Μάθημα : Χημεία Προσανατολισμού - Κεφάλαιο 5 (Μέρος Γ')

Σε μια αντίδραση ιοντισμού, η ισορροπία είναι μετατοπισμένη προς την πλευρά που βρίσκεται το ασθενέστερο οξύ και η ασθενέστερη βάση, καθώς αυτές είναι οι πιο σταθερές ενώσεις. Αυτό συνεπάγεται ότι μια ουσία μπορεί να δράσει σαν οξύ στο νερό μόνο αν η K_a της είναι μεγαλύτερη από του νερού (η οποία είναι η K_w) ή σαν βάση μόνο αν η K_b της είναι μεγαλύτερη από την K_b του νερού (ομοίως είναι η K_w). Oι συζυγείς βάσεις των ισχυρών οξέων και τα συζυγή οξέα των ισχυρών βάσεων έχουν K_a και K_b αντίστοιχα μικρότερες του νερού , κατά συνέπεια δεν δίνουν αντίδραση ιοντισμού στα υδατικά διαλύματά τους.

ΠΡΟΣΟΧΗ! Οι ιοντικές ενώσεις όπως NaOH, KOH κλπ δεν δίνουν αντιδράσεις ιονισμού, δεν ορίζεται K_b και τα ιόντα που προκύπτουν από την διάστασή τους προφανώς δεν είναι συζυγή τους.

Οι ισχυροί μη ιοντικοί ηλεκτρολύτες αν και δεν αντιδρούν 100% η ισορροπία είναι μετατοπισμένη σε τέτοιο βαθμό προς τα προϊόντα που θεωρούμε και γράφουμε τον ιοντισμό τους ως μονόδρομη αντίδραση. Εξάλλου σε μια ισορροπία δεν μπορεί να εξαντληθεί καμία από τις ουσίες που συμμετέχουν σε αυτή.