Μάθημα : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Γθετ-Γυγ

Κωδικός : EL104239

Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Γθετ-Γυγ

EL104239  -  ΚΛΕΟΠΑΤΡΑ ΚΑΠΕΤΑΝΑΚΗ

Σ-Λ ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ

Ερώτηση 1 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Κατά το σχηματισμό 0,5mol αερίου HCl σύμφωνα με την αντίδραση Η2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g), ΔΗ=-180KJ ελευθερώνονται 90KJ θερμότητας.

Ερώτηση 2 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Πρότυπη ενθαλπία ονομάζεται η ενθαλπία αντίδρασης όταν τα αντιδρώντα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25οC, πίεση 1atm και συγκέντρωση 1Μ.

Ερώτηση 3 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

H τήξη του πάγου έχει ΔΗ>0.

Ερώτηση 4 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Για τις αντιδράσεις: 2Η2(g) + O2(g) -> 2H2O(g), ΔΗ1 και 2Η2(g) + O2(l) -> 2H2O(g), ΔΗ2, ισχύει ΔΗ1=ΔΗ2 αν πραγματοποιούνται υπό σταθερή πίεση.

Ερώτηση 5 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Κάθε αντίδραση που απορροφά ενέργεια από το περιβάλλον ονομάζεται ενδόθερμη.

Ερώτηση 6 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Σε μία ενδόθερμη αντίδραση ισχύει Ητελ > Ηαρχ.

Ερώτηση 7 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Η θερμότητα που εκλύεται ή απορροφάται κατα τη διάρκεια μιας αντίδρασης είναι ανεξάρτητη από την μάζα των ουσιών που μετέχουν σε αυτή.

Ερώτηση 8 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Το ποσό θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται σε μια αντίδραση εξαρτάται από τη φυσική κατάσταση των ουσιών, τον μηχανισμό με τον οποίο πραγματοποιήθηκε η αντίδραση και τις συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.

Ερώτηση 9 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Κατά τις χημικές αντιδράσεις, δηλαδή κατά τη διάσπαση χημικών ουσιών και τη δημιουργία νέων, μεταβάλλεται μόνο η ενέργεια των δεσμών.

Ερώτηση 10 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Σε μία χημική αντίδραση μπορούμε να μετρήσουμε την ενθαλπία των αντιδρώντων και των προϊόντων.

Ερώτηση 11 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Ο νόμος Lavoisier-Laplace είναι συνέπεια του θεωρήματος διατήρησης της ενέργειας.

Ερώτηση 12 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Θερμοχημεία ονομάζεται ο κλάδος της χημείας που μελετά τις μετατροπές της χημικής ενέργειας σε θερμική, ηλεκτρική και φωτεινή ενέργεια, και το αντίστροφο..

Ερώτηση 13 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Ενθαλπία αντίδρασης ορίζεται η ενθαλπία αντιδρώντων και προϊόντων υπό σταθερή πίεση.

Ερώτηση 14 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Σε μία εξώθερμη αντίδραση τα αντιδρώντα έχουν μεγαλύτερο ενεργειακό περιεχόμενο από τα προϊόντα.

Ερώτηση 15 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Όταν η τιμή της ΔΗ μιας αντίδρασης είναι θετική, αυτό σημαίνει ότι τα αντιδρώντα έχουν μικρότερη χημική ενέργεια από τα προϊόντα.

Ερώτηση 16 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Αν κατά το σχηματισμό 1mol μιας ουσίας παρατηρείται μεταβολή ενθαλπίας ΔΗ, τότε κατά τη διάσπαση 1mol της ίδιας ουσίας στα στοιχεία της παρατηρείται μεταβολή ενθαλπίας ΔΗ΄=1/ΔΗ

Ερώτηση 17 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Κατά τη διάρκεια μιας μονόδρομης αντίδρασης ελευθερώνεται πάντα θερμότητα.

Ερώτηση 18 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Σύμφωνα με το αξίωμα αρχικής και τελικής κατάστασης, αν μία αντίδραση προς τα δεξιά είναι ενδόθερμη, τότε προς τα αριστερά θα είναι εξώθερμη και το αντίστροφο.

Ερώτηση 19 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Σε μια ενδόθερμη αντίδραση τα προϊόντα είναι πιο σταθερά από τα αντιδρώντα.

Ερώτηση 20 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Οι εξώθερμες αντιδράσεις πραγματοποιούνται με ελευθέρωση ενέργειας προς το περιβάλλον και έτσι μειώνεται η ενθαλπία του συστήματος.