Μάθημα : ΒΙΣΒΙΚΗ-ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ Θετικής

                               2Α_(g) + B_(s) → 2Γ_(g).

Ποιος είναι ο νόμος ταχύτητας για την αντίδραση αυτή;

              k = 1,63∙10⁻⁶ M⁻¹∙s⁻¹.
Ποια είναι η τάξη της αντίδρασης;      2 ICl_(g)  +  H_2(g)  →  2 HCl_(g)  +  I_2(g)

υ = k∙[A]²∙[B].   Ποια από τις μεταβολές που ακολουθούν θα προκαλέσει τη μεγαλύτερη μείωση στην ταχύτητα της αντίδρασης;

2 H_2(g)  +  2 NO_(g)  →  N_2(g)  +  2 H₂O_(g)     έχουμε τα εξής πειραματικά δεδομένα:

Ι. Με σταθερή τη συγκέντρωση του ΝΟ και τη θερμοκρασία, ο διπλασιασμός της συγκέντρωσης του Η₂ διπλασιάζει την ταχύτητα της αντίδρασης.

ΙΙ. Με σταθερή τη συγκέντρωση του Η₂ και τη θερμοκρασία, ο διπλασιασμός της συγκέντρωσης το ΝΟ τετραπλασιάζει την ταχύτητα της αντίδρασης.

Για την αντίδραση αυτή ισχύει ότι:

Α_(g)  +  Β_(g)  →  Γ_(g)  +  Δ_(g),  μπορεί να αυξηθεί με:

2 A_(g)  →  B_(g)  ;

I: Η συγκέντρωση του Α          II: Η πίεση             III: Η θερμοκρασία

της απλής αντίδρασης,    CaO_(s) + CO_{2 (g)} → CaCO_{3 (s)};

διπλασιαστεί ο όγκος του δοχείου, (Τ= σταθερή), τότε η αρχική ταχύτητα της αντίδρασης:

CO_(g)  +  Cℓ_{2 (g)}  →  COCℓ_{2 (g)} .   Από το συγκεκριμένο μηχανισμό προκύπτει ότι: 

Στάδιο 1^ο:    Ν₂Ο_{5 (g)}  →  N₂O_{4 (g)}  +  ½ O_{2 (g)}
Στάδιο 2^ο:    O_{3 (g)}  +  N₂O_{4 (g)}  →  O_{2 (g)}  +  N₂O_{5 (g)}
Ο καταλύτης και το ενδιάμεσο προϊόν είναι αντίστοιχα:

σύμφωνα με την εξίσωση:                 S₂O₃²⁻_(aq)  +  2Η⁺  →  S_(s)  +  SO_{2 (aq)}  +  H₂O_(ℓ)

O νόμος ταχύτητας της αντίδρασης είναι: υ = k∙[S₂O₃²⁻]².
Ποιο από τα παρακάτω διαγράμματα είναι σωστό σύμφωνα με τις πληροφορίες αυτές;

αντίδραση 1^ης τάξης είναι s^‒1.

C_(s)  +  O_{2 (g)}  →  CO_{2 (g)}   είναι 1^ης τάξης.

3 Α_(g)  +  2 Β_(g)  →  2 Γ_(g)  είναι 5^ης τάξης.

Α_(g) + Β_(g) → 2Γ_(g),  ισούται με την ταχύτητα της αντίδρασης όταν [Α] x [Β] = 1 Μ.