Μάθημα : ΧΗΜΕΙΑ Γ' τάξης (Ομάδας προσανατολισμού θετικών σπουδών)

Πηγή : ebooks.edu.gr

Στόχοι του μαθήματος

Στο τέλος της διδακτικής αυτής ενότητας, ο μαθητής θα πρέπει να είναι ικανός :

• Να αναφέρει το αντικείμενο μελέτης της χημικής θερμοδυναμικής και της θερμοχημείας.
• Να εξηγεί πότε μία αντίδραση είναι ενδόθερμη και πότε εξώθερμη.
• Να αναφέρει ορισμένα χαρακτηριστικά της ενθαλπίας.
• Να δίνει τον ορισμό της μεταβολής ενθαλπίας αντίδρασης (ΔH).
• Να συνδέει το εκλυόμενο ή απορροφούμενο ποσό θερμότητας μιας αντίδρασης με την μεταβολή της ενθαλπίας (ΔH).
• Να διακρίνει τη διαφορά στο πρόσημο μεταξύ των μεγεθών ΔH και Q.
• Να εξάγει συμπεράσματα από τα ενεργειακά διαγράμματα μετατροπής των αντιδρώντων σε προϊόντα και να μπορεί να σχεδιάσει αντίστοιχα διαγράμματα.
• Να εξηγεί από ποιους παράγοντες εξαρτάται η τιμή της μεταβολής ενθαλπίας μιας αντίδρασης.
• Να αναγνωρίζει ότι ο τρόπο αναγραφής της χημικής εξίσωσης επηρεάζει την τιμή της μεταβολής ενθαλπίας που αναγράφεται στη θερμοχημική εξίσωση.
• Να αναφέρει ποια είναι η πρότυπη κατάσταση στη θερμοχημεία.
• Να ορίζει τι είναι πρότυπη ενθαλπία αντίδρασης (ΔΗ^ο), σχηματισμού (ΔΗ_f^ο), καύσης (ΔΗ_c^ο) και εξουδετέρωσης (ΔΗ_n^ο).
• Να επιλύει ασκήσεις που συνδέουν τις ποσότητες των συστατικών μιας αντίδρασης με το ποσό της εκλυόμενης ή απορροφούμενης θερμότητας και αντίστροφα.
• Να διατυπώνει τους νόμους της θερμοχημείας (Lavoisier-Laplace & Hess) και να επιλύει προβλήματα που στηρίζονται στους νόμους αυτούς.

Ύλη προς μελέτη :

Από το σχολικό βιβλίο : Τεύχος Β' Κεφ.2ο : σελ.43 - 50 & 54 - 57

Ασκήσεις :

(Β) Ερωτήσεις : 1 -10 (εκτός 7 & 8)  Ασκήσεις : 11, 12(-γ), 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 22, 29, 30, 31, 32, 33, 35, 36, 37, 40, 41

(Φυλλάδιο)

Παρουσίαση μαθήματος

-----------------

Βιντεοδιάλεξη (Από Study4Exams)

http://www.study4exams.gr/chemistry/course/view.php?id=72#2