Μάθημα : ΒΙΣΒΙΚΗ-ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ Θετικής

CO_(g) + H₂O_(g) CO_2(g) + H_2(g)    είναι:

Co(H₂O)₆²⁺_(aq)  +  4 Cℓ^-_(aq)  ⇌  CoCℓ₄^2-_(aq)  +  6 H₂O_(ℓ)          ΔΗ > 0
    (ροζ)                                       (μπλε)
Mε ποια από τις ακόλουθες μεταβολές το διάλυμα θα αποκτήσει μπλε χρώμα:

C_(S)  +  H₂O_(g)     CO_(g)  +  H_{2 (g)}      είναι:

3 Fe_(S)  +  4 H₂O_(g)   Fe₃O_{4 (S)}  +  4 H_{2 (g)},      ΔΗ < 0.      Ποια από τις παρακάτω μεταβολές έχει σαν αποτέλεσμα την αύξηση της ποσότητας του Η₂ που περιέχεται στο δοχείο;

2 NO_(g)   N_{2 (g)}  +  O_{2 (g)} ,  ΔΗ = - 40Kcal   έχει τιμή κ στους Τ₁=300Κ   και   τιμή λ στους Τ₂=600Κ. 

Μεταξύ των αριθμών κ και λ ισχύει:

N_{2 (g)}  +  O_{2 (g)}      2 NO_(g)

Αν προσθέσουμε στο μείγμα ισορροπίας μία ποσότητα Ν₂, η απόδοση της αντίδρασης:

Η_{2 (g)}  +  Ι_{2 (g)}   2 HΙ_(g).  Αν εισάγουμε στο σύστημα αυτό β mol HΙ διατηρώντας σταθερό τον όγκο του δοχείου και τη θερμοκρασία, τότε ο αριθμός των mol του HΙ που θα περιέχεται τελικά στο δοχείο, θα είναι:

N_{2 (g)}  +  O_{2 (g)}   2 NO_(g)   στους θ^οC και πίεση 30atm. Διατηρώντας τη θερμοκρασία σταθερή διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείου. Μετά την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας η πίεση Ρ_τελ στο δοχείο, θα είναι:

Ν_{2 (g)}  +  3 H_{2 (g)}  ⇌  2 NH_{3 (g)}       και ασκεί πίεση 50 atm.

Αν διπλασιάσουμε τον όγκο του δοχείου διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, τότε η τελική πίεση στο δοχείο μπορεί να έχει την τιμή:

α A  +  β B   γ Γ  +  δ Δ      διαπιστώθηκε ότι αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Η διαπίστωση αυτή μας οδηγεί στο συμπέρασμα ότι η αντίδραση με φορά προς τα δεξιά:

           2 CrO₄^2-_(aq)  +  2 Η⁺_(aq)  ⇌  Cr₂O₇^2-_(aq)  +  Η₂Ο_(ℓ)

(κίτρινο)                           (πορτοκαλί)

Ποια από τις παρακάτω χημικές ουσίες όταν προστεθεί με σταθερή τη θερμοκρασία και τον όγκο στο παραπάνω σύστημα ισορροπίας , θα έχει ως αποτέλεσμα την ελάττωση της συγκέντρωσης του Cr₂O₇^2-  ;

χ mol COCℓ_{2 (g)} ,  ψ mol CO_(g) ,  ω mol Cℓ_{2 (g)} σε χημική ισορροπία σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:         

COCℓ_{2 (g)}  ⇌  CO_(g)  +  Cℓ_{2 (g)}         ΔΗ>0

Αν στο παραπάνω μίγμα προστεθεί επιπλέον αέριο μίγμα που περιέχει  χ COCℓ_{2 (g)} ,  ψ mol CO_(g),  ω mol Cℓ₂  (θ=σταθερή, V=σταθερός) τότε:

CaCO_{3 (s)}  ⇌  CaO_(s)  +  CO_{2 (g)}

Κάποια χρονική στιγμή t αυξάνεται ο όγκος του δοχείου με σταθερή θερμοκρασία και αποκαθίσταται νέα ισορροπία. Ποιο από τα παρακάτω ισχύει:

H_{2 (g)}  +  I_{2 (g)}  ⇌   2 HI_(g)   ΔΗ > 0

Aν αυξήσουμε τη θερμοκρασία και ταυτόχρονα ελαττωθεί ο όγκος του δοχείου στη νέα θέση ισορροπίας που θα αποκατασταθεί:

A_(g) + B_(s) ⇌ Γ_(g)        ΔΗ < 0

Μεταβάλλεται ένας από τους παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση της χημικής ισορροπίας οπότε στην τελική κατάσταση ισορροπίας που αποκαθίσταται βρέθηκε ότι περιέχονται 2,5mol Γ.

Ποια από τις παρακάτω μεταβολές έχει πραγματοποιηθεί:

8 H₂S_(g)  +  4 O_{2 (g)}  ⇌  S_{8 (s)}  +  8 H₂O_(l) .

Η σωστή έκφραση της σταθεράς χημικής ισορροπίας είναι:

Μια από τις παρακάτω προτάσεις περιγράφει καλύτερα την επίδραση της αύξησης της θερμοκρασίας:

2 ΝΟ_{2 (g)}   ⇌   N₂O_{4 (g)}           ΔH < 0

Το ακόλουθο διάγραμμα δείχνει τις καμπύλες αντίδρασης για τα δύο αέρια της ισορροπίας. Τη χρονική στιγμή t₁: 

Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται ποσότητες των Α και Β.   Κάποια χρονική στιγμή t βρέθηκε ότι υ₁ = υ₂.
Aν k₁=2∙10² Μ^-1∙s^-1, η σταθερά ταχύτητας της προς τα δεξιά αντίδρασης και k₂ η σταθερά της προς τα αριστερά αντίδρασης, τότε η k₂ είναι ίση με:

μιας εξώθερμης διάσπασης αερίων μορίων Ε ( ) προς σχηματισμό αερίων μορίων Ζ ( ).

Η χημική εξίσωση που περιγράφει καλύτερα τη συγκεκριμένη αντίδραση είναι: