Μάθημα : Χημεία Προσανατολισμού - Κεφάλαιο 3 (Γ' Μέρος)

Η στιγμιαία ταχύτητα μπορεί να βρεθεί από το διάγραμμα C/t των αντιδρώντων ή των προϊόντων από την κλίση της καμπύλης (με την κατάλληλη προσαρμογή για τον συντελεστή της ουσίας). Ο νόμος της ταχύτητας μας επιτρέπει τον υπολογισμό της στιγμιαίας ταχύτητας οποιαδήποτε στιγμή χωρίς την χρήση διαγράμματος.

Για την απλή αντίδραση  αΑ  + βΒ ⟶ γΓ  η στιγμιαία ταχύτητα μπορεί να βρεθεί οποιαδήποτε στιγμή από την εξίσωση  u = k [A]^α [Β]^β .

Η σταθερά k είναι χαρακτηριστική της αντίδρασης και εξαρτάται μόνο από τη θερμοκρασία, υπολογίζεται πειραματικά και η τιμή της ισούται με της ταχύτητας της αντίδρασης όταν οι συγκεντρώσεις όλων των αντιδρώντων είναι 1Μ.

Αν οι πειραματικές μετρήσεις δεν συμφωνούν με τον προβλεπόμενο νόμο της ταχύτητας, τότε αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση δεν είναι απλή, αλλά πραγματοποιείται σε περισσότερα από ένα στάδια. Σε αυτή την περίπτωση η ταχύτητα καθορίζεται από το πιο αργό στάδιο της αντίδρασης.