Μάθημα : Χημεία Προσανατολισμού - Κεφάλαιο 3 (Β' Μέρος)

Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση των αντιδρώντων (αερίων ή διαλυμένων ουσιών),  τόσο περισσότερες συγκρούσεις συμβαίνουν ανά μονάδα χρόνου, άρα και περισσότερες αποτελεσματικές συγκρούσεις. Κατά συνέπεια αύξηση της συγκέντρωσης οδηγεί σε αύξηση της ταχύτητας της αντίδρασης.

Συνέπεια αυτού είναι ότι η μεγαλύτερη ταχύτητα παρατηρείται στην αρχή της αντίδρασης καθώς στη συνέχεια οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων μειώνονται (εξαίρεση αποτελούν οι περιπτώσεις που έχουμε αυτοκατάλυση).

Στο παρακάτω βίντεο μπορούμε να παρατηρήσουμε τη διαφορά στην ταχύτητα αντίδρασης Θειοθειϊκού νατρίου (Na₂S₂O₃) και Υδροχλωρίου (ΗCl) σε διαλύματα διαφορετικής συγκέντρωσης.