Τα δυο οξέα θεωρούμε ότι βρίσκονται στην ιοντισμένη τους μορφή 100%, οπότε η [H₃O⁺] στο διάλυμα είναι το άθροισμα των συγκεντρώσεων τους. Καθώς θεωρούμε τους ιοντισμούς τους μονόδρομες αντιδράσεις δεν επηρεάζονται το ένα από την παρουσία του άλλου. Το pH υπολογίζεται από τη συνολική [H₃O⁺].

Ομοίως με την προηγούμενη περίπτωση αλλά αυτή τη φορά βρίσκουμε την συνολική [ΟΗ^-], από αυτή το pOH και στη συνέχεια το pH από τη σχέση pH = 14 – pOH.

1. Πόσα g HNO₃ πρέπει να προστεθούν σε 500 mL διαλύματος ΗBr 0,08M για να αποκτήσει pH=1. Θεωρήστε ότι δε μεταβάλεται ο όγκος του διαλύματος κατά την προσθήκη και η θερμοκρασία είναι 25◦C.
2. Mε ποια αναλογία πρέπει να αναμιχθεί διάλυμα HCl 0,125/2 M με διάλυμα HClO₄ 0,25M ώστε να προκύψει διάλυμα με pH=1. Η θερμοκρασία είναι 25◦C.

3. Πόσα ml διαλύματος ΚΟΗ με pH = 13 πρέπει να προστεθούν σε 2L διαλύματος CH₃ONa με pH = 11 ώστε να προκύψει διάλυμα με pH=12; Η θερμοκρασία είναι 25◦C.

Ο μικρός βαθμός ιοντισμού του ΗΒ μειώνεται ακόμη περισσότερο από την Επίδραση Κοινού Ιόντος (Ε.Κ.Ι.) με τα [H₃O⁺] που παράγονται από τον ιοντισμό του ισχυρού οξέος, το οποίο φυσικά δεν επηρεάζεται. Εφόσον τα οξέα είναι σε παρόμοιες συγκεντρώσεις το pH  υπολογίζεται μόνο από τη συγκέντρωση του ΗΑ. Για να παίζει ρόλο το ασθενές οξύ πρέπει να είναι σε πολύ μεγαλύτερη συγκέντρωση, οπότε είτε ο υπολογισμός (με Ε.Κ.Ι. στο ασθενές) είναι πολύπλοκος είτε εμπίπτει στην ειδική περίπτωση που αναφέρεται παρακάτω.

Αντιστοίχως, βρίσκουμε το pOH μόνο από την ισχυρή βάση και από αυτό το pH.

4. Nα υπολογίσετε το pH διαλύματος ΝΗ₃ 0,1Μ όγκου 300 mL πριν και μετά την προσθήκη 0,12g ΝaOH. Θεωρήστε ότι δε μεταβάλεται ο όγκος του διαλύματος κατά την προσθήκη και η θερμοκρασία είναι 25◦C. Δίνεται η K_{b NH3} = 10^-5.

Οι δυο ισορροπίες επηρεάζουν η μια την άλλη μέσω Ε.Κ.Ι. (τα Η₃Ο⁺ στα προϊόντα). Γράφουμε και τους δυο ιοντισμούς. Έστω ότι ιοντίζονται x mol HA και y mol HB, δεν ξεχνάμε να βάλουμε στα mol H₃O⁺ στην Ιοντική Ισορροπία και στις δυο εξισώσεις x+y. Από τις δυο K_a των οξέων παίρνουμε τις δυο εξισώσεις που χρειαζόμαστε για να υπολογίσουμε το x και το y.

Αντιστοίχως, με x και y τα mol των ΟΗ^-.

ΠΡΟΣΟΧΗ!

Σε ασκήσεις με ανάμιξη δυο όξινων ή δυο βασικών διαλυμάτων, ελέγχουμε πριν την ανάμιξη αν τα διαλύματα αυτά έχουν ίδιο pH. Αυτό απλοποιεί την επίλυση της άσκησης καθώς ανάμιξη διαλυμάτων με ίδιο pH σε οποιαδήποτε αναλογία και ανεξαρτήτως ισχύος των ηλεκτρολυτών έχει σαν αποτέλεσμα διάλυμα με pH ίδιο με το αρχικό.

5. ∆ίνονται τα διαλύματα:

Υ1: ΗCOOH 0,1 M K_{a (ΗCOOH)} = 10⁻⁴

Υ2: CΗ3COOH 1 M K_a (CΗ₃COOH) = 10⁻⁵                     

Αναμειγνύονται 500 mL του διαλύματος Υ1 με 500 mL του διαλύματος Υ2, οπότε προκύπτει διάλυμα Υ3. Να υπολογίσετε το pΗ του διαλύματος Υ3.

6. Αναμιγνύονται 200ml διαλύματος KOH 10^-3Μ με 400ml διαλύματος ΝΗ₃ 0,1Μ. Να υπολογιστεί το pH του διαλύματος που προκύπτει. Η θερμοκρασία είναι 25◦C και στη θερμοκρασία αυτή η K_{b NH3} = 10^-5.