Μάθημα : XHMEIA A

2.3 (μέρος Ι) Γενικά για τον χημικό δεσμό - Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου

Στόχοι του μαθήματος

Στο τέλος της διδακτικής αυτής ενότητας, ο μαθητής θα πρέπει να είναι ικανός :

• Να αναλύει την έννοια του χημικού δεσμού
• Να αναγνωρίζει ότι η χημική συμπεριφορά των στοιχείων και κατ’ επέκταση το είδος του χημικού δεσμού καθορίζεται κατά κύριο λόγο : από τον αριθμό των ηλεκτρόνιων σθένους και το μέγεθος του ατόμου (ατομική ακτίνα)
• Να εξηγεί γιατί τα ευγενή αέρια δεν έχουν την τάση να σχηματίζουν χημικές ενώσεις και να ερμηνεύει την συμπεριφορά των υπόλοιπων χημικών στοιχείων με βάση τον κανόνα των οκτώ
• Να διακρίνει τα ηλεκτρόνια σε μονήρη και συζευγμένα, να σχεδιάζει τον ηλεκτρονιακό τύπο κατά Lewis των ατόμων των στοιχείων με ατομικό αριθμό 1 - 20 και να προσδιορίζει πόσα μονήρη και πόσα συζευγμένα ηλεκτρόνια διαθέτει το καθένα
• Να προβλέπει την τάση κάθε στοιχείου να προσλάβει, να αποβάλλει ή να συνεισφέρει ηλεκτρόνια ανάλογα με τη θέση του στον περιοδικό πίνακα
• Να συνδέει την ευκολία / δυσκολία αποβολής ηλεκτρονίων με το μέγεθος ενός ατόμου (την ατομική του ακτίνα)
• Να αναφέρει πως μεταβάλλεται το μέγεθος ενός ατόμου σε μία περίοδο και σε μία ομάδα και να ερμηνεύει αυτή τη μεταβολή
• Να συγκρίνει δύο σωματίδια (άτομα, μονοατομικά ιόντα) ως προς το μέγεθός τους

Προβλεπόμενες διδακτικές ώρες : 2

Ύλη προς μελέτη :

Χημεία Α' Λυκείου :  σελ. 52 - 53

Συμπληρωματικό υλικό : Σύγκριση μεγέθους σωματιδίων

Ασκήσεις :

(Βιβλίο) Ερ. : 9  Ασκ. : 38, 48

(6η άσκηση)