Μάθημα : Χημεία Προσανατολισμού - Κεφάλαιο 1 - Παρ.1.2
Κωδικός : EL657182
Προσθετικές Ιδιότητες
Προσθετικές ονομάζονται οι ιδιότητες των διαλυμάτων οι οποίες δεν εξαρτώνται από τη φύση τη διαλυμένης ουσίας (π.χ. αν είναι ιοντική, μοριακή κλπ) αλλά από την ποσότητα των διαλυμένων σωματιδίων (μορίων ή ιόντων) που υπάρχουν στο διάλυμα.
Αν και η φύση της διαλυμένης ουσίας δεν παίζει ρόλο, ωστόσο δεν πρέπει να ξεχνάμε ότι ενώ στα μοριακά διαλύματα (η διαλυμένη ουσία είναι σε μορφή μορίου) 1 mol ουσίας δίνει NA μόρια, στα ιοντικά διαλύματα η ποσότητα των σωματιδίων είναι μεγαλύτερη λόγω του ιοντισμού. Π.χ. 1 mol ΝaCl δίνει 2ΝΑ ιόντα (ΝaCl -> Na+ + Cl- ), το 1 mol Ca(NO3)2 δίνει 3ΝΑ ιόντα [Ca(NO3)2 -> Ca+2 + 2NO3- ] κλπ.
Προσθετικές ιδιότητες είναι οι:
Η ελάττωση της τάσης ατμών του διαλύτη. (Σε ένα κλειστό δοχείο που περιέχει ένα υγρό διάλυμα και ατμούς του διαλύτη σε ισορροπία, η ποσότητα του διαλύτη που είναι στην άερια φάση είναι μικρότερη όσο πιο πυκνό είναι το διάλυμα)
Η ανύψωση του Σημείου Βρασμού του διαλύτη. (Όσο πιο πυκνό είναι ένα διάλυμα τόσο αυξάνεται η θερμοκρασία στην οποία βράζει).
Η Ταπείνωση του Σημείου Τήξεως του διαλύτη. (Όσο πιο πυκνό είναι ένα διάλυμα τόσο μειώνεται η θερμοκρασία στην οποία στερεοποιείται).
Η Ωσμωτική Πίεση.