Μάθημα : Χημεία Προσανατολισμού - Κεφάλαιο 5 (Μέρος Ζ')

Π.χ.           KOH + HNO₃ ⟶  KNO₃ + H₂O       ή       Ca(OH)₂  + 2HI  ⟶  CaI₂ + 2 H₂O

Καθώς οι δυο ουσίες εξουδετερώνονται και οι συζυγείς τους ηλεκτρολύτες δεν αντιδρούν με το νερό, pH το διάλυμα που προκύπτει καθορίζεται από το ποια ουσία είναι σε περίσσεια. Η αντίδραση γίνεται στοιχειομετρικά τότε το διάλυμα είναι ουδέτερο. Αλλιώς το pH προσδιορίζεται από τη διαφορά των συγκεντρώσεων των δυο ουσιών.