Μάθημα : Χημεία Προσανατολισμού - Κεφάλαιο 5 (Μέρος Β')

Κωδικός : EL657251

Χημεία Προσανατολισμού - Κεφάλαιο 5 (Μέρος Β')

EL657251  -  ΜΙΧΑΗΛ ΣΜΑΡΑΓΔΑΚΗΣ

Περιγραφή Μαθήματος

Μάθημα

Oξέα και Βάσεις

Συζυγή ζεύγη

  |  0 αξιολογήσεις  |  
Αξιολόγησέ το
 |  Σχόλια (0)

Ενότητες

Οξέα και Βάσεις

Οξέα – Βάσεις κατά Arrhenius: Οι ουσίες που κατά τη διάλυσή τους στο νερό παράγονται Η+ ονομάζονται οξέα, ενώ αυτές που κατά τη διάλυσή τους στο νερό παράγονται ΟΗ- λέγονται βάσεις.

Οξέα – Βάσεις κατά Bronsted – Lowrey: Οξέα είναι οι ουσίες που μπορούν να δώσουν ένα ή περισσότερα Η+ και βάσεις οι ουσίες που μπορούν να πάρουν Η+.

Συνέπεια του δεύτερου ορισμού είναι ότι δεν μπορεί να δράσει μια ουσία σαν οξύ αν δεν δράσει κάποια άλλη σαν βάση. 

Παράδειγμα: Οξύ κατά Arrhenius: ΗCl(aq) ⟶ H(aq)+ + Cl(aq)-

Παράδειγμα οξύ κατά Bronsted – Lowrey: ΗCl(aq) + H2O ⟶ Cl-(aq) + H3O+(aq)

Συζυγή ζεύγη Οξέος-Βάσεως

Όταν μια ουσία δρα σαν οξύ, μετατρέπεται σε μια ουσία που μπορεί να δράσει σαν βάση, η οποία μάλιστα χαρακτηρίζεται ως συζυγής βάση του οξέος. Ισχύει και το αντίθετο, καθώς μια ουσία δράσει ως βάση θα μετατραπεί στο συζυγές της οξύ.

                          Οξύ                                 Βάση                                  Βάση                                  Οξύ

Π.χ.                  ΗCOOH              +             NH3                 ⟶           HCOO-                +             NH4+

                         Δίνει Η+                          Παίρνει Η+                          Παίρνει Η+                         Δίνει Η+

  

ΠΡΟΣΟΧΗ! ΣΥΖΥΓΕΙΣ ΕΙΝΑΙ ΟΙ ΟΥΣΙΕΣ ΠΟΥ ΔΙΑΦΕΡΟΥΝ ΚΑΤΑ ΕΝΑ Η+ !

 

Αμφολύτες ή αμφιπρωτικές ονομάζονται οι ουσίες που μπορούν να λειτουργήσουν και σαν οξέα και σαν βάσεις.

Ο πιο σημαντικός αμφολύτης είναι το νερό, το οποίο μπορεί να δώσει και αντίδραση αυτοϊοντισμού καθώς μόρια νερού αντιδρούν μεταξύ τους.

                                 Οξύ                                  Βάση                                  Βάση                                  Οξύ

                                 Η2Ο    +                            Η2Ο                      ⟷          OΗ-                    +            H3Ο+

                                 Δίνει Η+                         Παίρνει Η+                         Παίρνει Η+                           Δίνει Η+

 

Όσο πιο ισχυρό είναι ένα οξύ, τόσο πιο ασθενής είναι η συζυγής του βάση και το αντίθετο.

ΑΣΚΗΣΕΙΣ
  1. Να διακρίνετε τα συζυγή ζεύγη στις παρακάτω αντιδράσεις και να χαρακτηρίσετε τις ουσίες ως οξέα και βάσεις ανάλογα με τη δράση τους.

 

CH3NH2             +            ΗClO2                  ⟶         ClO2-     +            CH3NH3+

 

H2S       +            H2O       ⟶         HS-        +            H3O+

 

H2SO4                 +            NaOH                 ⟶         HSO4-   +            Na+       +            H2O

 

  1. Nα συμπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα με το συζυγές κάθε μιας από τις παρακάτω ενώσεις:

ΟΞΥ

ΒΑΣΗ

HS-

 

 

HCO3-

HCO3-

 

HPO4-2

 

 

H2PO­4-

 

NO2-

 

HSO3-

CH­3-CH(OH)-COOH

 

HOOC-COO-

 

 

CN-

(CH3)2NH2+

 

 

CH3-CH2-O-

HOOC-COOH

 

 

SO42-

 

ClO2-

Ph-OH

 

 

(CH3-CH2)2NH

 

  1. Nα συμπληρώσετε τις παρακάτω αντιδράσεις οξέος - βάσεως:

 

(CH­3)3N             +            H2O       ⟷        

 

HNO3                  +            F-           ⟶

 

NH4+                     +            CH3-NH2  ⟶

 

H3O+                    +            HCOO- ⟶

 

HSO4-                  +            NH3      ⟶

 

HClO4                  +            HSO4-   ⟶

 

Ημερολόγιο

Προθεσμία
Γεγονός μαθήματος
Γεγονός συστήματος
Προσωπικό γεγονός

Ανακοινώσεις

Όλες...
  • - Δεν υπάρχουν ανακοινώσεις -