Μάθημα : ΧΗΜΕΙΑ Γ' τάξης (Ομάδας προσανατολισμού θετικών σπουδών)

• Να αναφέρει παραδείγματα ενώσεων, όπως BeH₂, BF₃ και CH₄, στα οποία η θεωρία δεσμού σθένους αδυνατεί να εξηγήσει τους δεσμούς που έχουν, προκειμένου να αναδείξει την ανάγκη εισαγωγής της θεωρίας του υβριδισμού.
• Να περιγράφει τις μορφές υβριδισμού sp, sp² και sp³ καθορίζοντας τη γεωμετρική τους διάταξη και δίνοντας σχετικά παραδείγματα.
• Να χρησιμοποιεί τη θεωρία του δεσμού σθένους και του υβριδισμού για να εξηγήσει τους δεσμούς και τη γεωμετρία των μορίων BeH₂, BF₃ και CH₄.
• Να περιγράφει με βάση θεωρία του δεσμού σθένους και του υβριδισμού το σχηματισμό του απλού δεσμού C - C, του διπλού δεσμού C = C και του τριπλού δεσμού C ≡ C, να δίνει τις γωνίες μεταξύ των δεσμών, καθώς και το σχήμα του μορίου σε κάθε περίπτωση.
• Να αναφέρει τους σ και π δεσμούς, τα επικαλυπτόμενα ατομικά τροχιακά, τις γωνίες μεταξύ των δεσμών, καθώς και το σχήμα του μορίου για απλές οργανικές ενώσεις με ανθρακική αλυσίδα μέχρι 4 άνθρακες.

Ύλη προς μελέτη :

Τεύχος Β' Κεφ.7ο : σελ.253 - 256

Ασκήσεις :

(Β) Ερωτήσεις : 5   Ασκήσεις : 42,43,44,45,46,47,48

(Φ) Ι₂ : 43,44,45,47,48,49,50,51,52,53,54,56    Ι₃ : 17,20,21,25    Ι₅ : 9,10

Παρουσίαση μαθήματος

-----------------

Βιντεοδιάλεξη (Από Study4Exams)

Υβριδισμός (06:35 - 17:33)

Προσομοίωση υβριδισμού