Μάθημα : Χημεία Α' Λυκείου

Εδώ θα βρείτε χρήσιμο υλικό μελέτης για την υποενότητα 1.3-Α: Δομικά σωματίδια της ύλης (ΑΤΟΜΑ - ΜΟΡΙΑ - ΙΟΝΤΑ)

Σε αυτή την ενότητα, θα ασχοληθούμε με το εσωτερικό του ατόμου, και τα λεγόμενα υποατομικά σωματίδια, δηλαδή τα πρωτόνια (p⁺), τα νετρόνια (n^ο) και τα ηλεκτρόνια (e^-).

Θα ξαναθυμηθούμε τα διαλύματα και τις εκφράσεις περιεκτικότητας από το Γυμνάσιο, και την έννοια της διαλυτότητας.

Στην ενότητα αυτή, θα μελετήσουμε τον τρόπο με τον οποίο τα ηλεκτρόνια ενός ατόμου κατανέμονται σε στιβάδες (τροχιές) γύρω από τον πυρήνα του.

Στην ενότητα αυτή, θα γνωρίσουμε τον "χάρτη" των χημικών στοιχείων, που είναι ο Περιοδικός Πίνακας των χημικών στοιχείων (ή, πιο απλά, Π.Π.). Θα μάθουμε με ποιο τρόπο τοποθετήθηκαν τα χημικά στοιχεία πάνω στον Π.Π., πως μπορούμε να προβλέψουμε τις χημικές ιδιότητες ενός στοιχείου σύμφωνα με τη θέση του στον Π.Π (πάνω / κάτω / αριστερά / δεξιά) και να προετοιμάσουμε τη συζήτηση για τη χρησιμότητα του Π.Π.

Συνέχεια της προηγούμενης ενότητας. Θα συζητήσουμε τη σημασία του Περιοδικού Πίνακα στην ανακάλυψη νέων στοιχείων και στη πρόβλεψη των ιδιοτήτων αυτών που ήδη υπάρχουν.

Θα δούμε τη σημασία των ηλεκτρονίων. Αυτά τα μικρά σωματίδια καθορίζουν πολλές από τις ιδιότητες των χημικών στοιχείων.

Θα περιγράψουμε τα δύο σημαντικότερα είδη χημικού δεσμού. Όπως θα δούμε, το είδος του δεσμού μεταξύ των ατόμων καθορίζει τις ιδιότητες της ουσίας, τα μόρια της οποίας σχηματίζονται με αυτόν.

Εδώ έχουμε να μάθουμε λίγο απ' έξω. Πάντως, όποιος μάθει λίγα πραγματάκια απ' έξω, θα μπορεί στη συνέχεια να κάνει πολλά....

Θα μάθουμε να γράφουμε σωστούς χημικούς τύπους και να τους ονομάζουμε. Δηλαδή "η δουλειά του χημικού".

Μεταξύ μας, είναι λίγο ξέμπαρκη η ενότητα αυτή. Όμως η Τράπεζα Θεμάτων έχει αρκετά θέματα με οξείδια. Άρα πρέπει να την συζητήσουμε.

Η σημαντικότερη ίσως πτυχή της χημείας είναι οι χημικές αντιδράσεις. Από εκρήξεις και πολύχρωμα σύννεφα μέχρι το φαγητό που ψήνεται, είναι μια χημική αντίδραση. Εδώ θα δούμε γενικά χαρακτηριστικά για αυτές. 

Θα ταξινομήσουμε σε κατηγορίες τις πολλές χημικές αντιδράσεις που υπάρχουν. Έτσι θα τις μάθουμε πιο εύκολα.

Θα διαπιστώσουμε, αν δε το έχουμε καταλάβει ήδη, ότι η χημεία είναι παντού μέσα μας και έξω μας (στο σώμα μας και τον κόσμο που μας περιβάλλει). 

Θα συζητήσουμε βασικές έννοιες της στοιχειομετρίας (σχετική ατομική μάζα, σχετική μοριακή μάζα). Αυτές οι έννοιες επιτρέπουν να μετράμε το βάρος ενός ατόμου, μορίου. 

Το mol είναι μια βασικότατη έννοια της χημείας. Με αυτά που συζητάμε εδώ και στη προηγούμενη ενότητα μπορεί να υπολογίσει κανείς από τη δόση φαρμάκου που θα έχει το χάπι μέχρι τη ποσότητα καυσίμου που θα φορτώσουμε στον πύραυλο για να κάνει το διαστημικό ταξίδι.

Θα συζητήσουμε για την απλή μαθηματική εξίσωση που περιγράφει τη συμπεριφορά των αερίων (σε έναν ιδανικό κόσμο τουλάχιστον).

Η έννοια της συγκέντρωσης διαλύματος μοιάζει πολύ με την ήδη γνωστή μας περιεκτικότητα. Είναι μια πολύ σημαντική έννοια που εισαγάγει το μέγεθος των moles στη συζήτηση για τα διαλύματα.