Μάθημα : Χημεία Προσανατολισμού - Κεφάλαιο 2 (Β' Μέρος)

Κωδικός : EL657207

Χημεία Προσανατολισμού - Κεφάλαιο 2 (Β' Μέρος)

EL657207  -  ΜΙΧΑΗΛ ΣΜΑΡΑΓΔΑΚΗΣ

Περιγραφή Μαθήματος

Μάθημα

ΝΟΜΟΙ ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑΣ

Νόμος των Lavoisier- Laplace

Nόμος του Hess

  |  0 αξιολογήσεις  |  
Αξιολόγησέ το
 |  Σχόλια (0)

Ενότητες

Nόμος Lavoisier - Laplace

Aν κατά το σχηματισμό 1 mol μιας ουσίας η μεταβολή της ενθαλπίας είναι ΔΗ1, τότε κατά τη διάσπαση 1 mol της ίδιας ουσίας στα στοιχεία της η μεταβολή της ενθαλπίας είναι ΔΗ2 = -ΔΗ1.

Ο νόμος αυτός επεκτείνεται και καλύπτει όλες τις αντιδράσεις και όχι μόνο σύνθεση και διάσπαση. Mε λίγα λόγια αν γνωρίζουμε την μεταβολή της ενθαλπίας οποιασδήποτε αντίδρασης, τότε γνωρίζουμε και της αντίστροφης της. Ποσοτικά είναι ίδιες όμως αλλάζει το πρόσημο της μεταβολής καθώς αν προς την μια κατεύθυνση είναι ενδόθερμη, προς την αντίθετη είναι εξώθερμη.

 

Νόμος του Hess

Το ποσό της θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης είναι το ίδια είτε γίνεται σε ένα είτε σε περισσότερα στάδια και εξαρτάται μόνο από την αρχική και τελική κατάσταση.

Ο νόμος αυτός μας επιτρέπει να προσθέτουμε αλγεβρικά απλούστερες χημικές εξισώσεις για να υπολογίσουμε την μεταβολή της ενθαλπίας μιας σύνθετης.

 

Aσκήσεις

1. Κατά την αντίδραση σκόνης Ι2 με σκόνη Αl παρατηρείται σταδιακή αύξηση της θερμοκρασίας που μπορεί να οδηγήσει σε ανάφλεξη. Σύμφωνα με την παρατήρηση αυτή, σωστή πρέπει να είναι η παρακάτω θερμοχημική εξίσωση:

α) 1/2Al + 3/2I2 ⟶ AlI3   -302.9 kJ/mol

β) 1/2Al + 3/2I2⟶ AlI3   ΔΗ = 302.9 kJ/mol

γ) AlI3 ⟶  1/2Al + 3/2I2   ΔΗ = 302.9 kJ/mol

δ) AlI3 ⟶  1/2Al + 3/2I2   +302.9 kJ/mol

Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας.

 

2. Δίνονται οι θερμοχημικές εξισώσεις για τις παρακάτω αντιδράσεις:

Καύση του γραφίτη:                Cγραφίτης + Ο2(g) ⟶ CO2(g)    ΔH1 = −393.5kJ/mol

Καύση του διαμαντιού:            Cδιαμάντι + Ο2(g) ⟶ CO2(g)    ΔH2 = −395.4kJ/mol

Καύση του Υδρογόνου:             Η2(g) + ½ Ο2(g) ⟶ Η2Ο(l)   ΔH3 = −285.8kJ/mol

Καύση του Αιθυλενίου:       C2H6(g) +  O2(g) ⟶ 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH4 = −3119.6 kJ/mol

α. Να υπολογίσετε την ΔΗ της μετατροπής: Cγραφίτης ⟶ Cδιαμάντι. Ποια είναι η πιο σταθερή μορφή του άνθρακα;

β. Να υπολογίσετε την ΔΗ του σχηματισμού του αιθυλενίου: 2Cγραφίτης + 3H2 ⟶ C2H6.

 

3. Να υπολογισθεί η ΔΗ0 της αντίδρασης  2H2S(g) + SO2(g) ⟶ 3S(s) + 2H2O(l) αν:

ΔΗf0(H2S(g)) = -0,6kJ/mol, ΔΗf0(SO2 (g)) = -296,9kJ/mol και ΔΗf0(H2O(l)) = -286kJ/mol.

Ημερολόγιο

Προθεσμία
Γεγονός μαθήματος
Γεγονός συστήματος
Προσωπικό γεγονός

Ανακοινώσεις

Όλες...
  • - Δεν υπάρχουν ανακοινώσεις -