Μάθημα : Χημεία Προσανατολισμού - Κεφάλαιο 5

Οι ιοντικές ενώσεις αναγνωρίζονται από την παρουσία μετάλλων στην ένωση  τα οποία βρίσκονται πάντα με τη μορφή κατιόντων (Κ⁺, Νa⁺, Li⁺, Mg⁺², Ca⁺², Ba⁺², Al⁺³, Ag⁺ κ.α.). Εκτός των μετάλλων κατιόντα μπορεί να είναι το ΝΗ₄⁺ καθώς και τα αντίστοιχα κατιόντα των αμινών π.χ. CH₃NH₃⁺, (CH₃)­₂NH₂⁺ κλπ. Τα ανιόντα μπορεί να είναι είτε μονοατομικά ιόντα αμετάλλων (F^-, Cl^-, I^-, Br^-, O^-2, S^-2) είτε πολυατομικά ανιόντα (NO₃^-, SO₃^-2, SO₄^-2, PO₄^-3, ClO₄^-, CN^- κ.α.).

Στις ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχουν μόρια (δηλαδή συγκεκριμένες ομάδες ατόμων). Τα ιόντα είναι διατεταγμένα στο χώρο σχηματίζοντας κρύσταλλους. Κατά τη διάλυση των ιοντικών ουσιών στο νερό, τα ιόντα αποσπώνται από τον κρύσταλλο και περνάνε στην υδατική φάση. Η διαδικασία αυτή ονομάζεται ΔΙΑΣΤΑΣΗ.

Οι ιοντικές ενώσεις διακρίνονται σε ευδιάλυτες και δυσδιάλυτες ανάλογα με το πόση ποσότητα της ουσίας μπορεί να διαλυθεί σε συγκεκριμένη ποσότητα νερού. Ωστόσο όση ποσότητα έχει διαλυθεί βρίσκεται με μορφή ιόντων, κατά συνέπεια η διάσταση των ιοντικών ενώσεων είναι πάντα 100% (η μη διαλυμένη ουσία δεν αποτελεί μέρος του υδατικού διαλύματος). Όλες οι ιοντικές ενώσεις είναι ηλεκτρολύτες.

Ιοντικές ενώσεις είναι τα άλατα, τα υδροξείδια των μετάλλων και τα οξείδια των μετάλλων (τα οποία αντιδρούν με το νερό και μετατρέπονται σε υδροξείδια κατά τη διάλυσή τους).

Άλατα:   AgNO₃ ⟶ Ag⁺ + NO₃^-            Na₃PO₄ ⟶ 3Na⁺ + PO₄^-3           Al₂(SO₄)₃ ⟶ 2Al⁺³ + 3SO₄^-2

(NH₄)₂SO₃ ⟶ 2NH₄⁺ + SO₃^2-                 CaF₂ ⟶ Ca⁺² + 2F^-                      K₂Cr₂O₇ ⟶ 2K⁺ + Cr₂O₇^-2

Υδροξείδια:  ΝaOH ⟶ Na⁺ + OH^-     Ca(OH)₂ ⟶ Ca⁺² + 2OH^-          Al(OH)₃ ⟶ Al⁺³ + 3OH^-

Oξείδια Μετάλλων:   Κ₂Ο + Η₂Ο  ⟶ 2ΚΟΗ  και μετά όπως παραπάνω.