Εγγραφή
Μαθήματα
Συχνές ερωτήσεις
Ελληνικά
Ελληνικά
English
Σύνδεση
Ελληνικά
Ελληνικά
English
Σύνδεση
Εγγραφή
Μαθήματα
Συχνές ερωτήσεις
Επιλογές Μαθήματος
Ανακοινώσεις
Ασκήσεις
Έγγραφα
Ημερολόγιο
Σύνδεσμοι
Επιλογές Μαθήματος
Ανακοινώσεις
Ασκήσεις
Έγγραφα
Ημερολόγιο
Σύνδεσμοι
Μάθημα : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Γθετ-Γυγ
Κωδικός : EL104239
Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Γθετ-Γυγ
EL104239 - ΚΛΕΟΠΑΤΡΑ ΚΑΠΕΤΑΝΑΚΗ
Σ-Λ ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ
Ερώτηση 1
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Κατά το σχηματισμό 0,5mol αερίου HCl σύμφωνα με την αντίδραση Η2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g), ΔΗ=-180KJ ελευθερώνονται 90KJ θερμότητας.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 2
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Πρότυπη ενθαλπία ονομάζεται η ενθαλπία αντίδρασης όταν τα αντιδρώντα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25οC, πίεση 1atm και συγκέντρωση 1Μ.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 3
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
H τήξη του πάγου έχει ΔΗ>0.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 4
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Για τις αντιδράσεις: 2Η2(g) + O2(g) -> 2H2O(g), ΔΗ1 και 2Η2(g) + O2(l) -> 2H2O(g), ΔΗ2, ισχύει ΔΗ1=ΔΗ2 αν πραγματοποιούνται υπό σταθερή πίεση.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 5
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Κάθε αντίδραση που απορροφά ενέργεια από το περιβάλλον ονομάζεται ενδόθερμη.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 6
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Σε μία ενδόθερμη αντίδραση ισχύει Ητελ > Ηαρχ.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 7
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Η θερμότητα που εκλύεται ή απορροφάται κατα τη διάρκεια μιας αντίδρασης είναι ανεξάρτητη από την μάζα των ουσιών που μετέχουν σε αυτή.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 8
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Το ποσό θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται σε μια αντίδραση εξαρτάται από τη φυσική κατάσταση των ουσιών, τον μηχανισμό με τον οποίο πραγματοποιήθηκε η αντίδραση και τις συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 9
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Κατά τις χημικές αντιδράσεις, δηλαδή κατά τη διάσπαση χημικών ουσιών και τη δημιουργία νέων, μεταβάλλεται μόνο η ενέργεια των δεσμών.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 10
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Σε μία χημική αντίδραση μπορούμε να μετρήσουμε την ενθαλπία των αντιδρώντων και των προϊόντων.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 11
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Ο νόμος Lavoisier-Laplace είναι συνέπεια του θεωρήματος διατήρησης της ενέργειας.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 12
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Θερμοχημεία ονομάζεται ο κλάδος της χημείας που μελετά τις μετατροπές της χημικής ενέργειας σε θερμική, ηλεκτρική και φωτεινή ενέργεια, και το αντίστροφο..
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 13
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Ενθαλπία αντίδρασης ορίζεται η ενθαλπία αντιδρώντων και προϊόντων υπό σταθερή πίεση.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 14
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Σε μία εξώθερμη αντίδραση τα αντιδρώντα έχουν μεγαλύτερο ενεργειακό περιεχόμενο από τα προϊόντα.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 15
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Όταν η τιμή της ΔΗ μιας αντίδρασης είναι θετική, αυτό σημαίνει ότι τα αντιδρώντα έχουν μικρότερη χημική ενέργεια από τα προϊόντα.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 16
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Αν κατά το σχηματισμό 1mol μιας ουσίας παρατηρείται μεταβολή ενθαλπίας ΔΗ, τότε κατά τη διάσπαση 1mol της ίδιας ουσίας στα στοιχεία της παρατηρείται μεταβολή ενθαλπίας ΔΗ΄=1/ΔΗ
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 17
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Κατά τη διάρκεια μιας μονόδρομης αντίδρασης ελευθερώνεται πάντα θερμότητα.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 18
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Σύμφωνα με το αξίωμα αρχικής και τελικής κατάστασης, αν μία αντίδραση προς τα δεξιά είναι ενδόθερμη, τότε προς τα αριστερά θα είναι εξώθερμη και το αντίστροφο.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 19
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Σε μια ενδόθερμη αντίδραση τα προϊόντα είναι πιο σταθερά από τα αντιδρώντα.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής
Ερώτηση 20
(Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)
Οι εξώθερμες αντιδράσεις πραγματοποιούνται με ελευθέρωση ενέργειας προς το περιβάλλον και έτσι μειώνεται η ενθαλπία του συστήματος.
Σωστό
Λάθος
Εκκαθάριση επιλογής