Μάθημα : Χημεία Προσανατολισμού - Κεφάλαιο 2 (Β' Μέρος)

1. Κατά την αντίδραση σκόνης Ι₂ με σκόνη Αl παρατηρείται σταδιακή αύξηση της θερμοκρασίας που μπορεί να οδηγήσει σε ανάφλεξη. Σύμφωνα με την παρατήρηση αυτή, σωστή πρέπει να είναι η παρακάτω θερμοχημική εξίσωση:

α) 1/2Al + 3/2I₂ ⟶ AlI₃   -302.9 kJ/mol

β) 1/2Al + 3/2I₂⟶ AlI₃   ΔΗ = 302.9 kJ/mol

γ) AlI₃ ⟶  1/2Al + 3/2I₂   ΔΗ = 302.9 kJ/mol

δ) AlI₃ ⟶  1/2Al + 3/2I₂   +302.9 kJ/mol

Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας.

2. Δίνονται οι θερμοχημικές εξισώσεις για τις παρακάτω αντιδράσεις:

Καύση του γραφίτη:                C_{γραφίτης} + Ο_2(g) ⟶ CO_2(g)    ΔH₁ = −393.5kJ/mol

Καύση του διαμαντιού:            C_{διαμάντι} + Ο_2(g) ⟶ CO_2(g)    ΔH₂ = −395.4kJ/mol

Καύση του Υδρογόνου:             Η_2(g) + ½ Ο_2(g) ⟶ Η₂Ο_(l)   ΔH₃ = −285.8kJ/mol

Καύση του Αιθυλενίου:       C₂H_6(g) +  O_2(g) ⟶ 2CO_2(g) + 3H₂O_(l) ΔH₄ = −3119.6 kJ/mol

α. Να υπολογίσετε την ΔΗ της μετατροπής: C_{γραφίτης} ⟶ C_{διαμάντι}. Ποια είναι η πιο σταθερή μορφή του άνθρακα;

β. Να υπολογίσετε την ΔΗ του σχηματισμού του αιθυλενίου: 2C_{γραφίτης} + 3H₂ ⟶ C₂H_6.

3. Να υπολογισθεί η ΔΗ⁰ της αντίδρασης  2H₂S_(g) + SO_2(g) ⟶ 3S_(s) + 2H₂O_(l) αν:

ΔΗ_f⁰(H₂S_(g)) = -0,6kJ/mol, ΔΗ_f⁰(SO_{2 (g)}) = -296,9kJ/mol και ΔΗ_f⁰(H₂O_(l)) = -286kJ/mol.