γ) Zn(s) + HCl(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15503

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 4.1.3 Γραμομοριακός όγκος

2.1

α) «5 L αερίου Ν₂ περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων με 5 L αέριας ΝΗ₃, σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας».

Να χαρακτηρίσετε την πρόταση αυτή ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) «1 mol μορίων Η₂Ο περιέχει Ν_Α άτομα υδρογόνου (Η)».

Να χαρακτηρίσετε την πρόταση αυτή ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2

α) Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα τριών στοιχείων Χ, Υ και Ω. Αφού τον αντιγράψετε στην κόλλα σας, να συμπληρώσετε τις κενές στήλες με τους αντίστοιχους αριθμούς. (μονάδες 9)

Στοιχείο	Ατομικός αριθμός	Στιβάδες
Στοιχείο	Ατομικός αριθμός	Κ	L	M	N
Χ	17
Υ	9
Ω	11

β) Ποια από αυτά τα στοιχεία έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 3)

Μονάδες 13

15504

2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I., 4.1.3 Γραμομοριακός όγκος

2.1

α) Ένα λίτρο αερίου CΟ₂ περιέχει περισσότερα μόρια από ένα λίτρο αέριας ΝΗ₃, σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.

Να χαρακτηρίσετε την παραπάνω πρόταση σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδa 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) 2 mol μορίων H₂S αποτελούνται συνολικά από:

i. 2 μόρια ii. 2Ν_Α άτομα iii. 2Ν_Α μόρια.

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδa 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2

α) Να γράψετε στην κόλλα σας τον πίνακα, συμπληρώνοντας τα κενά. (μονάδες 7)

χημικός τύπος	ονομασία
ΚΟΗ
Na₂SΟ₄
CaCl₂
CO
ΗNO₃
NH₄Br
Mg(ΝΟ₃)₂

β) Ο αριθμός οξείδωσης του χρωμίου (Cr) στo CrO₄^2- είναι :

i. 0 ii. +3 iii. +6

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.(μονάδες 5)

Μονάδες 13

15505

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις

2.1

α) Δίνεται η παρακάτω μη ισοσταθμισμένη χημική εξίσωση:

Ca(OH)₂(aq) + NH₄Cl(aq) → CaCl₂(aq) + NH₃(g) + H₂O(l)

i. Να μεταφέρετε την παραπάνω χημική εξίσωση στην κόλλα σας και να γράψετε τους κατάλληλους συντελεστές. (μονάδες 2)

ii. Να ονομάσετε τις ακόλουθες χημικές ενώσεις, οι οποίες συμμετέχουν στην παραπάνω χημική αντίδραση: Ca(OH)_2, NH₄Cl, CaCl₂ καιNH_{3 .}(μονάδες 4)

β) Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που γίνονται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές και να αναφέρετε τον λόγο για τον οποίο γίνονται. (μονάδες 6)

i. Mg(s) + HI(aq) →

ii. Cl₂(g) + KBr(aq) →

Μονάδες 12

2.2

Στοιχείο	Ατομικός αριθμός	Στιβάδες
Στοιχείο	Ατομικός αριθμός	Κ	L	M	N
Χ	12
Υ	16
Ω	9

β) Ποια από αυτά τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα; (μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 2)

Μονάδες 13

15507

2.3.2 Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων, 2.3.6 Χαρακτηριστικά ιοντικών ή ετεροπολικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.3 Γραμομοριακός όγκος

2.1 Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ);

α) 1 mol οποιασδήποτε χημικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες (STP) έχει όγκο 22,4 L.

β) Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύματος.

γ) Το ₁₉K αποβάλει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το ₁₁Na. (μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) HCl(aq) + Na₂CO₃(aq) →

β) HCl(aq) + Na₂SO₃(aq) →

γ) HCl(aq) + Mg(s) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15508

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές. (μονάδες 9)

i) Ζn(s) + ΗI(aq) →

ii) H₂SO₄ (aq) + KOH (aq) →

iii) MgCO₃(s) + HCl(aq) →

β) Να γράψετε τα ονόματα των χημικών ενώσεων : H₂SO₄ ,KOH, MgCO₃. (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

i. ₈O και ₁₇Cl, ii. ₁₁Na και ₁₉K .

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες ; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 8)

β) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του άνθρακα (C) , στη χημική ένωση: H₂CO₃. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15509

2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 4.1.1 Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1

α) Να χαρακτηρίσετε την ακόλουθη πρόταση ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ): «1 mol μορίων CO₂ αποτελείται συνολικά από 3Ν_Αάτομα.» (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (μονάδες 5)

β) Η σχετική ατομική μάζα του αζώτου (Ν) είναι 14. Αυτό σημαίνει ότι η μάζα ενός ατόμου αζώτου είναι:

i. 14 φορές μεγαλύτερη από τη μάζα ενός ατόμου \({}_6^{12}{\rm{C}}\).

ii. 14 φορές μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας ενός ατόμου \({}_6^{12}{\rm{C}}\).

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2

α) Να γράψετε στην κόλλα σας τον πίνακα, συμπληρώνοντας τα κενά. (μονάδες 8)

χημικός τύπος	ονομασία
	υδροξείδιο του καλίου
	χλωριούχο ασβέστιο
	υδροβρώμιο
	διοξείδιο του άνθρακα

β) Ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου, Ν, στην ένωση HΝO₂ είναι :

i. 0 ii. -3 iii. +3

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15510

1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1

α) Να γράψετε στην κόλλα σας τον πίνακα, συμπληρώνοντας το κενά. (μονάδες 6)

Στοιχείο

αριθμός

πρωτονίων

αριθμός

ηλεκτρονίων

στιβάδες

Περίοδος

Π.Π.

Ομάδα

Π.Π.

β) Να χαρακτηρίσετε την ακόλουθη πρόταση ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ).

«Σε 4 mol NH₃ περιέχεται ίσος αριθμός μορίων με αυτόν που περιέχεται σε 4 mol H₂S». (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2

α) Δίνεται η παρακάτω χημική εξίσωση, χωρίς συντελεστές:

Ba(OH)₂(aq) + ΝΗ₄ΝΟ₃(aq) → Ba(NO₃)₂(aq) + ΝΗ₃(g) + Η₂Ο(l)

i.Να μεταφέρετε την παραπάνω χημική εξίσωση στην κόλλα σας και να γράψετε τους κατάλληλους συντελεστές. (μονάδες 2)

ii. Να ονομάσετε τις χημικές ενώσεις που συμμετέχουν στην παραπάνω χημική αντίδραση: Ba(OH)₂ , ΝΗ₄ΝΟ₃, Ba(NO₃)₂ ,ΝΗ₃. (μονάδες 4)

β) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηματισμού της ένωσης μεταξύ των στοιχείων ₁₁Na και του ₁₇Cl. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως ομοιοπολική ή ιοντική. (μονάδες 7)

Μονάδες 13

15511

3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.1 Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1

α) «1 mol μορίων CO₂ περιέχει 3Ν_Αάτομα οξυγόνου».

Να χαρακτηρίσετε την πρόταση αυτή ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

β) Η σχετική ατομική μάζα του αργιλίου (Αl) είναι 27. Αυτό σημαίνει ότι η μάζα ενός ατόμου αργιλίου είναι:

i) 27 φορές μεγαλύτερη από τη μάζα ενός ατόμου \({}_6^{12}{\rm{C}}.\)

ii) 27 φορές μεγαλύτερη από τo 1/12 της μάζας ενός ατόμου \({}_6^{12}{\rm{C}}.\)

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

α) HI(aq) + Μg(s) à

β) CaBr₂(aq) + AgNO₃(aq) à

γ) H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) à

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α) και β). (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15512

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις

2.1.

α) Δίνεται η παρακάτω χημική εξίσωση, χωρίς συντελεστές:

NaOH(aq) + (ΝΗ₄)₂S(aq) → Na₂S(aq) + ΝΗ₃(g) +Η₂Ο(l)

i. Να μεταφέρετε την παραπάνω χημική εξίσωση στην κόλλα σας και να συμπληρώσετε τους κατάλληλους συντελεστές. (μονάδες 2)

ii. Να ονομάσετε τις χημικές ενώσεις που συμμετέχουν στην παραπάνω χημική αντίδραση: NaOH , (ΝΗ₄)₂S , Na₂S , ΝΗ₃. (μονάδες 4)

β) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού oξείδωσης του άνθρακα (C), στο ιόν C\({\rm{O}}_3^{2 - }\)και στη χημική ένωση CO₂. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2

Δίνονται τα στοιχεία: ₉F και ₁₉X.

α) Να γραφεί για το καθένα από αυτά τα χημικά στοιχεία η κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες του αντίστοιχου ατόμου. (μονάδες 4)

β) Με βάση την ηλεκτρονιακή δομή να προσδιοριστεί η θέση καθενός από αυτά τα χημικά στοιχεία στον Περιοδικό Πίνακα. (μονάδες 6)

γ) Το στοιχείο ₁₉X είναι μέταλλο ή αμέταλλο; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 3)

Μονάδες 13

15513

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Δίνεται: φθόριο, ₉F.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του φθορίου.

(μονάδες 2)

β) Να αναφέρετε το είδος του δεσμού (ιοντικός ή ομοιοπολικός) μεταξύ ατόμων

φθορίου στο μόριο F₂. (μονάδα 1)

γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού στο μόριο του φθορίου, F₂.

(μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

α) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του άνθρακα, C, στη χημική ένωση Η₂CO₃. (μονάδες 4)

β) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες: (μονάδες 9)

i. Br₂(l) + ΝaI(aq) →

ii. Mg(OH)₂(s) + HNO₃(aq) →

iii. Ca(OH)₂(aq) + K₂S(aq) →

Μονάδες 13

15514

1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Δίνεται το στοιχείο: \({}_{20}^{40}{\rm{Ca}}\).

Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου.

		ΣΤΙΒΑΔΕΣ
	νετρόνια	K	L	M	N
Ca					2

(μονάδες 4)

β) Τι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του ₁₉K και του φθορίου, ₉F, ιοντικός ή ομοιοπολικός; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας, περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού. (μονάδες 7)

Μονάδες 12

α) Cl₂(g) + NaBr(aq) →

β) Na₂S(aq) + HBr(aq) →

γ) Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που μπορούν να πραγματοποιηθούν οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15515

2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.4 Ατομική ακτίνα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 2.3.6 Χαρακτηριστικά ιοντικών ή ετεροπολικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ);

α) Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύματος.

β) Τα αλογόνα μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς.

γ) Το άτομο του ₁₁Νa έχει μεγαλύτερη ακτίνα από το ιόν του ₁₁Νa⁺. (μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2 Ποια από τις επόμενες χημικές αντιδράσεις δεν μπορεί να πραγματοποιηθεί; (μονάδα 1)

α) HCl(aq) + AgNO₃(aq) →

β) HCl(aq) + (NH₄)₂S(aq) →

γ) HCl(aq) + NH₄NO₃(aq) →

δ) HCl(aq) + Mg(s) →

Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που μπορούν να πραγματοποιηθούν (προϊόντα και συντελεστές), αναφέροντας και για ποιο λόγο πραγματοποιούνται. (μονάδες 12)

Μονάδες 13

15516

2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους αντίστοιχους συντελεστές. (μονάδες 9)

α) Na₂CO₃(aq) + MgCl₂(aq) →

β) Cl₂(g) + Na₂S(aq) →

γ) Ba(OH)₂(aq) + HNO₃(aq) →

Να χαρακτηρίσετε τις αντιδράσεις α), β), γ) ως προς το είδος τους ως: απλή αντικατάσταση, διπλή αντικατάσταση, εξουδετέρωση. (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2

α) Να γράψετε στην κόλλα σας τον πίνακα, συμπληρώνοντας τα κενά.

χημικός τύπος	ονομασία
	υδροξείδιο του μαγνησίου
	ανθρακικό ασβέστιο
	διοξείδιο του θείου
	υδροϊώδιο

(μονάδες 8)

β) Ο αριθμός οξείδωσης του θείου (S) στο ιόν SO₄^2— είναι :

i) +4 ii) +6 iii) 0

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15517

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.1 Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1 Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ);

α) 1 mol Η₂Ο περιέχει 2N_A άτομα υδρογόνου.

β) Ένα μόριο H₂ (A_r(H)=1) έχει μάζα 2 g.

γ) Το άτομο \({}_{17}^{35}Cl\) περιέχει 17 νετρόνια. (μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) ΗCl(aq) + ΑgNO₃(aq) →

β) ΗCl(aq) + Na₂S(aq) →

γ) ΗCl(aq) + Ca(OH)₂(aq) →

Να αναφέρετε γιατί μπορούν να πραγματοποιηθούν οι παραπάνω αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15518

1.5.2 Περιεκτικότητες Διαλυμάτων - Εκφράσεις περιεκτικότητας, 1.5.3 Διαλυτότητα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) ∆ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

i) ₆C και ₇N

ii) ₇N και ₁₅P

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) ∆ιαθέτουµε σε ανοιχτό δοχείο κορεσμένο διάλυμα διοξειδίου του άνθρακα, CO₂(g), σε θερμοκρασία 5 ⁰C. Το διάλυμα αυτό το θερμαίνουμε στους 15 ⁰C. Να γράψετε, αιτιολογώντας την απάντησή σας, αν θα μεταβληθεί η περιεκτικότητα του διαλύματος σε διοξείδιο του άνθρακα και µε ποιο τρόπο (παραμένει σταθερή-θα αυξηθεί- θα μειωθεί). (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που μπορούν να πραγματοποιηθούν όλες. (μονάδες 9)

α) Mg(s) + HCl(aq) →

β) KOH(aq) + HΙ(aq) →

γ) CaCl₂(aq) + Να₂S(aq) →

Να αναφέρετε το λόγο που μπορούν να πραγματοποιηθούν οι παραπάνω αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15519

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 α) ∆ιαθέτουµε σε ανοιχτό δοχείο κορεσμένο διάλυμα διοξειδίου του άνθρακα, CO₂(g), σε θερμοκρασία 2 ⁰C. Το διάλυμα αυτό το θερμαίνουμε στους 13 ⁰C. Να γράψετε αν το διάλυμα στους 13 ⁰C θα είναι κορεσμένο ή ακόρεστο. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 5)

β) Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή ως λανθασμένες (Λ):

i) Το ιόν του μαγνησίου (₁₂Mg²⁺) προκύπτει όταν άτομο του Mg προσλάβει 2 ηλεκτρόνια.

ii) Ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου (Cl) στο ιόν ClO₄- είναι +7. (μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2 α) ∆ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

i) ₁₁Na και ₁₈Ar

ii) ₁₁Νa και ₃Li

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο; (µονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 6)

β) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόμενες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες: (µονάδες 6)

i) F₂(g) + KI(aq) →

ii) Mg(OH)₂(s) + HCl(aq) →

Μονάδες 13

15520

1.5.3 Διαλυτότητα, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) ∆ίνεται ο παρακάτω πίνακας:

	Br ^-	CO₃^2-	OH ^-
Ca²⁺	(1)	(2)	(3)

Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθμό και δίπλα τον χημικό τύπο και το όνομα κάθε χημικής ένωσης που μπορεί να σχηματιστεί συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα. (μονάδες 6)

β) Το ∆ιάγραµµα 1 παρουσιάζει τη μεταβολή της διαλυτότητας δύο ουσιών Α και Β στο νερό σε συνάρτηση µε τη θερμοκρασία, εκ των οποίων η µία είναι στερεή και η άλλη αέρια. Να γράψετε ποια καμπύλη αναπαριστά τη μεταβολή της διαλυτότητας του αερίου και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ 1

Μονάδες 12

α) Mg(s) + Cu(NO₃)₂(aq) →

β) Na₂S(aq) + HCl(aq) →

γ) HCl(aq) + NH₃(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που πραγματοποιούνται οι παραπάνω αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15521

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 1.5.2 Περιεκτικότητες Διαλυμάτων - Εκφράσεις περιεκτικότητας, 1.5.3 Διαλυτότητα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που μπορούν να πραγματοποιηθούν όλες: (μονάδες 6)

i) Zn(s) + ΑgNO₃(aq) →

ii) CaCO₃(s) + HCl(aq) →

β) ∆ιαθέτουµε σε ανοιχτό δοχείο, κορεσµένο υδατικό διάλυµα οξυγόνου, O₂(g), θερµοκρασίας 4 ^οC. Το διάλυµα αυτό το θερµαίνουµε στους 20 ^οC. Να γράψετε, αιτιολογώντας την απάντησή σας, αν θα µεταβληθεί η περιεκτικότητα του διαλύµατος σε οξυγόνο και µε ποιο τρόπο (παραµένει σταθερή-θα αυξηθεί-θα µειωθεί). (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2 Για το άτοµο του καλίου, δίνεται ότι:\({}_{{\rm{\;}}19}^{39}{\rm{K}}\).

α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του καλίου (Κ⁺). (μονάδες 3)

β) Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το ιόν του καλίου. (μονάδες 2)

γ) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηματισμού της ένωσης μεταξύ του Κ και του ₁₇Cl και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως ομοιοπολική ή ιοντική. (μονάδες 8)

Μονάδες 13

15522

1.5.3 Διαλυτότητα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

i) ₁₈Ar και ₁₃Al ,

ii) ₁₈Ar και ₂He

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Στο παρακάτω διάγραμμα παρουσιάζεται πώς μεταβάλλεται η διαλυτότητα μιας ουσίας Χ στο νερό σε σχέση με τη θερμοκρασία. Να χαρακτηρίσετε την επόμενη πρόταση ως σωστή ή λανθασμένη: (μονάδα 1)

«Ένα διάλυμα που έχει παρασκευαστεί διαλύοντας 15 g της ουσίας Χ σε 100 g νερού και βρίσκεται σε θερμοκρασία 30 ^οC είναι ακόρεστο.»

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που μπορούν να πραγματοποιηθούν όλες. (μονάδες 9)

α) NaOH(aq) + HCl(aq) →

β) Zn(s) + HCl(aq) →

γ) ΗΝΟ₃(aq) + Na₂CO₃(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15523

1.5.3 Διαλυτότητα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 α) Δίνεται ο παρακάτω πίνακας:

	Cl^-	SO₄^2-	NO₃^-
Cu²⁺	(1)	(2)	(3)

Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθμό και δίπλα τον χημικό τύπο και το όνομα κάθε χημικής ένωσης που μπορεί να σχηματίσετε, συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα. (μονάδες 6)

β) Στο παρακάτω διάγραμμα παρουσιάζεται η μεταβολή της διαλυτότητας μιας ουσίας Χ, στο νερό, σε σχέση µε τη θερμοκρασία. Να χαρακτηρίσετε την επόμενη πρόταση ως σωστή ή λανθασμένη: (μονάδα 1)

«ένα διάλυμα που έχει παρασκευαστεί µε διάλυση 15 g της ουσίας Χ σε 100 g νερού και βρίσκεται σε θερμοκρασία 40 ^οC είναι κορεσμένο.»

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2 α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων όπου σε κάθε στοιχείο δίνεται ο ατομικός του αριθμός:

i) ₉F και ₁₇Cl

ii) ₉F και ₄Be

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας. (μονάδες 6)

β) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες: (μονάδες 6)

i) Cl₂(g) + FeI₂(aq) →

ii) Ca(OH)₂(aq) + HCl(aq) →

Μονάδες 13

15524

2.1 Στο παρακάτω διάγραμμα παρουσιάζεται πώς μεταβάλλεται η διαλυτότητα μιας ουσίας Χ στο νερό, σε σχέση µε τη θερµοκρασία.

α) Να χαρακτηρίσετε την επόµενη πρόταση ως σωστή ή λανθασµένη: (μονάδες 1)

«Σε 100 g νερού και σε θερµοκρασία 30^οC µπορούµε να διαλύσουµε 20 g της ουσίας Χ».

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Να αντιγράψετε τον ακόλουθο πίνακα στη κόλλα σας και να τον συµπληρώσετε.

Σύµβολο στοιχείου	Ηλεκτρονιακή κατανοµή	Οµάδα Περιοδικού Πίνακα	Περίοδος Περιοδικού Πίνακα
Χ	K (2) L(2)
Ψ	K (2) L(8) M(6)
Ω	K (2) L(7)

(μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2 Nα συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις για τις παρακάτω αντιδράσεις που μπορούν να πραγματοποιηθούν όλες: (μονάδες 9)

α) AgNO₃(aq) + NaCl(aq) ®

β) H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(s) ®

γ) Al(s) + HBr(aq) ®

Να αναφέρετε τον λόγο που μπορούν να πραγματοποιηθούν οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15525

1.5.3 Διαλυτότητα, 2.1.1 Ένα απλό μοντέλο για το άτομο, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1 α) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες: (μονάδες 6)

i) K₂CO₃(aq) + Ca(NO₃)₂(aq) →

ii) KOH(aq) + H₂SO₄(aq) →

i) «Για τις ενέργειες Ε_L και Ε_N των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει ότι Ε_L<Ε_N». (μονάδες 3)

ii) «Σε 2 mol NH₃ περιέχεται διπλάσιος αριθµός µορίων µε αυτόν που περιέχεται σε 2 mol NO». (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2 α) Δίνεται για το μαγνήσιο \({}_{\rm{Z}}^{24}{\rm{Mg}}\). Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του μαγνησίου: (μονάδες 4)

				ΣΤΙΒΑ∆ΕΣ
	Ζ	νετρόνια	ηλεκτρόνια	K	L	M
Mg		12		2

β) Στο παρακάτω διάγραμμα παρουσιάζεται πώς μεταβάλλεται σε σχέση µε τη θερμοκρασία, η διαλυτότητα σε κάποιο διαλύτη δύο ουσιών: ενός αερίου και ενός στερεού.

i) Να γράψετε πόση είναι η διαλυτότητα της κάθε ουσίας στους 20 ^οC. (μονάδες 4)

ii) Να γράψετε πόσο θα μεταβληθεί η διαλυτότητα του στερεού αν θερμανθεί από τους 20 ^οC στους 60 ^οC. (μονάδες 5)

Μονάδες 13

15526

2.1. α) Στο παρακάτω διάγραμμα παρουσιάζεται πώς μεταβάλλεται η διαλυτότητα μιας ουσίας Χ, στο νερό σε σχέση µε τη θερμοκρασία. Να χαρακτηρίσετε την επόμενη πρόταση ως σωστή ή λανθασμένη: «ένα διάλυμα που έχει παρασκευαστεί µε ανάµιξη 20 g της ουσίας Χ µε 100 g νερό και βρίσκεται σε θερµοκρασία 20 ^οC είναι ακόρεστο». (μονάδες 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων που μπορούν να πραγματοποιηθούν όλες: (μονάδες 6)

i) AgNO₃(aq) + CaCl₂ (aq) ®

ii) Al(s) + HBr(aq) ®

Μονάδες 12

2.2

Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες για τα άτοµα τριών στοιχείων.

στοιχείο	ατοµικός αριθµός	στιβάδες			Περίοδος Περιοδικού Πίνακα	Ομάδα Περιοδικού Πίνακα
στοιχείο	ατοµικός αριθµός	Κ	L	M	Περίοδος Περιοδικού Πίνακα	Ομάδα Περιοδικού Πίνακα
X		2			3^η	1^η (ΙΑ)
Ψ	17	2			3^η
Ω	10

α) Να συµπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον μεταφέρετε στην κόλλα σας. (μονάδες 10)

β) Να εξηγήσετε αν ανάµεσα στα τρία αυτά στοιχεία υπάρχει κάποιο αλογόνο. (μονάδες 3)

Μονάδες 13

15538

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Δίνονται τα στοιχεία ₉Χ, ₁₁Ψ, ₈Ω.

α) Να γράψετε την κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα Χ, Ψ και Ω. (μονάδες 3)

β) Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις που αναφέρονται στα παραπάνω στοιχεία Χ, Ψ, Ω, ως σωστές ή λανθασμένες. (μονάδες 3)

i) Το στοιχείο Χ είναι μέταλλο.

ii) Η ένωση μεταξύ των στοιχείων Χ και Ψ θα είναι ομοιοπολική.

iii) Το στοιχείο Ω για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου πρέπει να προσλάβει 2 ηλεκτρόνια.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας για τις προτάσεις i και iii. (μονάδες 6)

(μονάδες 12)

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα-συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, με δεδομένο ότι όλες πραγματοποιούνται:

α) K(s) + H₂O(l) ⟶

β) Na₂CO₃(s) + HCl(aq) ⟶

γ) HNO₃(aq) + Mg(OH)₂(s) ⟶

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

(μονάδες 13)

15539

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

Δίνονται: υδρογόνο (₁Η) και οξυγόνο (₈Ο).

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του οξυγόνου. (μονάδες 2)

β) Να αναφέρετε το είδος των δεσμών (ιοντικό ή ομοιοπολικό) μεταξύ ατόμων υδρογόνου και ατόμων οξυγόνου στο μόριο της χημικής ένωσης: Η₂Ο. (μονάδες 2)

γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηματισμού των δεσμών και να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο αυτής της χημικής ένωσης. (μονάδες 8)

(μονάδες 12)

2.2 α) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του χλωρίου (Cl), στη χημική ένωση HClO₃. (μονάδες 4)

β) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα-συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, με δεδομένο ότι όλες πραγματοποιούνται: (μονάδες 9)

i) Mg(s) + HI(aq) ⟶

ii) Na₂S(aq) + HBr(aq) ⟶

iii) KOH(aq) + H₂SO₄(aq) ⟶

(μονάδες 13)

15540

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.1 Ένα απλό μοντέλο για το άτομο, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των παρακάτω χημικών αντιδράσεων, με δεδομένο ότι όλες πραγματοποιούνται:

i) Zn(s) + AgNO₃(aq) ⟶

ii) KOH(aq) + H₂SO₄(aq) ⟶

(μονάδες 6)

i) «Για τις ενεργειακές στάθμες Ε_Μκαι Ε_Lτων στιβάδων Μ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι Ε_Μ<Ε_L». (μονάδες 3)

ii) «To στοιχείο οξυγόνο, ₈Ο, βρίσκεται στην 18^η (VΙΙΙA) ομάδα και τη 2^η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα». (μονάδες 3)

(μονάδες 12)

2.2.

α) Δίνεται για το μαγνήσιο: \({}_Z^{24}{\rm{Mg}}\;.\;\;\)Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του μαγνησίου:

				ΣΤΙΒΑ∆ΕΣ
	Ζ	νετρόνια	ηλεκτρόνια	K	L	M
Mg			12

(µονάδες 5)

β) Τι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του ₃Li και του χλωρίου ₁₇Cl, ιοντικός ή ομοιοπολικός; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού. (μονάδες 7)

(μονάδες 13)

15541

2.1

α) Να υπολογίσετε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων για τα παρακάτω ιόντα: \({}_{12}^{25}{\rm{Mg}}\)²⁺ , \({}_7^{15}{\rm{N}}\)^3-.(μονάδες 8)

β) «Τα ισότοπα είναι άτομα που ανήκουν στο ίδιο στοιχείο». Να χαρακτηρίσετε την παραπάνω πρόταση ως Σωστή (Σ) ή Λανθασμένη (Λ). (μονάδα1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2 Δίνονται τα χημικά στοιχεία: ₉F και ₁₉K.

α) Να γραφεί για το καθένα από αυτά η κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες στα αντίστοιχα άτομα. (μονάδες 4)

β) Με βάση την ηλεκτρονιακή δομή να προσδιοριστεί η θέση για καθένα από αυτά τα χημικά στοιχεία στον Περιοδικό Πίνακα. (μονάδες 6)

γ) Το στοιχείο ₁₉K είναι μέταλλο ή αμέταλλο; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 3)

Μονάδες 13

15542

2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 4.1.1 Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα, 4.2 Καταστατική εξίσωση των αερίων

2.1

α) «Αν διπλασιάσουμε τον όγκο ορισμένης ποσότητας ενός αερίου με σταθερή τη θερμοκρασία, η πίεσή του θα διπλασιαστεί». Να χαρακτηρίσετε την πρόταση αυτή ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Ένα στοιχείο έχει σχετική ατομική μάζα A_r=16 και σχετική μοριακή μάζα Mr=48. Το στοιχείο αυτό είναι:

i) μονοατομικό

ii) διατομικό

iii) τριατομικό.

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2

α) Ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου (Cl), στην ένωση ΗClO είναι:

i) -1

ii) 0

iii) +1

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

β) Να γράψετε στην κόλλα σας τους αριθμούς 1-4 και δίπλα τον χημικό τύπο και το όνομα της αντίστοιχης ένωσης που μπορεί να σχηματιστεί συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα.

	Ι^-	OΗ^-	S²-	PO₄^3-
Na⁺	(1)	(2)	(3)	(4)

(μονάδες 8)

Μονάδες 13

15543

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των παρακάτω χημικών αντιδράσεων, με δεδομένο ότι όλες πραγματοποιούνται:

α) ΑgNO₃(aq) + ΗBr(aq) ⟶

β) Na₂CO₃(aq) + HNO₃(aq) ⟶

γ) Zn(s) + HCl(aq) ⟶

(μονάδες 9)

Να χαρακτηρίσετε τις παραπάνω αντιδράσεις ως προς το είδος τους ως αντίδραση απλής αντικατάστασης ή διπλής αντικατάστασης. (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2

α) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του αζώτου, Ν, στη χημική ένωση HΝO₃. (μονάδες 4)

β). Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

i) Το στοιχείο ₁₂Mg ανήκει στην 1^η (ΙΑ) ομάδα του Περιοδικού Πίνακα.

ii) Άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να συνδεθούν μεταξύ τους με ομοιοπολικό δεσμό.

iii) Το ιόν ₁₆S^-2 περιέχει ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το ₁₉Κ⁺¹.

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας στις περιπτώσεις i) και iii). (μονάδες 6)

Μονάδες 13

15544

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I., 4.1.3 Γραμομοριακός όγκος

2.1

Δίνεται το στοιχείο χλώριο , ₁₇Cl :

α) Να γράψετε την κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του χλωρίου. (μονάδες 2)

β) Να προσδιορίσετε τη θέση (ομάδα, περίοδο) του Cl στον Περιοδικό Πίνακα. (μονάδες 4)

γ) Τι είδους χημικός δεσμός υπάρχει στο μόριο του χλωρίου (Cl₂), ομοιοπολικός ή ιοντικός;

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2

α) «3L αερίου Ο₂ περιέχουν περισσότερα μόρια από 3L αέριας ΝΗ₃ σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας».

Να χαρακτηρίσετε την πρόταση αυτή ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) «1 mol μορίων Η₂Ο αποτελείται συνολικά από 3Ν_Α άτομα».

Να χαρακτηρίσετε την πρόταση αυτή ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

Μονάδες 13

15545

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης

2.1

Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl:

Στοιχείο

Ατομικός

αριθμός

Μαζικός αριθμός

Αριθμός

ηλεκτρονίων

Αριθμός

πρωτονίων

Αριθμός

νετρονίων

α) Να συμπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον μεταφέρετε στην κόλλα σας. (μονάδες 6)

β) Να προσδιορίσετε τον αριθμό των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων στα παρακάτω ιόντα: Μg²⁺ και Cl^-. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2.

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

i) ₁₁Na και ₇Ν

ii) ₁₇Cl και ₉F.

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 8)

β) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του άνθρακα (C) στο ιόν: CΟ₃^2-. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15546

2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.3 Γραμομοριακός όγκος

2.1

Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

α) 1 mol οποιασδήποτε χημικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες (STP) έχει όγκο 22,4 L.

β) Η ένωση μεταξύ του στοιχείου ₁₇Χ και του στοιχείου ₁₉Ψ είναι ιοντική.

(μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 10)

Μονάδες 12

2.2

Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων, με δεδομένο ότι όλες πραγματοποιούνται.

α) Zn(s) + HCl(aq) ⟶

β) ΑgNO₃(aq) + ΗBr(aq) ⟶

γ) Ca(ΟΗ)₂(aq) + Η₂SO₄(aq) ⟶

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15547

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 1.3.4 Ισότοπα, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

α) Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων.

β) Το ιόν ₂₀Ca²⁺ έχει 18 ηλεκτρόνια.

γ) Το μόριο ΧΨ είναι μόριο χημικής ένωσης αν τα Χ και Ψ έχουν διαφορετικό μαζικό αριθμό.

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

α) Ca(ΟΗ)₂(aq) + Η₂SO₄(aq) ⟶

β) Zn(s) + AuCl₃(aq) ⟶

γ) K₂S(aq) + Pb(NO₃)₂(aq) ⟶

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15548

3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

α) Ο άργυρος (Ag) δεν αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ, HCl(aq).

β) Για να εξουδετερώσουμε το ΗCl που περιέχεται στο γαστρικό υγρό χρησιμοποιούμε γάλα μαγνησίας [Mg(OH)₂].

γ) Όταν το H₂SO₄ αντιδρά με το Na₂CO₃ παράγεται αέριο υδρογόνo.

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2. 2

α) Cl₂(g) + CaI₂(aq) ⟶

β) Na₂CO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) ⟶

γ) Fe(NO₃)₂(aq) + H₂S(aq) ⟶

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15549

2.3.4 Ατομική ακτίνα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

α) Το χλώριο (₁₇Cl), μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς.

β) Η ηλεκτραρνητικότητα καθορίζει την τάση των ατόμων να αποβάλλουν ηλεκτρόνια.

γ) Το ₁₇Cl προσλαμβάνει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το ₉F.

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

α) Cl₂(g) + H₂S(aq) ⟶

β) NaΟΗ(aq) + H₂SO₄(aq) ⟶

γ) Pb(NO₃)₂(aq) + Κ₂S(aq) ⟶

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15550

3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.1 Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I., 4.1.3 Γραμομοριακός όγκος

2.1

Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

α) 1 mol οποιασδήποτε χημικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες (STP) έχει όγκο 22,4 L.

β) 1 L Ο₂(g) περιέχει περισσότερα μόρια απ’ ότι 1L Ν₂(g), στις ίδιες συνθήκες P, T.

γ) 1 mol Η₂ έχει μάζα 2 g. Δίνεται Α_r(Η)=1.

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

α) HCl(aq) + Na₂CO₃(aq) ⟶

β) HCl(aq) + Na₂SO₃(aq) ⟶

γ) H₂S(aq) + Mg(s) ⟶

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15551

1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1

Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

α) Το ιόν ₁₉Κ⁺ έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το ιόν ₁₇Cl^-.

β) Σε 5 mol Η₂Ο περιέχονται 10 mol ατόμων υδρογόνου (Η).

γ) 1 mol μορίων Η₂ περιέχει 2 άτομα υδρογόνου.

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

α) Ca(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) ⟶

β) Mg(s) + HCl(aq) ⟶

γ) (NH₄)₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ⟶

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15552

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.4 Ατομική ακτίνα, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Σε καθένα από τα επόμενα ζεύγη, ποιο από τα άτομα κάθε ζεύγους έχει μεγαλύτερη ακτίνα;

i) ₉F ή ₁₇Cl ,

ii) ₁₆S ή ₁₇Cl

(μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 6)

β) Να ονομασθούν οι επόμενες χημικές ενώσεις:

i) Ba(OH)₂

ii) CaCl₂

iii) HNO₃

iv) NH₄Cl

(μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2

α) Ba(OH)₂(aq) + HCl(aq) ⟶

β) Zn(s) + HCl(aq) ⟶

γ) CaCO₃(s) + HCl(aq) ⟶

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15553

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

α) Τα στοιχεία μιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό στιβάδων στις οποίες έχουν κατανεμηθεί τα ηλεκτρόνια.

β) Ένα διάλυμα CuSO₄(aq) δεν μπορούμε να το φυλάξουμε σε δοχείο από αλουμίνιο (Al).

γ) Το άτομο \(\begin{array}{*{20}{c}}{14}\\6\end{array}\)C περιέχει δύο νετρόνια περισσότερα από ηλεκτρόνια.

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

α) Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) ⟶

β) Al(s) + HCl(aq) ⟶

γ) Na₂SO₃(aq) + HCl(aq) ⟶

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15554

2.1

α) Να γράψετε στην κόλλα σας τον πίνακα, συμπληρώνοντας τα κενά κάθε στήλης με τον χημικό τύπο της ένωσης που αντιστοιχεί.

ονομασία	χημικός τύπος
χλωριούχο κάλιο
υδροξείδιο του χαλκού (ΙΙ)
διοξείδιο του άνθρακα

(μονάδες 6)

β) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του Ν στη χημική ένωση ΝO₂ και στο ιόν \({\rm{{\rm N}{\rm O}}}_2^ - \).(μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2

Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, με δεδομένο ότι όλες πραγματοποιούνται.

α) HI(aq) + Al(s) ⟶

β) CaBr₂(aq) + K₂SO₄(aq) ⟶

γ) H₂S(aq) + Mg(OH)₂(s) ⟶

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15555

2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.3.6 Χαρακτηριστικά ιοντικών ή ετεροπολικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις, με δεδομένο ότι όλες πραγματοποιούνται, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές.

α) Ζn(s) + ΗΒr(aq) ⟶

β) H₂S(aq) + Ca(OH)₂(aq) ⟶

γ) Na₂CO₃(s) + HCl(aq) ⟶

δ) Na₂S(aq) + HCl(aq) ⟶

Μονάδες 12

2.2

α) Δίνονται τα στοιχεία ₁₇Cl και ₃X.

i) Με τι είδους χημικό δεσμό θα ενωθούν μεταξύ τους: ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

ii) Να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης που θα σχηματιστεί. (μονάδες 2)

β) Να αναφέρετε δυο διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15556

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Δίνεται το στοιχείο\(\;{}_{16}^{32}S\). Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του θείου:

*Στοιχείο*	*Υποατομικά σωματίδια*			*ΣΤΙΒΑΔΕΣ*
S	p	n	e	K	L	M
S	16			2

(μονάδες 4)

β) Τι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του ₁₇Cl και του ₁₉K, ιοντικός ή ομοιοπολικός; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας, περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού. (μονάδες 7)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, με δεδομένο ότι όλες πραγματοποιούνται.

α) Mg(s) + HCl(aq) ⟶

β) HCl(aq) + Na₂CO₃(aq) ⟶

γ) Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) ⟶

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15557

1.5.1 Γενικά για τα διαλύματα, 1.5.2 Περιεκτικότητες Διαλυμάτων - Εκφράσεις περιεκτικότητας, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

i) Al(s) + ΗI(aq) →

ii) CaCO₃(s) + HCl(aq) → (μονάδες 6)

β) Για δυο αέρια Α και Β που βρίσκονται σε ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης και έχουν όγκους VA και VB και αριθμό mol n_A και n_B αντίστοιχα, ισχύει:

1) V_AˑV_B= n_Aˑn_B

2) V_A/V_B = n_A/n_B

i) Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

ii) Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2

α) Στο παρακάτω διάγραμμα παρουσιάζεται πώς μεταβάλλεται σε σχέση με τη θερμοκρασία, η διαλυτότητα σε κάποιο διαλύτη δύο ουσιών: ενός στερεού και ενός αερίου.

i) Να γράψετε πόση είναι η διαλυτότητα της κάθε ουσίας στους 60 ^οC. (μονάδες 4)

ii) Να γράψετε πόσο θα μεταβληθεί η διαλυτότητα του στερεού αν ένα διάλυμά του ψυχθεί από τους 80 ^οC στους 20^οC. (μονάδες 5)

β) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του θείου (S), στο ιόν: S\({\rm{O}}_3^{2 - }\)(μονάδες 4)

Μονάδες 13

15558

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.5.1 Γενικά για τα διαλύματα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Στο παρακάτω διάγραµµα παρουσιάζεται πως µεταβάλλεται η διαλυτότητα µιας ουσίας Χ, στο νερό σε σχέση µε τη θερµοκρασία.

i) Να χαρακτηρίσετε την επόµενη πρόταση ως σωστή ή λανθασµένη: «ένα διάλυµα που έχει παρασκευαστεί µε ανάµιξη 15 g της ουσίας Χ µε 100 g νερό και βρίσκεται σε θερµοκρασία 25 ^oC είναι ακόρεστο.» (µονάδα 1)

ii) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 5)

β) Να συµπληρώσετε τις χηµικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες:

i) AgNO₃(aq) + CaCl₂ (aq) →

ii) Al(s) + HBr(aq) → (µονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2. Ο παρακάτω πίνακας δίνει µερικές πληροφορίες για τα άτοµα τριών στοιχείων.

στοιχείο	ατοµικός αριθµός	στιβάδες			Περίοδος Περιοδικού Πίνακα	Οµάδα Περιοδικού Πίνακα
στοιχείο	ατοµικός αριθµός	Κ	L	M	Περίοδος Περιοδικού Πίνακα	Οµάδα Περιοδικού Πίνακα
Φ		2			3^η	2^η (IIA)
Ψ	18	2			3^η
Ω	17

α) Να συµπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον µεταφέρετε στην κόλλα σας.

(µονάδες 10)

β) Να εξηγήσετε αν ανάµεσα στα τρία αυτά στοιχεία υπάρχει κάποια αλκαλική γαία.

(µονάδες 3)

Μονάδες 13

15559

1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.5.1 Γενικά για τα διαλύματα, 1.5.2 Περιεκτικότητες Διαλυμάτων - Εκφράσεις περιεκτικότητας, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ):

α) Τα στοιχεία ₅B και ₁₃Al ανήκουν στην ίδια περίοδο του Περιοδικού πίνακα.

β) Ο χαλκός, Cu, δεν αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ, HCl(aq).

γ) Το ₁₁Na⁺ έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το ₉F^-. (μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

α) Στο παρακάτω διάγραμμα απεικονίζεται πως μεταβάλλεται η διαλυτότητα σε σχέση με τη θερμοκρασία δύο ουσιών Α και Β, σε κάποιο διαλύτη.

i) Να γράψετε πόση είναι η διαλυτότητα της κάθε ουσίας στους 70 ^oC. (μονάδες 4)

ii) Να γράψετε πόσο θα μεταβληθεί η διαλυτότητα της ουσίας Β αν ένα διάλυμά της ψυχθεί από τους 60 ^oC στους 40 ^oC. (μονάδες 4)

Θερμοκρασία (οC)

β) Δίνεται η παρακάτω χημική εξίσωση η οποία δεν είναι ισοσταθμισμένη:

Ca(OH)₂(aq) + ΝΗ₄ΝΟ₃(aq) → Ca(NO₃)₂(aq) + ΝΗ₃(g) + Η₂Ο(l)

ii) Να ονομάσετε τις χημικές ενώσεις που συμμετέχουν στην παραπάνω χημική αντίδραση: Ca(OH)₂, ΝΗ₄ΝΟ₃, Ca(NO₃)_2.(μονάδες 3)

Μονάδες 13

15560

1.5.1 Γενικά για τα διαλύματα, 1.5.2 Περιεκτικότητες Διαλυμάτων - Εκφράσεις περιεκτικότητας, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες.

i) HCl(aq) + Ζn(s) ®

ii) Pb(NO₃)₂(aq) + Na₂S(aq) ®

iii) H₂S(aq) + Mg(OH)₂(s) ® (μονάδες 9)

β) Να ονομάσετε τις χημικές ενώσεις:

i) K₂S ii) Ca(OH)₂ iii) HF (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2

α) Η σχετική μοριακή μάζα (M_r) της χημικής ένωσης P₂O_ν είναι 142.

Αν γνωρίζουμε τις σχετικές ατομικές μάζες, A_r(P)=31 και A_r(Ο)=16, να προσδιορίσετε το δείκτη ν στο μοριακό τύπο της ένωσης. (μονάδες 4)

β) Στο παρακάτω διάγραμμα παρουσιάζεται πώς μεταβάλλεται σε σχέση με τη θερμοκρασία, η διαλυτότητα σε κάποιο διαλύτη δύο ουσιών: ενός στερεού και ενός αερίου.

i. Να γράψετε πόση είναι η διαλυτότητα της κάθε ουσίας στους 80 ^οC. (μονάδες 4)

ii. Να γράψετε πόσο θα μεταβληθεί η διαλυτότητα του στερεού αν ένα διάλυμά του θερμανθεί από τους 20 ^οC στους 60 ^οC. (μονάδες 5)

Μονάδες 13

15561

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.5.1 Γενικά για τα διαλύματα, 1.5.2 Περιεκτικότητες Διαλυμάτων - Εκφράσεις περιεκτικότητας, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Στο παρακάτω διάγραμμα παρουσιάζεται πώς μεταβάλλεται η διαλυτότητα μιας ουσίας Χ, στο νερό σε σχέση με τη θερμοκρασία.

i) Να χαρακτηρίσετε την επόμενη πρόταση ως σωστή ή λανθασμένη: «Ένα διάλυμα που έχει παρασκευαστεί με ανάμιξη 15 g της ουσίας Χ με 100 g νερό και βρίσκεται σε θερμοκρασία 40 ^oC είναι ακόρεστο.» (μονάδα 1)

ii) Αιτιολογήστε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Να αντιγράψετε τον ακόλουθο πίνακα στη κόλλα σας και να τον συμπληρώσετε.

Σύμβολο στοιχείου	Ηλεκτρονιακή κατανομή	Ομάδα Περιοδικού Πίνακα	Περίοδος Περιοδικού Πίνακα
Φ	K (2) L(5)
Ψ	K (2) L(8) M(7)
Ω	K (2) L(8) Μ(8) Ν(1)

(μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2 Nα συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις για τις παρακάτω αντιδράσεις που πραγματοποιούνται όλες:

α) AgNO₃(aq) + KBr(aq) ®

β) H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) ®

γ) Mg(s) + HCl(aq) ® (μονάδες 9)

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15562

2.1

α) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόμενες χημικές εξισώσεις που πραγματοποιούνται όλες:

i) Mg(s) + ΑgNO₃(aq) →

ii) Na₂CO₃(s) + HCl(aq) → (μονάδες 6)

β) Διαθέτουμε σε ανοιχτό δοχείο, κορεσμένο υδατικό διάλυμα αζώτου, N₂(g), θερμοκρασίας 8 ^οC. Το διάλυμα αυτό το θερμαίνουμε στους 27 ^οC. Να γράψετε, αιτιολογώντας την απάντησή σας, αν θα μεταβληθεί η περιεκτικότητα του διαλύματος σε άζωτο και με ποιο τρόπο (παραμένει σταθερή-θα αυξηθεί-θα μειωθεί). (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2

Για το άτομο του καλίου, δίνεται ότι:\({}_{19}^{{\rm{\;}}39}{\rm{{\rm K}}}\)

α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ιόν του καλίου (Κ⁺). (μονάδες 3)

β) Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το ιόν του καλίου. (μονάδες 2)

γ) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηματισμού της ένωσης μεταξύ του Κ και του ₉F και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως ομοιοπολική ή ιοντική. (μονάδες 8)

Μονάδες 13

15569

2.1. ∆ίνεται ο πίνακας:

Σύµβολο Ατόµου	Aτοµικός αριθµός	Μαζικός αριθµός	πρωτόνια	νετρόνια	ηλεκτρόνια
X		14			6
Ψ		23	11
Ω	6			6

α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συµπληρώσετε.

(µονάδες 9)

β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα είναι ισότοπα. (µονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2.

α) Στο ∆ιάγραµµα 1 παρουσιάζεται η µεταβολή της διαλυτότητας των ουσιών Α και Β σε κάποιο διαλύτη, σε συνάρτηση µε τη θερµοκρασία.

Σε δύο ποτήρια που περιέχουν το κάθε ένα 100 g διαλύτη, προσθέτουµε 8 g ουσίας Α στο ένα και 8 g ουσίας Β στο άλλο, σε σταθερή θερµοκρασία 30 ^oC.

i) Να χαρακτηρίσετε τα αντίστοιχα διαλύµατα που προκύπτουν αν θα είναι κορεσµένα ή ακόρεστα. (µονάδες 2)

ii) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 7)

β) Να γράψετε τους υπολογισµούς σας για τον προσδιορισµό του αριθµού οξείδωσης του χλωρίου, Cl, στις χηµικές ενώσεις: i) HClO₃ ii) NaCl (µονάδες 4)

Μονάδες 13

15570

2.1

Σε δύο ποτήρια που το κάθε ένα περιέχει από 100 g διαλύτη, προσθέτουµε χωριστά 9 g ουσίας Α στο ένα και 9 g ουσίας Β στο άλλο, σε σταθερή θερµοκρασία 40 ^oC.

i) Να χαρακτηρίσετε τα παραπάνω διαλύµατα αν θα είναι κορεσµένα ή ακόρεστα. (µονάδες 2)

ii) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 6)

β) Να γράψετε τους υπολογισµούς σας για τον προσδιορισµό του αριθµού οξείδωσης του θείου, S, στις χηµικές ενώσεις: i) H₂SO₃ ii) SO₂(µονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2 ∆ίνονται: υδρογόνο, ₁H, φθόριο, ₉F

α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτοµο του φθορίου. (µονάδες 2)

β) Να αναφέρετε το είδος του δεσμού (ιοντικός ή οµοιοπολικός) μεταξύ

ατόµων υδρογόνου και φθορίου στη χηµική ένωση HF (µονάδες 2).

γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηµατισµού των δεσµών και

να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο αυτής της χηµικής ένωσης. (µονάδες 9)

Μονάδες 13

15571

1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.4 Ισότοπα, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Τα άτομα Χ και Ψ είναι ισότοπα.

α) Να χαρακτηρίσετε καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές ή λανθασμένες.

i) Τα άτομα Χ και Ψ είναι άτομα του ίδιου στοιχείου.

ii) Τα άτομα Χ και Ψ έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων.

ii) Τα άτομα Χ και Ψ θα βρίσκονται στην ίδια θέση στον περιοδικό πίνακα. (μονάδες 3)

β) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

α) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα-συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, που γίνονται όλες:

i) CaCl₂(aq) + AgNO₃(aq) →

ii) Cl₂(g) + NaI(aq) →

iii) H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) → (μονάδες 9)

β) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις i) και ii). (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15585

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.4.2 Χημικοί τύποι ενώσεων, το λεξιολόγιο της Χημείας, 2.4.3 Οι τύποι των ιόντων και οι ονομασίες τους, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων

2.1

α) Να χαρακτηρίσετε καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές ή λανθασμένες.

i) Η ατομικότητα του CO₂ είναι 3.

ii) Το στοιχείο ₁₁Νa για να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου πρέπει να αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο.

iii) Η σχετική μοριακή μάζα των χημικών ουσιών μετριέται σε g. (μονάδες 3)

β) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

α) Να γράψετε τα ονόματα των παρακάτω χημικών ενώσεων:

i) Mg(OH)₂

ii) H₂SO₄

iii) ZnCl₂

iv) ΝaHCO₃

v) CO (μονάδες 5)

β) Να γράψετε τους χημικούς τύπους των παρακάτω ενώσεων:

i) υδροβρώμιο

ii) νιτρικό οξύ

iii) υδροξείδιο του ασβεστίου

iv) ανθρακικό νάτριο (μονάδες 8)

Μονάδες 13

15586

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

Ο αριθμός οξείδωσης του φωσφόρου (P) στο ιόν P\({\rm{O}}_4^{ - 3}\)

i) +3 ii) +5 iii) -5

είναι :

α) Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

β) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

γ) Στον παρακάτω πίνακα αναγράφονται οι αριθμοί πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων των σωματιδίων (άτομα ή ιόντα) Α, Β και Γ.

Σωματίδιο (άτομο ή ιόν)	Αριθμός πρωτονίων	Αριθμός νετρονίων	Αριθμός ηλεκτρονίων
Α	12	12	12
Β	17	18	18
Γ	1	0	0

i) Να κατατάξετε τα παραπάνω σωματίδια σε ουδέτερα, θετικά ή αρνητικά φορτισμένα. (μονάδες 3)

ii) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για τα σωματίδια Β και Γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2

α) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα-συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, που γίνονται όλες:

i) Zn(s) + CuS(aq) →

ii) H₂SO₄(aq) + NH₃(aq) →

iii) Pb(NO₃)₂(aq) + KI(aq) → (μονάδες 9)

β) Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις i) και iii). (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15588

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1

α) Να χαρακτηρίσετε καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ).

i) Για να εξουδετερώσουμε ένα διάλυμα που περιέχει HCl μπορούμε να προσθέσουμε σ΄ αυτό Ca(OH)₂.

ii) Το 1 mol Fe(s), σε STP συνθήκες, κατέχει όγκο 22,4 L.

iii) Επειδή η σχετική ατομική μάζα του στοιχείου Na είναι 23 (Αr_Na=23), το ένα άτομο Na ζυγίζει 23 g. (μονάδες 3)

β) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

Δίνονται τα στοιχεία ₉F και ₁₂Mg.

α) Να γράψετε την κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα του F και Mg.

(μονάδες 2)

β) Να γράψετε την ομάδα και την περίοδο του περιοδικού πίνακα που ανήκουν τα παραπάνω στοιχεία F και Mg. (μονάδες 4)

γ) Η χημική ένωση μεταξύ των στοιχείων F και Mg θα είναι ιοντική ή ομοιοπολική;

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

(μονάδες 7)

Μονάδες 13

15590

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.5.3 Διαλυτότητα, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1. Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

α) Σε ορισμένη ποσότητα ζεστού νερού μπορεί να διαλυθεί μεγαλύτερη ποσότητα ζάχαρης απ' ότι σε ίδια ποσότητα κρύου νερού.

β) Ένα σωματίδιο που περιέχει 19 πρωτόνια, 19 νετρόνια και 18 ηλεκτρόνια, είναι ένα αρνητικό ιόν.

(μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας σε κάθε περίπτωση. (μονάδες 10)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες.

α) Zn(ΟH)₂(s) + HI(aq) →

β) AgNO₃(aq) + Cal₂(aq) →

Υ) Cl₂(g) + Nal(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15596

1.5.1 Γενικά για τα διαλύματα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.3 Γραμομοριακός όγκος

2.1. Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

α) 1 mol οποιασδήποτε χημικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες (STP) έχει όγκο 22,4 L.

β) Η ένωση μεταξύ του στοιχείου ₁₇Χ και του στοιχείου ₁₉Ψ είναι ιοντική.

γ) Ένα μείγμα είναι πάντοτε ετερογενές.

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες.

α) Cl₂(g) + HBr(aq) →

β) AgNO₃(aq) + NaBr(aq) →

γ) Ca(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15597

3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I., 4.1.3 Γραμομοριακός όγκος

2.1 Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

α) 1 mol οποιασδήποτε χημικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες (STP) έχει όγκο 22,4 L.

β) 1 L O₂(g) περιέχει περισσότερα μόρια απ’ ότι 1 L N₂(g) , στις ίδιες συνθήκες P, T.

γ) 1 mol μορίων O₂ έχει μάζα 32 g [A(O)=16].

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) HCl(aq) + Ca(OH)₂(aq) →

β) HCl(aq) + Na₂S(aq) →

γ) HCl(aq) + F₂(g) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15598

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.1 Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα

2.1.

α) To άτομο ενός στοιχείου Χ έχει μάζα 2 φορές μεγαλύτερη από το άτομο του \({}_6^{12}{\rm{C}}\). Άρα το Α_r του Χ είναι: i) 12, ii) 18, iii) 24.

Να επιλέξετε το σωστό. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του αλογόνου που ανήκει στην 3^η περίοδο και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

α) Ca(OH)₂(aq) + 2HCl(aq) →

β) Zn(s) + 2AgNO₃(aq) →

γ) Na₂CO₃(aq) + CaCl₂(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15599

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1. Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

α) Το ₁₉Κ⁺ έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το ₁₇CI^-.

β) Σε 5 mol Η₂Ο περιέχονται 10 mol ατόμων υδρογόνου.

γ) O αριθμός οξείδωσης του S στο H₂SO₃ είναι +6.

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) Ca(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq)→

β) Cl₂(g) + HBr(aq) →

γ) (NH₄)₂SO₄(aq) + NaOH(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15600

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Δίνεται ο παρακάτω πίνακας.

	CO₃²^-	Br^-	OH^-
Ca²⁺	(1)	(2)	(3)

Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθμό και δίπλα το χημικό τύπο και το όνομα κάθε χημικής ένωσης που μπορεί να σχηματιστεί συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα. (μονάδες 6)

β) Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

i) Το ιόν του μαγνησίου (₁₂Mg²⁺) προκύπτει όταν άτομο του Mg προσλάβει 2 ηλεκτρόνια.

ii) Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στο ιόν MnO₄^- είναι +7.

(μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2.

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

i) ₁₁Na και ₃Li και

ii) ₁₁Na και ₁₈Αγ.

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

i) F₂(g) + NaI(aq) →

ii) Ca(OH)₂(aq) + HNΟ₃(aq) →

(μονάδες 6)

Μονάδες 13

15601

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1. Δίνονται τα στοιχεία: νάτριο, ₁₁Na και φθόριο, ₉F.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα του νατρίου και του φθορίου. (μονάδες 4)

β) Τι είδους δεσμός υπάρχει στη χημική ένωση που σχηματίζεται μεταξύ Na και F, ιοντικός ή ομοιοπολικός; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού. (μονάδες 7)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες.

α) Cl₂(g) + FeBr₂(aq) →

β) Fe(OH)₃(s) + HCl(aq) →

γ) Na₂SO₄(aq) + Ca(OH)₂(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15602

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

i) ₁₈Ar και ₁₃Al και

ii) ₁₈Ar και ₂He

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις, και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας σε κάθε περίπτωση.

i) Ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου, Ν, στο νιτρικό ιόν, NO₃^-, είναι +5.

ii) Το στοιχείο χλώριο, Cl (Ζ=17), βρίσκεται στην 17^η (VIIA) ομάδα και την 4^η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

(μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες.

α) Zn(s) + ΑgΝO₃(aq) →

β) NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) →

γ) ΗBr(aq) + Na₂CO₃(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15603

2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες.

α) Br₂(l) + KI(aq) →

β) NaOH(aq) + HNO₃(aq) →

γ) CaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq) →

(μονάδες 9)

Να χαρακτηρίσετε τις παραπάνω αντιδράσεις ως απλής αντικατάστασης, διπλής αντικατάστασης ή εξουδετέρωσης. (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2.

Δίνεται το στοιχείο: \({}_{19}^{\rm{A}}{\rm{X}}\)

α) Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του στοιχείου Χ.

			ΣΤΙΒΑΔΕΣ
	A	νετρόνια	K	L	M	N
X		20

(μονάδες 5)

β) Τι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του Χ και του φθορίου, ₉F, ιοντικός ή ομοιοπολικός; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού. (μονάδες 7)

Μονάδες 13

15604

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1.

α) Δίνεται ο παρακάτω πίνακας.

	Cl^-	CO₃^2-	OH^-
Al³⁺	(1)	(2)	(3)

Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθμό και δίπλα τον χημικό τύπο και το όνομα κάθε χημικής ένωσης που μπορεί να σχηματιστεί συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα. (μονάδες 6)

β) Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις:

i) Το ιόν του σιδήρου (Fe³⁺) έχει προκύψει με απώλεια 3 ηλεκτρονίων από το άτομο του σιδήρου.

ii) Σε 4 mol K₂CO₃ περιέχονται συνολικά 12 άτομα οξυγόνου.

(μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας για κάθε πρόταση. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2.

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

i) ₇Ν και ₁₅Ρ και

ii) ₄Be και ₇N.

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

β) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόμενες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων, που πραγματοποιούνται όλες:

i) Cl₂(g) + NaI(aq) →

ii) BaCl₂(aq) + AgNO₃(aq) →

(μονάδες 6)

Μονάδες 13

15605

2.1. Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις που πραγματοποιούνται όλες γράφοντας τα προϊόντα και τους αντίστοιχους συντελεστές.

α) Na₂CO₃(aq) + CaCl₂(aq) →

β) Br₂(l) + Na₂S(aq) →

γ) Ζn(ΟΗ)₂(s) + HNO₃(aq) →

(μονάδες 9)

Να χαρακτηρίσετε τις αντιδράσεις του προηγούμενου ερωτήματος ως προς το είδος τους ως: απλή αντικατάσταση, διπλή αντικατάσταση, εξουδετέρωση. (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2. Ένα στοιχείο Α, ανήκει στην 1η (ΙΑ) ομάδα και στην 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

α) Να δείξετε ότι ο ατομικός αριθμός του είναι 11. (μονάδες 4)

β) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηματισμού της ένωσης μεταξύ των στοιχείων Α και του ₉F και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως ομοιοπολική ή ιοντική. (μονάδες 9)

Μονάδες 13

15606

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα τριών στοιχείων X , Y , Z. Αφού τον αντιγράψετε στην κόλλα σας, να συμπληρώσετε τα κενά κελιά με τον σωστό αριθμό.

Στοιχείο	Ατομικός αριθμός	Κ	L	M	N
X	11
Y	9
Z	19

(μονάδες 9)

β) Έχουν κάποια από αυτά τα στοιχεία παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες;

i. Ναι ii. Όχι (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 2)

Μονάδες 12

2.2.

α) Δίνεται η παρακάτω ασυμπλήρωτη χημική εξίσωση:

Ca(OH)₂(aq) + ΝΗ₄ΝO₃(aq) → Ca(NO₃)₂(aq) + ΝΗ₃(g) + Η₂Ο(Ι)

i) Να μεταφέρετε την παραπάνω χημική εξίσωση στην κόλλα σας και να βάλετε τους κατάλληλους συντελεστές. (μονάδες 2)

ii) Να ονομάσετε τις παρακάτω χημικές ενώσεις που συμμετέχουν στη χημική αντίδραση: Ca(OH)₂ , ΝΗ₄ΝΟ₃, Ca(NO₃)₂, ΝΗ₃. (μονάδες 4)

β) Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις που γίνονται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές και να αναφέρετε τον λόγο για τον οποίο γίνονται.

i) Zn(s) + HI(aq) →

ii) Mg(s) + FeCl₂(aq) →

(μονάδες 7)

Μονάδες 13

15607

1.3.4 Ισότοπα, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1. Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

β) Τα άτομα \({}_6^{14}{\rm{X}}\) και \({}_6^{12}{\rm{\Psi \;}}\)είναι ισότοπα.

γ) Η ένωση μεταξύ ₁₉Κ και ₉F είναι ιοντική.

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) NH₄Cl(aq) + Ca(OH)₂(aq) →

β) Fe(NO₃)₃(aq) + KOH(aq) →

γ) Zn(s) + HCl(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15608

2.1. Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

α) Τα στοιχεία μιας ομάδας του Περιοδικού Πίνακα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων.

β) Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύματος.

γ) Τα άτομα \({}_{11}^{23}{\rm{Na}}\) και \({}_{11}^{24}{\rm{Na}}\;\)είναι ισότοπα.

(μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) Na₂SO₃(aq) + HCl(aq) →

β) FeS(s) + HCl(aq) →

γ) Zn(s) + HCl(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15609

2.1.

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων.

i) ₁₂Mg και ₈O και

ii) ₈O και ₁₆S.

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Δίνεται ο παρακάτω πίνακας

	S^2-	NO₃^-	OH^-
Na⁺	(1)	(2)	(3)

Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθμό και δίπλα τον χημικό τύπο και το όνομα κάθε χημικής ένωσης που μπορεί να σχηματιστεί, συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

α) Mg(s) + HBr(aq) →

β) KOH(aq) + HBr(aq) →

γ) FeCl₂(aq) + K₂S(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15610

2.1.

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων.

i) ₁₆S και ₁₇Cl και

ii) ₁₇CI και ₉F.

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Δίνεται ο παρακάτω πίνακας.

	Cl^-	NO₃^-	S^2-
Zn²⁺	(1)	(2)	(3)

Μονάδες 12

α) HCI(aq) + Ca(OH)₂(aq) →

β) Zn(s) + CuSO₄(aq) →

γ) K₂S(aq) + HNO₃(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15611

2.1.

α) Δίνεται ο παρακάτω πίνακας

	Cl^-	SO₄^2-	NO₃^-
NH₄⁺	(1)	(2)	(3)

Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθμό και δίπλα τον χημικό τύπο και το όνομα κάθε χημικής ένωσης που μπορεί να σχηματιστεί, συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα. (μονάδες 6)

β) Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

i) Το ιόν του μαγνησίου, Mg²⁺, προκύπτει όταν το άτομο του Mg προσλαμβάνει δύο ηλεκτρόνια.

ii) Σε 2 mol NH₃ περιέχεται ίσος αριθμός μορίων με τα μόρια που περιέχονται σε 2 mol NO₂.

(μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2.

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

i) ₈O και ₁₆S και

ii) ₈O και ₁₀Ne

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας. (μονάδες 6)

β) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόμενες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που γίνονται όλες:

i) F₂(g) + KCl(aq) →

ii) Αl(OH)₃(s) + HCl(aq) →

(μονάδες 6)

Μονάδες 13

15612

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του φωσφόρου (P) στη χημική ένωση Η₃ΡO₄. (μονάδες 3)

β) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες:

i) Cl₂(g) + CaBr₂(aq) →

ii) Al(OH)₃(s) + HNO₃(aq) →

iii) K₂SO₃(aq) + HBr(aq) →

(μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2.

Για το άτομο του χλωρίου \({}_{17}^{35}{\rm{Cl}}\):

α) Να αναφέρετε πόσα πρωτόνια, πόσα νετρόνια και πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο ανιόν του χλωρίου(Cl^-). (μονάδες 3)

β) Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το ανιόν του χλωρίου. (μονάδες 2)

γ) Να εξηγήσετε τον τρόπο σχηματισμού της ένωσης μεταξύ του ₁₉K και του Cl και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης. Να χαρακτηρίσετε την ένωση ως ιοντική ή ομοιοπολική. (μονάδες 8)

Μονάδες 13

15613

1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Δίνεται ότι: \({}_{20}^{40}{\rm{Ca}}\). Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου:

		ΣΤΙΒΑΔΕΣ
	νετρόνια	K	L	M	N
\({}_{20}^{40}{\rm{Ca}}\)					2

(μονάδες 4)

β) Τι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του ₁₉Κ και του φθορίου, ₉F, ιοντικός ή ομοιοπολικός; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού. (μονάδες 7)

Μονάδες 12

α) Cl₂(g) + NaBr(aq) →

β) Na₂S(aq) + HBr(aq) →

γ) Ca(OH)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15614

2.1.

α) Να μεταφέρετε στην κόλλα τον παρακάτω πίνακα και να συμπληρώσετε τα στοιχεία της δομής του ατόμου \({}_{16}^{32}{\rm{S}}\) που λείπουν.

Άτομο

Υποατομικά

σωματίδια

Στιβάδες

\({}_{16}^{32}{\bf{S}}\)

(μονάδες 4)

β) Τι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του ₁₇Cl και του ₁₉K, ιοντικός ή ομοιοπολικός; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού. (μονάδες 7)

Μονάδες 12

α) Mg(s) + HCl(aq) →

β) HCl(aq) + Na₂CO₃(aq) →

γ) Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) →

(μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15623

2.1 Για το άτομο του χλωρίου δίνεται ότι: ₁₇Cl.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το Cl. (μονάδες 2)

β) Να αναφέρετε με τι είδους δεσμό (ιοντικό ή ομοιοπολικό) ενώνονται τα άτομα του χλωρίου στο μόριο Cl₂. (μονάδες 1)

γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού και να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο του μορίου Cl₂. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις παρακάτω χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων, οι οποίες πραγματοποιούνται: (μονάδες 9)

α) Mg(s) + HI(aq) →

β) AgNO₃(aq) + KCl(aq) →

γ) NH₃(aq) + H₂SO₄(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15651

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1. α) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες:

i) Mg(s) + AgNO₃(aq) →

ii) NH₃(aq) + H₂SO₄(aq) → (μονάδες 6)

β) Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας σε κάθε περίπτωση:

i) «Ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου, Ν, στη χημική ένωση ΝO₂, είναι +3.» (μονάδες 3)

ii) «Το στοιχείο φωσφόρος, ₁₅P, βρίσκεται στη 15^η (VA) ομάδα και στην 3^η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.» (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2. Δίνονται: κάλιο, ₁₉Κ και χλώριο ₁₇Cl.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα του καλίου και του χλωρίου. (μονάδες 4)

β) Να περιγράψετε πλήρως τον τρόπο σχηματισμού και το είδος του δεσμού που αναπτύσσεται μεταξύ του καλίου και του χλωρίου και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης που σχηματίζεται. (μονάδες 9)

Μονάδες 13

15655

2.1

α) Δίνεται ο παρακάτω πίνακας:

	Cl─	S\({\rm{{\rm O}}}_4^{2 - }\)	N\({\rm{{\rm O}}}_3^ - \)
Cu²⁺	(1)	(2)	(3)

i) Το ιόν του χλωρίου, ₁₇Cl─έχει προκύψει µε απώλεια 1 ηλεκτρονίου από το άτομο του χλωρίου. (μονάδες 3)

ii) Σε 2 mol CH₄ περιέχεται ίσος αριθμός µορίων µε 1 mol ΗNO₃. (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων όπου σε κάθε στοιχείο δίνεται ο ατομικός του αριθμός:

i) ₉F και ₃Li

ii) ₉F και ₁₇Cl

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας. (μονάδες 6)

β) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες:

i) Cl₂(g) + FeI₂(aq) →

ii) Cu(OH)₂(s) + H₂SO₄(aq) → (μονάδες 6)

Μονάδες 13

15656

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.1 Τί είναι ο χημικός δεσμός. Πότε και γιατί δημιουργείται, 2.3.2 Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1. Για το στοιχείο Σ γνωρίζουμε ότι έχει ατομικό αριθμό 17.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων του Σ σε στιβάδες. (μονάδες 2)

β) Να προσδιορίσετε τη θέση του στοιχείου Σ στον Περιοδικό Πίνακα. (μονάδες 3)

γ) Να προσδιορίσετε το είδος του δεσμού (ιοντικός ή ομοιοπολικός) και τον χημικό τύπο της ένωσης που σχηματίζεται μεταξύ των ατόμων του στοιχείου Σ και ατόμων
στοιχείου ₃Χ. (μονάδες 7)

Μονάδες 12

α) Zn(s) + HBr(aq) →

β) NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) →

γ) BaCl₂(aq) + AgNO₃(aq) → (μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15659

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.2 Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Στον παρακάτω πίνακα υπάρχουν πληροφορίες για τα άτομα δύο στοιχείων Χ και Ψ, που αφορούν στην ηλεκτρονιακή δομή τους και στη θέση τους στον Περιοδικό Πίνακα.

i) Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα:

Σύμβολο

ατόμου

Ομάδα

Περιοδικού

Πίνακα

Περίοδος

Περιοδικού

Πίνακα

1^η(IA)

2^η

(μονάδες 6)

ii) Να χαρακτηρίσετε τα στοιχεία Χ και Ψ ως μέταλλα ή αμέταλλα. (μονάδες 2)

β) Να γράψετε τα ονόματα των παρακάτω ενώσεων :

i) Η₂SO₄ ii) Ca(OH)₂ iii) ΑgNO₃ iv) K₂O (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες:

α) ΚOH(aq) + Η₂SO₄(aq) →

β) Cl₂(g) + HI(aq) →

γ) ΝaBr(aq) + AgNO₃(aq) → (μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15660

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.2 Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων, 2.4.2 Χημικοί τύποι ενώσεων, το λεξιολόγιο της Χημείας, 2.4.3 Οι τύποι των ιόντων και οι ονομασίες τους, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων.

i) ₁₅X και ₇Ψ.

ii) ₇Ψ και ₁₆Ζ.

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Δίνεται ο πίνακας.

	S²⁻	\({\rm{{\rm N}{\rm O}}}_3^ - \)	OH⁻
Na⁺	1	2	3

Μονάδες 12

α) AgNO₃(aq) + NaCl(aq) →

β) Al(s) + HBr(aq) →

γ) H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) → (μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15661

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.2 Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων, 2.3.3 Ηλεκτρόνια σθένους, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Δίνεται ο πίνακας:

Σύμβολο στοιχείου	Ηλεκτρονιακή κατανομή	Ομάδα Περιοδικού Πίνακα	Περίοδος Περιοδικού Πίνακα
X	K (2) L(4)
Ψ	K (2) L(8) M(7)
Ζ	K (2) L(7)

α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στην κόλα σας και να τον συμπληρώσετε. (μονάδες 6)

β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες. (μονάδες 4)

γ) Ποιο είναι το είδος του δεσμού (ομοιοπολικός ή ιοντικός) που σχηματίζεται μεταξύ Χ και Ψ; (μονάδες 2)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες:

α) AgNO₃(aq) + NaI(aq) →

β) Ca(OH)₂(aq) + HBr(aq) →

γ) Ζn(s) + HCl(aq) → (μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15662

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.1 Τί είναι ο χημικός δεσμός. Πότε και γιατί δημιουργείται, 2.3.2 Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων, 2.3.3 Ηλεκτρόνια σθένους, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Να ονομάσετε τις παρακάτω ενώσεις:

i) ΚNΟ₃,ii) Mg(OH)₂, iii) HBr, iv) Κ₂S. (μονάδες 4)

β) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες:

i) HI(aq) + Ca(OH)₂(aq) →

ii) Cl₂(g) + H₂S(aq) → (μονάδες 6)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνεται η αντίδραση ii. (μονάδες 2)

Μονάδες 12

2.2. Δίνονται τα στοιχεία: ₁₁Χ, ₁₇Ψ και ₈Ζ.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες. (μονάδες 3)

β) Να χαρακτηρίσετε καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή (Σ) ή
λανθασμένη (Λ).

i) Μεταξύ των στοιχείων Χ και Ψ σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός.

ii) Μεταξύ των στοιχείων Χ και Ζ σχηματίζεται ιοντικός δεσμός. (μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε κάθε περίπτωση. (μονάδες 8)

Μονάδες 13

15663

2.1.

α) Δίνεται ότι το άτομο του μαγνησίου (Mg) έχει μαζικό αριθμό 24 και 12 νετρόνια.

Να υπολογίσετε τον ατομικό αριθμό του μαγνησίου και να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων του σε στιβάδες. (μονάδες 5)

β) Τι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ ₃Li και του χλωρίου,₁₇Cl ιοντικός ή ομοιοπολικός; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας, περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

α) Al(s) + HCl(aq) →

β) AgNO₃(aq) + KI(aq) →

γ) KOH(aq) + ΗCl(aq) → (μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15664

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.1 Τί είναι ο χημικός δεσμός. Πότε και γιατί δημιουργείται, 2.3.2 Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Δίνεται το ιόν: \({}_{19}^{39}{\rm{{\rm X}}}\)⁺.

α) Να υπολογίσετε τον αριθμό πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων του ιόντος αυτού. (μονάδες 4)

β) Να κάνετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στοιβάδες για το άτομο του Χ. (μονάδες 2)

γ) Με τι είδους δεσμό (ομοιοπολικό ή ιοντικό) θα ενωθεί το στοιχείο Χ με το στοιχείο ₁₇Ψ; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας, περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

α) Cl₂(g) + H₂S(aq) →

β) NaΟΗ(aq) + H₂SO₄(aq) →

γ) Pb(NO₃)₂(aq) + Κ₂S(aq) → (μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15665

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.4 Ατομική ακτίνα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) i) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του Cr στο ιόν: Cr₂\({\rm{{\rm O}}}_7^{2 - }\). (μονάδες 3)

ii) Να συγκρίνετε την ατομική ακτίνα των ₉F και ₁₇Cl. (μονάδες 3)

β) Να προσδιορίσετε το είδος του δεσμού (ομοιοπολικός ή ιοντικός) που θα σχηματιστεί μεταξύ ₁₇Cl και ₁₁Χ. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας, περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες:

α) Zn(s) + FeCl₂(aq) →

β) HNO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) →

γ) HCl(aq) + Na₂CO₃(aq) → (μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15666

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.1 Τί είναι ο χημικός δεσμός. Πότε και γιατί δημιουργείται, 2.3.2 Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ) την παρακάτω πρόταση:

«Τα άτομα \({}_{11}^{23}{\rm{\Omega }}\) και \({}_{12}^{24}{\rm{\Phi }}\) έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων.» (μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

β) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες.

i) Cl₂(g) + Nal(aq) →

ii) AgNO₃(aq) + CaBr₂(aq) → (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2. Δίνεται ο πίνακας:

Σύμβολο	Ηλεκτρονιακή δομή	Ομάδα Περιοδικού Πίνακα	Περίοδος Περιοδικού Πίνακα
Χ		17^η (VIIA)	3^η
Ψ		1^η (IA)	3^η
Ζ	K(2) L(7)

α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συμπληρώσετε. (μονάδες 6)

β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες. (μονάδες 3)

γ) Να γράψετε το είδος του δεσμού (ομοιοπολικός ή ιοντικός) που αναπτύσσεται μεταξύ ₁₉Κ και Ζ. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας, περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού. (μονάδες 3)

Μονάδες 13

15667

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.1 Τί είναι ο χημικός δεσμός. Πότε και γιατί δημιουργείται, 2.3.2 Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων, 2.3.4 Ατομική ακτίνα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Να συγκρίνετε τις ατομικές ακτίνες των: ₁₁Na και ₁₉K. (μονάδες 5)

β) Να περιγράψετε τον δεσμό που αναπτύσσεται μεταξύ των ₃X και ₉Ψ και να γράψετε τον χημικό τύπο της μεταξύ τους ένωσης. (μονάδες 7)

Μονάδες 12

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες:

α) Zn(s) + HI(aq) →

β) H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) →

γ) BaCO₃(s) + HCl(aq) → (μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15668

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.1 Τί είναι ο χημικός δεσμός. Πότε και γιατί δημιουργείται, 2.3.2 Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

Α) Να μεταφέρετε στην κόλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα με τον χημικό τύπο ή το όνομα των παρακάτω ενώσεων: (μονάδες 3)

	Χημικός τύπος	Όνομα
α	H₃PO₄
β		φθοριούχο νάτριο

Β) Δίνονται τα στοιχεία : ₁₂Χ, ₁₇Ψ και ₈Ζ.

α) Να γράψετε την κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα των στοιχείων Χ, Ψ, Ζ. (μονάδες 3)

β) Να χαρακτηρίσετε καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή (Σ) ή
λανθασμένη (Λ).

i) Το στοιχείο Χ είναι μέταλλο.

ii) Μεταξύ των στοιχείων Χ και Ψ σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός.

iii) Μεταξύ των στοιχείων Χ και Ζ σχηματίζεται ιοντικός δεσμός. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες.

α) Mg(s) + AgNO₃(aq) →

β) K₂CO₃(aq) + HCl(aq) →

γ) Ca(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → (μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15669

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.1 Τί είναι ο χημικός δεσμός. Πότε και γιατί δημιουργείται, 2.3.2 Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.3.6 Χαρακτηριστικά ιοντικών ή ετεροπολικών ενώσεων, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις

2.1.

α) Να ονομάσετε τις ακόλουθες ενώσεις: FeSO₄ , H₃PO₄, ΚCl, NaOH, HCl, CO₂. (μονάδες 6)

β) Αν υπάρχει διαθέσιμο ένα δοχείο κατασκευασμένο από Cu και ένα από Al, να εξηγήσετε σε ποιο δοχείο είναι δυνατόν να αποθηκευτεί διάλυμα FeSO₄. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2.

Α) Δίνονται τα στοιχεία: ₁₉Κ και ₁₇Cl.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα του καλίου και του χλωρίου. (μονάδες 4)

β) Να αναφέρετε το είδος του δεσμού (ιοντικό ή ομοιοπολικό) μεταξύ αυτών των ατόμων. (μονάδες 2)

γ) Να αναφέρετε αν η ένωση που σχηματίζεται μεταξύ K και Cl:

i) έχει υψηλό ή χαμηλό σημείο τήξης.

ii) τα υδατικά διαλύματά της άγουν ή όχι το ηλεκτρικό ρεύμα. (μονάδες 4)

Β) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του Cl στο ιόν: Cl\({\rm{{\rm O}}}_3^ - \). (μονάδες 3)

Μονάδες 13

15670

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.1 Τί είναι ο χημικός δεσμός. Πότε και γιατί δημιουργείται, 2.3.2 Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

Α) Το στοιχείο Χ ανήκει στην 3^η περίοδο και στην 1^η (ΙΑ) ομάδα του Περιοδικού Πίνακα.

α) Να υπολογίσετε τον ατομικό αριθμό του Χ. (μονάδες 4)

β) Με τι δεσμό θα ενωθεί το Χ με το ₁₇Cl; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 3)

Β) Για καθεμία από τις παρακάτω περιπτώσεις να γράψετε αν ο δεσμός είναι ομοιοπολικός ή ιοντικός.

α) Ο δεσμός αυτός σχηματίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός αμετάλλου.

β) Ο δεσμός αυτός δημιουργείται με τη αμοιβαία συνεισφορά μονήρων ηλεκτρονίων. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2

Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες:

α) AgNO₃(aq) + HBr (aq) →

β) Zn(s) + HCl(aq) →

γ) ΚΟΗ(aq) + ΗΝΟ₃(aq) → (μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15671

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.1 Τί είναι ο χημικός δεσμός. Πότε και γιατί δημιουργείται, 2.3.2 Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Να ονομαστούν οι παρακάτω ενώσεις:

i) HCl ii) Mg(OH)₂ iii) CO₂ iv) Ca₃(PO₄)₂ (μονάδες 4)

β)

i) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του S στο μόριο του Η₂SO₄. (μονάδες 3)

ii) Το ₁₆S με το ₁₁Νa σχηματίζουν ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2

α) KCl(aq) + AgNO₃(aq) à

β) NaOH(aq) + HBr(aq) à

γ) Cl₂(g) + CaBr₂(aq) à (μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15672

2.1

Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

α) 1 mol οποιασδήποτε χημικής ουσίας σε πρότυπες συνθήκες (STP) έχει όγκο 22,4 L.

β) Η ένωση μεταξύ του στοιχείου ₁₇Χ και του στοιχείου ₁₉Ψ είναι ιοντική. (μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 10)

Μονάδες 12

2.2

Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που γίνονται όλες.

α) Ζn(s) + HCl(aq) ⟶

β) AgNO₃(aq) + KBr(aq) ⟶

γ) Ca(ΟΗ)₂(aq) + ΗCl(aq) ⟶ (μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15673

1.3.1 Άτομα - Μόρια - Ιόντα, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 1.3.4 Ισότοπα, 3.5.2 Πότε πραγματοποιείται μια χημική αντίδραση, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

Να χαρακτηρίσετε ως σωστή (Σ) ή ως λανθασμένη (Λ) την καθεμιά από τις παρακάτω προτάσεις.

α) Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων.

β) Το ιόν ₁₂Mg²⁺ έχει 10 ηλεκτρόνια.

γ) Τα άτομα X και Ψ της χημικής ένωσης ΧΨ μπορούν να έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό. (μονάδες 3)

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

α) Βa(ΟΗ)₂(aq) + Η₂SO₄(aq) →

β) Zn(s) + CuCl₂(aq) →

γ) Na₂S(aq) + Pb(NO₃)₂(aq) → (μονάδες 9)

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15707

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Δίνεται το στοιχείο: \({}_{17}^{37}{\rm{Cl}}\).

α) Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο ιόν του χλωρίου: (μονάδες 4)

Ιόν

Υποατομικά

σωματίδια

ΣΤΙΒΑΔΕΣ

Cl^—

β) Τι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του ατόμου του Cl και του νατρίου ₁₁Na, ιοντικός ή ομοιοπολικός; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης που σχηματίζεται από την ένωση των δύο αυτών στοιχείων. (μονάδες 7)

Μονάδες 12

2.2

α) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις παρακάτω χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων, οι οποίες πραγματοποιούνται: (μονάδες 9)

i) Br₂(l) + KI(aq) →

ii) NaOH(aq) + HNO₃(aq) →

iii) CaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq) →

β) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του θείου στη χημική ένωση SO₂. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15708

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων όπου σε κάθε στοιχείο δίνεται ο ατομικός του αριθμός.

i) ₁₅P και ₁₈Ar και

ii) ₂He και ₁₈Ar

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Δίνεται ο παρακάτω πίνακας.

	Br^—	P\({\rm{{\rm O}}}_4^{3 - }\)	N\({\rm{{\rm O}}}_3^ - \)
Fe³⁺	(1)	(2)	(3)

Mονάδες 12

2.2

i) F₂(g) + CaI₂(aq) →

ii) NaOH(aq) + HBr(aq) →

iii) HCl(aq) + Na₂S(aq) →

β) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του αζώτου στη χημική ένωση Ba(NO₃)₂. (μονάδες 4)

Mονάδες 13

15723

2.1

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων όπου σε κάθε στοιχείο δίνεται ο ατομικός του αριθμός.

i) ₁₁Na και ₁₀Ne και

ii) ₁₈Ar και ₁₀Ne

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Δίνεται ο παρακάτω πίνακας.

	Cl^—	S\({\rm{{\rm O}}}_4^{2 - }\)	OH^—
K⁺	(1)	(2)	(3)

Mονάδες 12

2.2

i) Al(s) + HCl(aq) →

ii) Mg(OH)₂(s) + H₂SO₄(aq) →

iii) NH₃(aq) + HCl(aq) →

β) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του θείου στη χημική ένωση SO₃. (μονάδες 4)

Mονάδες 13

15724

2.1 Δίνεται για το άτομο του αζώτου: ₇N.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του αζώτου. (μονάδες 2)

β) Για το μόριο του αζώτου, N₂

i) να αναφέρετε και να δικαιολογήσετε το είδος δεσμού (ιοντικό ή ομοιοπολικό) με τον οποίο ενώνονται τα άτομα του αζώτου. (μονάδες 3)

ii) να περιγράψετε τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού. (μονάδες 7)

Μονάδες 12

2.2

α) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του αζώτου στη χημική ένωση ΗΝO₂. (μονάδες 4)

β) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις παρακάτω χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων, οι οποίες πραγματοποιούνται: (μονάδες 6)

i) Al(s) + HCl(aq) →

ii) Ca(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) →

γ) Να ονομάσετε τις παρακάτω χημικές ενώσεις: (μονάδες 3)

i) Ca(OH)₂ ii) H₂SO₄ iii) HCl

Μονάδες 13

15725

2.1 Δίνεται: φθόριο, ₉F.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το άτομο του φθορίου. (μονάδες 2)

β) Να αναφέρετε το είδος του δεσμού (ιοντικός ή ομοιοπολικός) μεταξύ ατόμων φθορίου στο μόριο του F₂. (μονάδα 1)

γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού στο μόριο του φθορίου, F₂. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

α) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του άνθρακα στη χημική ένωση H₂CO₃. (μονάδες 4)

β) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις παρακάτω χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων, οι οποίες πραγματοποιούνται: (μονάδες 9)

i) Br₂(l) + NaI(aq) →

ii) Mg(OH)₂(s) + HNO₃(aq) →

iii) Ca(OH)₂(aq) + K₂S(aq) →

Μονάδες 13

15726

2.1 Δίνονται: λίθιο, ₃Li , χλώριο, ₁₇Cl.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα του λιθίου και του χλωρίου. (μονάδες 4)

β) Να περιγράψετε πλήρως τον τρόπο σχηματισμού και το είδος του δεσμού που αναπτύσσεται μεταξύ του λιθίου και του χλωρίου και να γράψετε τον χημικό τύπο της χημικής ένωσης που σχηματίζεται από την ένωση των δύο αυτών στοιχείων. (μονάδες 8)

Μονάδες 12

2.2

α) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις παρακάτω χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων, οι οποίες πραγματοποιούνται: (μονάδες 6)

i) Ca(s) + AgNO₃(aq) →

ii) Mg(OH)₂(s) + H₂S(aq) →

β) Να χαρακτηρίσετε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ) και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας σε κάθε περίπτωση.

i) «Ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου, Ν, στη χημική ένωση HΝO₃, είναι -5» (μονάδες 4)

ii) «Το στοιχείο πυρίτιο, ₁₄Si, βρίσκεται στην 14^η (IVA) ομάδα και την 3^η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα». (μονάδες 3)

Μονάδες 13

15728

2.1 Για το άτομο του χλωρίου δίνεται: \({}_{17}^{37}{\rm{Cl}}\).

Υποατομικά σωματίδια					ΣΤΙΒΑΔΕΣ
	p	n	e	K	L	M
Cl^—	17			2

β) Τι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του χλωρίου και του νατρίου (₁₁Na), ιοντικός ή ομοιοπολικός; (μονάδα 1)

Μονάδες 12

2.2

i) Zn(s) + HCl(aq) →

ii) HI(aq) + NaOH(aq) →

iii) AgNO₃(aq) + HBr(aq) →

Μονάδες 13

15735

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.1 Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα

2.1

α) Το άτομο ενός στοιχείου Χ έχει μάζα 2 φορές μεγαλύτερη από τη μάζα του ατόμου \({}_6^{12}{\rm{C}}\).

Η σχετική ατομική μάζα (A_r) του Χ είναι: i) 12, ii) 18, iii) 24. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2^ου μέλους της ομάδας των αλογόνων στον Περιοδικό Πίνακα και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2

Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις παρακάτω χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων, οι οποίες πραγματοποιούνται: (μονάδες 9)

α) Al(OH)₃(s) + HCl(aq) →

β) Zn(s) + AgNO₃(aq) →

γ) Na₂CO₃(aq) + CaCl₂(aq) →

Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15736

2.1 Να χαρακτηρίσετε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδες 3).

α) Τα στοιχεία της 13^ης (ΙΙΙΑ) ομάδας του Περιοδικού Πίνακα έχουν τρεις στιβάδες.

β) Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στιβάδα την Ν, ανήκουν στην 4^η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

α) Al(OH)₃(s) + HCl(aq) →

β) AgNO₃(aq) + KI(aq) →

γ) Cl₂(g) + NaBr(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15767

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.1 Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα

2.1

α) Το άτομο ενός στοιχείου Χ έχει μάζα 3 φορές μεγαλύτερη από τη μάζα του ατόμου: \({}_6^{12}{\rm{C}}\).

Η σχετική ατομική μάζα (A_r) του Χ είναι: i) 18, ii) 36. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

β) Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2^ου μέλους της ομάδας 17 (VIIA) του Περιοδικού Πίνακα και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2

α) Zn(OH)₂(s) + HCl(aq) →

β) Zn(s) + AgNO₃(aq) →

γ) K₂CO₃(aq) + CaCl₂(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις β και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15768

2.1 Να χαρακτηρίσετε κάθε μία από τις επόμενες προτάσεις ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδες 3)

α) Το ₂₀Ca ανήκει στη 2^η (ΙΙΑ) ομάδα και στην 3^η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.

β) Τα άτομα των στοιχείων της ένωσης ΧΨ πρέπει να έχουν διαφορετικό ατομικό αριθμό.

γ) Η ηλεκτραρνητικότητα δείχνει την τάση των ατόμων να απωθούν ηλεκτρόνια όταν ενώνονται με άλλα άτομα.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

2.2

α) Cl₂(g) + NaI(aq) →

β) H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) →

γ) FeCl₂(aq) + K₂S(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15769

2.1 Να χαρακτηρίσετε κάθε μια από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδες 3)

α) Τα στοιχεία μιας περιόδου του Περιοδικού Πίνακα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα.

β) Οι ιοντικές ενώσεις σε στερεή κατάσταση είναι αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύματος.

γ) Τα άτομα \({}_{11}^{23}{\rm{Na}}\) και \({}_{11}^{24}{\rm{Na}}\) είναι ισότοπα.

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας σε κάθε περίπτωση. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) Na₂CO₃(aq) + HCl(aq) →

β) Na₂S(aq) + HCl(aq) →

γ) Zn(s) + HCl(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15771

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 1.5.2 Περιεκτικότητες Διαλυμάτων - Εκφράσεις περιεκτικότητας, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Να χαρακτηρίσετε κάθε μια από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδες 3)

α) Ένα ποτήρι (Α) περιέχει 100 mL υδατικού διαλύματος αλατιού 10% w/w. Μεταφέρουμε 50 mL από το διάλυμα αυτό σε άλλο ποτήρι (Β). Η περιεκτικότητα του διαλύματος αλατιού στο ποτήρι (Β) είναι 5 % w/w.

β) Τα στοιχεία της ΙΙΙΑ (13ης) ομάδας του Περιοδικού Πίνακα έχουν τρεις στιβάδες.

γ) Ο αριθμός οξείδωσης του N στο HNO₃ είναι +5.

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας σε κάθε περίπτωση. (μονάδες 9)

Μονάδες 12

α) Cu(NO₃)₂(aq) + Na₂S(aq) →

β) Ba(OH)₂(aq) + HCl(aq) →

γ) Cl₂(g) + H₂S (aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15772

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις, 4.1.2 Το mol: μονάδα ποσότητας ουσίας στο S.I.

2.1

α) Δίνεται ο παρακάτω πίνακας.

	Cl^—	SO₄^2—	NO₃^—
NH₄+	(1)	(2)	(3)

Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθμό και δίπλα τον χημικό τύπο και το όνομα κάθε χημικής ένωσης που μπορεί να σχηματιστεί, συνδυάζοντας τα δεδομένα του πίνακα. (μονάδες 6)

β) Να χαρακτηρίσετε κάθε μια από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή (Σ) ή λανθασμένη (Λ). (μονάδες 2)

i) «Το ιόν του νατρίου, ₁₁Na+, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει δύο ηλεκτρόνια».

ii) «Σε 2 mol NH₃ περιέχεται ίσος αριθμός μορίων με αυτά που περιέχονται σε 2 mol NO».

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας σε κάθε περίπτωση. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

i) ₈O και ₁₆S και

ii) ₈O και ₁₀Ne

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας. (μονάδες 6)

i) F₂(g) + KCl (aq) →

ii) Αl(OH)₃(s) + HCl(aq) →

Μονάδες 13

15795

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις

2.1 Δίνονται: χλώριο, ₁₇Cl και νάτριο, ₁₁Na.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα Cl και Na.(μονάδες 4)

β) Tι είδους δεσμός υπάρχει στη χημική ένωση που σχηματίζεται μεταξύ Na και Cl, ιοντικός ή ομοιοπολικός; (μονάδα 1)

γ) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού μεταξύ νατρίου και χλωρίου. (μονάδες 7)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων δεδομένου ότι όλες μπορούν να πραγματοποιηθούν. (μονάδες 9)

α) Cl₂(g) + ΝαI(aq) →

β) Ca(OH)₂(aq) + HCl(aq) →

γ) ΚI(aq) + AgNO₃(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο για τον οποίο μπορούν να πραγματοποιηθούν οι παραπάνω αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15796

2.1

α) Να συµπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χηµικές εξισώσεις των χηµικών αντιδράσεων με την προϋπόθεση ότι πραγματοποιούνται όλες. (µονάδες 6)

i) Zn(s) + AgNO₃(aq) →

ii) KOH(aq) + H₂SO₄(aq) →

β) Να χαρακτηρίσετε καθεμία από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή (Σ) ή λανθασµένη (Λ) και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας σε κάθε περίπτωση.

i) Για τις ενέργειες Ε_Μ και Ε_L των στιβάδων Μ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι Ε_Μ < Ε_L. (µονάδες 3)

ii) To στοιχείο οξυγόνο, ₈Ο, βρίσκεται στην 16^η (VΙA) οµάδα και την 3^η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2

α) ∆ίνεται για το µαγνήσιο \({}_Z^{24}Mg\). Να µεταφέρετε στην κόλλα σας συµπληρωµένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτοµο του µαγνησίου: (µονάδες 5)

				ΣΤΙΒΑ∆ΕΣ
	Ζ	νετρόνια	ηλεκτρόνια	K	L	M
Mg			12

β) Τι είδους δεσµός αναπτύσσεται µεταξύ ₃Li και του χλωρίου ₁₇Cl, ιοντικός ή οµοιοπολικός; (µονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηµατισµού του δεσµού. (µονάδες 7)

Μονάδες 13

15797

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) ∆ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

i) ₁₈Ar και ₁₃Al _,

ii) ₁₈Ar και ₂He

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 5)

β) Να χαρακτηρίσετε καθεμία από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή ή ως λανθασµένη και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας σε κάθε περίπτωση.

i) Ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου, Ν, στο νιτρικό ιόν ΝO₃-, είναι +5. (µονάδες 3)

ii) To στοιχείο Νέο (Ζ=10), βρίσκεται στην 18^η (VIIΙA) οµάδα και στην 2^η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. (µονάδες 3)

Moνάδες 12

2.2. Να συµπληρώσετε τις χηµικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων δεδομένου ότι πραγματοποιούνται όλες. (µονάδες 9)

α) Zn(s) + ΑgNO₃(aq) →

β) NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) →

γ) ΗBr(aq) + Na₂CO₃(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο για τον οποίο πραγματοποιούνται οι παραπάνω αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15800

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.2 Χημικοί τύποι ενώσεων, το λεξιολόγιο της Χημείας, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις

2.1

α) Να συµπληρώσετε τις χηµικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, δεδομένου οτι μπορούν όλες να πραγματοποιηθούν. (µονάδες 9)

i) Cl₂(g) + KBr(aq) →

ii) Ca(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) →

iii) NH₃(aq) + HNO₃(aq) →

β) Να γράψετε τους υπολογισµούς σας για τον προσδιορισµό του αριθµού οξείδωσης του θείου (S) στη χηµική ένωση H₂SO₄ . (µονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2

α) ∆ίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

i) ₁₂Mg και ₁₄Si ,

ii) ₆C και ₁₄Si.

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόµοιες (ανάλογες) χηµικές ιδιότητες; (µονάδa 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (µονάδες 6)

β) ∆ίνεται ο παρακάτω πίνακας.

I^-

\({\rm{S}}{{\rm{O}}_4}^{ - 2}\)

OH^-

Ca²⁺

(1)

(2)

(3)

Να γράψετε στην κόλλα σας τον αριθµό και δίπλα το χηµικό τύπο και το όνοµα κάθε χηµικής ένωσης που µπορεί να σχηµατιστεί, συνδυάζοντας τα δεδοµένα του πίνακα. (µονάδες 6)

Μονάδες 13

15802

2.1. Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων, με την προϋπόθεση ότι πραγματοποιούνται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές. (μονάδες 9)

α) ΑgNO₃(aq) + ΗI(aq) →

β) Cl₂(g) + CaBr₂(aq) →

γ) Al(s) + HCl(aq) →

Να χαρακτηρίσετε κάθε μία αντίδραση του προηγούμενου ερωτήματος ως προς το είδος της: απλή αντικατάσταση, διπλή αντικατάσταση, εξουδετέρωση. (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2.

α) Να γράψετε στην κόλλα σας τον πίνακα, συμπληρώνοντας τα κενά. (μονάδες 8)

χημικός τύπος	ονομασία
	υδροξείδιο του νατρίου
	χλωριούχος χαλκός (ΙΙ)
	υδρόθειο
	οξείδιο του ασβεστίου

β) Ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου, Ν στην ένωση HΝO₃ είναι :

i) +5 ii) -5 iii) 0

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15803

2.1. Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl:

Άτομο

στοιχείου

Ατομικός

αριθμός

Μαζικός

αριθμός

Αριθμός

ηλεκτρονίων

Αριθμός

πρωτονίων

Αριθμός

νετρονίων

α) Να συμπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον μεταφέρετε στην κόλλα σας.

(μονάδες 6)

β) Να προσδιορίσετε τον αριθμό των πρωτονίων και ηλεκτρονίων στα παρακάτω

ιόντα: Μg²⁺ και Cl^-.(μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2.

α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων:

i) ₁₆S και ₈O και ii) ₁₁Na και ₁₅P.

Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 8)

β) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του άνθρακα (C), στο ιόν: CΟ₃^2-. (μονάδες 4)

Mονάδες 13

15804

1.5.3 Διαλυτότητα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1. Πώς μπορείτε να αυξήσετε τη διαλυτότητα σε καθένα από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα, που βρίσκονται στους 25 ^oC, με μεταβολή της θερμοκρασίας;

α) Διάλυμα ζάχαρης.

β) Διάλυμα διοξειδίου του άνθρακα, CO₂(g).

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας, σε όλες τις περιπτώσεις.

Mονάδες 12

2.2.

α) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων με την προϋπόθεση ότι όλες πραγματοποιούνται: (μονάδες 9)

i) KOH(aq) + HI (aq) →

ii) Al(s) + Fe(NO₃)₂(aq) →

iii) BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) →

β) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του αζώτου στο ιόν ΝΟ₂^-. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15805

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.6 Χαρακτηριστικά ιοντικών ή ετεροπολικών ενώσεων, 2.3.6 Χαρακτηριστικά ομοιοπολικών ή μοριακών ενώσεων, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Δίνονται τα στοιχεία: ₁₆S, ₁Η .

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων του θείου και του υδρογόνου σε στιβάδες. (μονάδες 4)

β) Να προσδιορίσετε σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκει το καθένα από τα παραπάνω στοιχεία. (μονάδες 4)

γ) Να εξηγήσετε γιατί δεν πρέπει να χρησιμοποιείται η έννοια του κρυστάλλου στην περίπτωση του H₂S. (μονάδες 4)

(Μονάδες 12)

2.2

α) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, με την προϋπόθεση ότι πραγματοποιούνται όλες. (μονάδες 9)

i) Κ₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) →

ii) Zn(s) +CuCl₂(aq) →

iii) HCl(aq) + NH₃(aq) →

β) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του άνθρακα στη χημική ένωση H₂CO₃. (μονάδες 4)

(Μονάδες 13)

15806

2.1 Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί: καλίου, ₁₉K και χλωρίου, ₁₇Cl.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα του καλίου και του χλωρίου. (μονάδες 4)

β) Τι είδους δεσμός υπάρχει στη χημική ένωση που σχηματίζεται μεταξύ Κ και Cl, ιοντικός ή ομοιοπολικός; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού. (μονάδες 7)

Μονάδες 12

α) Cl₂(g) + FeΙ₂(aq) →

β) Al(OH)₃(s) + HBr(aq) →

γ) K₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15807

2.1

α) Στο εργαστήριο διαθέτουμε ένα υδατικό διάλυμα ΗCl και δυο δοχεία αποθήκευσης, το ένα από σίδηρο (Fe) και το άλλο από χαλκό (Cu). Σε ποιο δοχείο πρέπει να αποθηκεύσουμε το διάλυμα ΗCl;

i) Στο δοχείο από σίδηρο

ii) Στο δοχείο από χαλκό

iii) Σε κανένα από τα δυο

iv) Σε οποιοδήποτε από τα δυο

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδα 3)

β) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις παρακάτω χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων, οι οποίες πραγματοποιούνται: (μονάδες 4)

i) Na₂CO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) →

ii) KI(aq) + AgNO₃(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι παραπάνω αντιδράσεις (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2

α) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηματισμού της ιοντικής ένωσης μεταξύ του ₁₉Κ

και ₁₇Cl. (μονάδες 9)

β) Να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης που προκύπτει. (μονάδες 2)

γ) Να γράψετε δύο χαρακτηριστικές ιδιότητες της ένωσης που προκύπτει. (μονάδες 2)

Μονάδες 13

15812

2.1 Για τα στοιχεία: ₉Ψ και ₃Li

α) Να γράψετε για καθένα από αυτά τα στοιχεία την κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες. (μονάδες 4)

β) Με βάση την ηλεκτρονιακή δομή να προσδιορίσετε τη θέση καθενός από αυτά τα χημικά στοιχεία στον Περιοδικό Πίνακα. (μονάδες 6)

γ) Το στοιχείο ₉Ψ είναι μέταλλο ή αμέταλλο; Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (μονάδες 2)

Μονάδες 12

α) Ca(OH)₂(aq) + H₂S(aq) →

β) AgNO₃(aq) + HI(aq) →

γ) Mg(s) + HCl(aq) →

Να χαρακτηρίσετε κάθε μια από τις αντιδράσεις β και γ του προηγούμενου ερωτήματος ως προς το είδος τους (απλή αντικατάσταση, διπλή αντικατάσταση). (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15813

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 1.3.4 Ισότοπα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1 Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα Χ, Υ και Ω.

άτομο	ατομικός αριθμός	μαζικός αριθμός	αριθμός ηλεκτρονίων	αριθμός πρωτονίων	αριθμός νετρονίων
X	11	23
Y		37	17
Ω	17				18

α) Να συμπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον μεταφέρετε στην κόλλα σας (μονάδες 9)

β) Ποια από τα παραπάνω άτομα είναι ισότοπα; (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 2)

Μονάδες 12

α) NaOH(aq) + H₂S (aq) →

β) K₂CO3(aq) + Ca(NO₃)₂(aq) →

γ) Mg(s) + HCl(aq) →

Να χαρακτηρίσετε τις αντιδράσεις του προηγούμενου ερωτήματος ως προς το είδος τους (απλή αντικατάσταση, διπλή αντικατάσταση). (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15815

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ομοιοπολικός δεσμός, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1

Δίνεται ο πίνακας:

Σύμβολο στοιχείου	Ηλεκτρονιακή δομή	Ομάδα Π.Π.	Περίοδος Π.Π.
Χ	K(2) L(4)
Ψ	K(2) L(8) M(7)
Ω	K(2) L(7)

α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συμπληρώσετε. (μονάδες 6)

γ) Ποιο είναι το είδος του δεσμού (ομοιοπολικός ή ιοντικός) που σχηματίζεται μεταξύ Χ και Ψ; (μονάδες 2)

Μονάδες 12

2.2

α) AgNO₃(aq) + NaI(aq) →

β) Ca(OH)₂(aq) + HBr(aq) →

γ) Zn(s) + HCl(aq) →

Να αναφέρετε τον λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15827

1.3.2 Δομή του ατόμου, 1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Το στοιχείο X έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια, να υπολογίσετε τον ατομικό και τον μαζικό αριθμό του στοιχείου Χ.

(μονάδες 6)

β)

i) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων του αζώτου, ₇N, σε στιβάδες.

(μονάδες 2)

ii) Να προσδιορίσετε σε ποια περίοδο και σε ποια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα ανήκει το άζωτο. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2.

α) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, δεδομένου ότι όλες μπορούν να πραγματοποιηθούν. (μονάδες 9)

i) Zn(s) + HCl(aq) →

ii) Pb(NO₃)₂(aq) + H₂SO₄(aq) →

iii) HI(aq) + ΝaOH(aq) →

β) Να γράψετε τον χημικό τύπο καθεμιάς από τις ακόλουθες ενώσεις: ανθρακικό οξύ, νιτρικό ασβέστιο. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15828

1.3.3 Ατομικός αριθμός - Μαζικός αριθμός, 1.3.4 Ισότοπα, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Ο άνθρακας (C) έχει ατομικό αριθμό 6. Αν γνωρίζετε ότι σε ένα ισότοπο του άνθρακα ο αριθμός των πρωτονίων του είναι ίσος με τον αριθμό των νετρονίων του, να βρείτε τον μαζικό αριθμό του ισοτόπου αυτού καθώς και τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων που αυτό περιέχει. (μονάδες 6)

β) Το στοιχείο Χ έχει 6 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα που είναι η στιβάδα (Μ).

i) Να υπολογίσετε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου Χ. (μονάδες 3)

ii) Να εξηγήσετε σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκει το στοιχείο Χ. (μονάδες 3)

Μονάδες 12

2.2

α) Να γράψετε τον χημικό τύπο καθεμιάς από τις παρακάτω ενώσεις:

υδροξείδιο του ασβεστίου, νιτρικό οξύ, ανθρακικό νάτριο. (μονάδες 6)

β) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, με την προϋπόθεση ότι πραγματοποιούνται όλες.

i) Κ₂CO₃(aq) + HBr(aq) → (μονάδες 4)

ii) NaOH (aq) + HCl(aq) → (μονάδες 3)

Μονάδες 13

15829

2.1.

Για τα άτομα: ₁₂Μg, ₈O, ₁₇Cl:

α) Να γράψετε για καθένα, την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες. (μονάδες 6)

β) Να προσδιορίσετε σε ποια περίοδο και σε ποια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα ανήκει το καθένα από αυτά. (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2.

Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα τριών στοιχείων Α, Β και Γ.

Άτομο στοιχείου	Ατομικός αριθμός	Μαζικός αριθμός	αριθμός ηλεκτρονίων	αριθμός πρωτονίων	Αριθμός νετρονίων
Α	9	19
Β		1			0
Γ	11				12

α) Να συμπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον μεταφέρετε στην κόλλα σας.

(μονάδες 9)

β) Ποιο από τα παραπάνω στοιχεία είναι μέταλλο; (μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 2)

Μονάδες 13

15837

2.1.

α) Για τα άτομα ₁₉Κ και ₁₇Cl:

i) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες. (μονάδες 4)

ii) Να προσδιορίσετε την ομάδα και την περίοδο του Περιοδικού Πίνακα στην οποία ανήκουν. (μονάδες 4)

β) Να γράψετε την ονομασία καθεμιάς από τις ακόλουθες ενώσεις:

NH₃, HNO₃, HI, Ca(OH)₂. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2 Να συμπληρώσετε όλες χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, δεδομένου ότι όλες μπορούν να πραγματοποιηθούν. (μονάδες 9)

α) Cl₂(g) + K₂S(aq) →

β) Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄ (aq) →

γ) HCl(aq) + AgNO₃(aq) →

Να αναφέρετε για ποιο λόγο γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15838

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.3.5 Ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Ποια από τα παρακάτω στοιχεία παρουσιάζουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 8)

₁₉Κ, ₈O, ₁₆S.

β) Μεταξύ των στοιχείων ₁₉Κ και ₈O θα αναπτυχθεί ομοιοπολικός ή ιοντικός δεσμός; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2.

α) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, δεδομένου ότι όλες μπορούν να πραγματοποιηθούν. (μονάδες 9)

i) Cl₂(g) + KBr(aq) →

ii) Ca(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) →

iii) NaOH(aq) + HCl(aq) →

β) Να γράψετε την ονομασία καθεμιάς από τις ακόλουθες ενώσεις: KBr, Ca(NO₃)₂, Na₂CO₃, HCl. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15839

1.5.3 Διαλυτότητα, 2.4.4 Αριθμός οξείδωσης, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων

2.1.

α) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του θείου (S) στις παρακάτω ενώσεις: (μονάδες 6)

H₂SO₄, H₂S.

β) Εξηγείστε τι θα συμβεί, σε σχέση με τη διαλυτότητα (θα αυξηθεί, θα μειωθεί ή θα μείνει σταθερή), αν σε ένα κορεσμένο υδατικό διάλυμα θερμοκρασίας 25 ⁰C, στο οποίο η μόνη διαλυμένη ουσία είναι αέριο διοξείδιο του άνθρακα, πραγματοποιήσουμε τις εξής μεταβολές: (μονάδες 6)

i) Ελαττώσουμε τη θερμοκρασία.

ii) Μειώσουμε την πίεση.

Μονάδες 12

2.2.

α) Να γράψετε τον χημικό τύπο καθεμιάς από τις παρακάτω ενώσεις: (μονάδες 8)

χλωριούχο ασβέστιο, νιτρικό οξύ, ανθρακικό μαγνήσιο, υδροξείδιο του καλίου.

β) Να γράψετε την ονομασία καθεμιάς από τις παρακάτω ενώσεις: (μονάδες 5)

NaOH, FeCl₃, Na₂S, HCl, CO₂.

Μονάδες 13

15840

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Για τα χημικά στοιχεία: ₁₂Μg και ₈Ο.

i) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων τους σε στιβάδες. (μονάδες 2)

ii) Να προσδιορίσετε σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκει το καθένα. (μονάδες 4)

iii) Να χαρακτηρίσετε το καθένα ως μέταλλο ή αμέταλλο. (μονάδες 2)

β) Να γράψετε τους χημικούς τύπους καθεμιάς από τις ενώσεις: θειικό οξύ, υδροξείδιο του μαγνησίου. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2.

Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, δεδομένου ότι όλες μπορούν να πραγματοποιηθούν. (μονάδες 9)

α) Zn(s) + H₂SO₄(aq) →

β) NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) →

γ) AgNO₃ (aq) + KBr(aq) →

Να αναφέρετε για ποιο λόγο γίνονται οι αντιδράσεις α και γ. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15841

1.3.4 Ισότοπα, 1.5.2 Περιεκτικότητες Διαλυμάτων - Εκφράσεις περιεκτικότητας, 2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 4.3.1 Συγκέντρωση ή μοριακότητα κατ' όγκο διαλύματος, 4.3.2 Αραίωση διαλύματος

2.1. Σε ένα υδατικό διάλυμα NaCl προσθέτουμε νερό. Να αναφέρετε πώς μεταβάλλονται (αυξάνονται, μειώνονται, μένουν σταθερά) τα παρακάτω μεγέθη του διαλύματος και να αιτιολογηθούν πλήρως όλες οι απαντήσεις.

α) Η μάζα του διαλύματος. (μονάδες 4)

β) Η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος. (μονάδες 4)

γ) Η συγκέντρωση του διαλύματος. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2. Τα άτομα _αΧ και ₁₇Cl είναι ισότοπα.

α) Να προσδιορίσετε ποιο στοιχείο είναι το Χ και ποια είναι η τιμή του α. (μονάδες 4)

β) Ένας συμμαθητής σας υποστηρίζει ότι τα δύο παραπάνω ισότοπα μπορεί να έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό. Συμφωνείτε με τον συμμαθητή σας; Αιτιολογείστε την άποψή σας. (μονάδες 4)

γ) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων του ₁₇Cl σε στιβάδες. (μονάδες 2)

δ) Σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα βρίσκεται το ₁₇Cl; (μονάδες 3)

Μονάδες 13

15842

2.1. Δίνονται τα στοιχεία: ₁₂Μg, ₁₆S.

α) Να γράψετε την κατανομή των ηλεκτρονίων των παραπάνω στοιχείων σε στιβάδες. (μονάδες 4)

β) Ποιο από αυτά τα στοιχεία, όταν αντιδρά, έχει την τάση να προσλαμβάνει ηλεκτρόνια και ποιο έχει την τάση να αποβάλλει ηλεκτρόνια; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

γ) Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του Mg και του S;

i. ιοντικός

ii. ομοιοπολικός

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδες 2)

Mονάδες 12

2.2.

α) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, υπό την προϋπόθεση ότι πραγματοποιούνται όλες. (μονάδες 9)

i) Zn(s) + CuSO₄(aq) →

ii) Ca(OH)₂(aq) + HCl(aq) →

iii) NaOH(aq) + Pb(NO₃)₂(aq) →

β) Να γράψετε την ονομασία καθεμιάς από τις ακόλουθες ενώσεις: H₂SO₄, Ca(OH)₂, AgNO₃, NaCl. (μονάδες 4)

Μονάδες 13

15843

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.4.5 Γραφή μοριακών τύπων ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.3 Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N. (μονάδες 8)

β) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N αν αυτή είναι η τελευταία στιβάδα ενός ατόμου; (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2

α) Να γράψετε τον χημικό τύπο καθεμιάς από τις ακόλουθες ενώσεις:

νιτρικό ασβέστιο, διοξείδιο του άνθρακα. (μονάδες 4)

β) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, υπό την προϋπόθεση ότι πραγματοποιούνται όλες. (μονάδες 9)

i) Mg(s) + Fe(NO₃)₂(aq) →

ii) Ca(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) →

iii) NaOH(aq) + Zn(NO₃)₂(aq) →

Μονάδες 13

15844

1.3.2 Δομή του ατόμου, 2.4.6 Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων, 3.5.1 Πώς συμβολίζονται οι χημικές αντιδράσεις, 3.5.4 Μεταθετικές αντιδράσεις

2.1.

α) Να γράψετε την ονομασία καθεμιάς από τις ακόλουθες χημικές ενώσεις: ΗNO₃, MgCO₃, ZnCl₂, HBr, KI, Al(OH)₃. (μονάδες 6)

β) Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων, υπό την προϋπόθεση ότι πραγματοποιούνται όλες. (μονάδες 6)

i) NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) →

ii) NH₄NO₃(aq) + KOH(aq) →

Μονάδες 12

2.2.

α) Για το άτομο του καλίου, Κ δίνεται ότι Ζ=19 και Α=39. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του καλίου. (μονάδες 4)

Υποατομικά σωματίδια			Κατανομή στις στιβάδες
p	n	e	K	L	M	N

β) Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του Κ και του χλωρίου, Cl (Z=17);

i) ιοντικός

ii) ομοιοπολικός

Να επιλέξετε το σωστό. (μονάδες 2)

Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού και να γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης. (μονάδες 7)

Μονάδες 13

15845

2.1.2 Κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες, 2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα, 4.1.1 Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα, 4.2 Καταστατική εξίσωση των αερίων

2.1.

α) Για δυο αέρια Α και Β που βρίσκονται στις ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης και έχουν όγκους V_A και V_B και αριθμό mol n_A και n_B αντίστοιχα, ισχύει:

i) V_A/V_B = n_A/n_B

ii) V_A/V_B = n_Β/n_Α

iii) V_A∙V_B= n_{Β ∙}n_Α

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

β) Η σχετική ατομική μάζα του Na είναι 23. Αυτό σημαίνει ότι η μάζα ενός ατόμου Na είναι:

i) 23 φορές μεγαλύτερη από τη μάζα ενός ατόμου ¹²C.

ii) 23 φορές μεγαλύτερη από τo 1/12 της μάζας ενός ατόμου ¹²C.

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1)

Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (μονάδες 4)

Μονάδες 12

2.2. Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα τριών στοιχείων.

στοιχείο	ατομικός αριθμός	στιβάδες			Περίοδος Π.Π	Ομάδα Π.Π
στοιχείο	ατομικός αριθμός	Κ	L	M	Περίοδος Π.Π	Ομάδα Π.Π
Na					3η	1^η (IA)
Cl	17				3η
Ne	10

α) Να συμπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον μεταφέρετε στην κόλλα σας. (μονάδες 11 )

β) Να εξηγήσετε αν ανάμεσα στα τρία αυτά στοιχεία υπάρχει κάποιο αλκάλιο. (μονάδες 2)

Μονάδες 13

2.1

α) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες:

2.2

α) Στο παρακάτω διάγραμμα παρουσιάζεται πώς μεταβάλλεται σε σχέση με τη θερμοκρασία, η διαλυτότητα σε κάποιο διαλύτη δύο ουσιών: ενός στερεού και ενός αερίου.

2.1 Διαθέτουμε σε ανοιχτό δοχείο κορεσμένο υδατικό διάλυμα διοξειδίου του άνθρακα, CO2(g), σε θερμοκρασία 6 οC. Το διάλυμα αυτό το θερμαίνουμε στους 20 οC.

α) Να γράψετε αν το διάλυμα των 20 οC θα είναι κορεσμένο ή ακόρεστο. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

2.2

2.1

2.1

2.2

2.1

2.1

2.1 α) Δίνεται ο παρακάτω πίνακας:

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 5)

Μονάδες 12

2.2 α) Δίνονται δύο ζεύγη στοιχείων όπου σε κάθε στοιχείο δίνεται ο ατομικός του αριθμός:

Μονάδες 13

2.1 α) Να συμπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των παρακάτω χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιούνται όλες: (μονάδες 6)

Μονάδες 12

2.2 α) Δίνεται για το μαγνήσιο \({}_{\rm{Z}}^{24}{\rm{Mg}}\). Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του μαγνησίου: (μονάδες 4)

Μονάδες 13

2.1

γ) Να περιγράψετε τον τρόπο σχηματισμού των δεσμών και να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο αυτής της χημικής ένωσης. (μονάδες 8)

2.2

α) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του χλωρίου (Cl), στη χημική ένωση HClO3. (μονάδες 4)

2.2.

2.1

α) Σε καθένα από τα επόμενα ζεύγη, ποιο από τα άτομα κάθε ζεύγους έχει μεγαλύτερη ακτίνα;

2.2

2.1

Μονάδες 12

2.2

Μονάδες 13

2.1

2.1.

2.2.

2.1

2.2

2.1

2.2

2.2

2.1 Διαθέτουμε σε ανοιχτό δοχείο κορεσμένο υδατικό διάλυμα διοξειδίου του άνθρακα, CO₂(g), σε θερμοκρασία 6 ^οC. Το διάλυμα αυτό το θερμαίνουμε στους 20 ^οC.

α) Να γράψετε αν το διάλυμα των 20 ^οC θα είναι κορεσμένο ή ακόρεστο. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 6)

α) Να γράψετε τους υπολογισμούς σας για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του χλωρίου (Cl), στη χημική ένωση HClO₃. (μονάδες 4)